Question

与Cl2相比较，ClO2处理水时被还原成Cl－，不生成有机氯代物等有害物质。工业上可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备ClO2，反应如下：

NaClO2＋HCl—→ClO2↑＋________(没有配平)

(1)上述方程式中，缺项物质是________，配平方程式，并在下面补全反应物系数。

NaClO2＋HCl—→

(2)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是________________________________________________________________________。

生成0.2 mol ClO2转移电子的物质的量为________ mol。

(3)ClO2对污水中的Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN－等有明显的去除效果。某污水中含CN－ a mg·L－1，现用ClO2将CN－氧化，只生成两种无毒气体。处理100 m3这种污水，至少需要ClO2________ mol。

Answer 1

答案　(1)NaCl、H2O　5NaClO2＋4HCl

(2)1∶4　0.2

(3)(或3.85a)

解析　根据邻位转化规律，NaClO2既是氧化剂又是还原剂，盐酸提供酸性环境；

。

(2)作还原剂的NaClO2为4 mol，作氧化剂的NaClO2为1 mol；当有4 mol ClO2生成时，转移电子4 mol，所以当有0.2 mol ClO2生成时，转移电子0.2 mol。

(3)根据电子守恒得

×(2＋3)＝5x

x＝ mol。