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    我国锰现有探明储量约6.4亿吨，主要是低品位的碳酸锰矿．如图是从低品位碳酸锰矿石中富集生产锰精矿的一种绿色化学工艺流程图．

    （1）本工艺中体现绿色化学理念的是：
     
    ．
    （2）写出在500℃焙烧过程中生成MnCl2的两个化学方程式
     
    ．
    （3）若矿石中Mn含量20%，氯化铵与矿石理论质量比是0.389：1，实际使用1.2：1的原因
     
    ．
    （4）敞口条件下，研究不同焙烧温度与锰的浸出率关系，其结果如图所示，当温度高于500℃时，锰的浸出率会降低的原因是
     
    ．
    （5）实验室从滤液中回收氯化铵固体，要用到的仪器有：酒精灯、烧杯、温度计、漏斗、
     
    （填编号）①蒸发皿②坩埚③玻璃棒④分液漏斗
    （6）锰含量测定方法是：称取0.1g样品置于300mL锥形瓶中，用试剂氧化成MnO4-，再用0.1000mol?L-1（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定至终点．经三次实验平均消耗标准溶液40.91mL．该样品中含锰的含量为：
     
    ．滴定反应的离子方程式为：MnO4-+Fe2++H+→Mn2++Fe3++H2O（未配平）
    考点：制备实验方案的设计,物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用
    专题：实验设计题
    分析：碳酸锰、氯化铵研磨，焙烧，氯化铵分解生成的HCl与碳酸锰反应生成氯化锰，HCl与碳酸锰分解生成的MnO反应生成氯化锰，出炉气主要是二氧化碳和氨气，焙烧后的固体加水浸出得到氯化锰溶液，把出炉气（二氧化碳和氨气）通入氯化锰溶液得到碳酸锰沉淀，过滤得到碳酸锰精矿石，滤液为氯化铵溶液．
    （1）根据流程分析可知氯化铵循环利用符合绿色化学理念；
    （2）500℃焙烧过程中碳酸锰、氧化锰与HCl反应生成氯化锰；
    （3）在焙烧过程中MnO被氧化为MnO2，加过量的氯化铵分解生成的HCl可以把MnO2还原为MnCl2；
    （4）氯化铵分解产生的氯化氢气体部分散逸；
    （5）从溶液中回收氯化铵要经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等操作，根据操作选择仪器；
    （6）（NH4）2Fe（SO4）2与高锰酸钾的反应离子方程式为：MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O，根据消耗的（NH4）2Fe（SO4）2的物质的量求出MnO4-的物质的量，再求出锰的质量和锰的含量．
    解答： 解：碳酸锰、氯化铵研磨，焙烧，氯化铵分解生成的HCl与碳酸锰反应生成氯化锰，HCl与碳酸锰分解生成的MnO反应生成氯化锰，出炉气主要是二氧化碳和氨气，焙烧后的固体加水浸出得到氯化锰溶液，把出炉气（二氧化碳和氨气）通入氯化锰溶液得到碳酸锰沉淀，过滤得到碳酸锰精矿石，滤液为氯化铵溶液．
    （1）根据流程分析可知氯化铵循环利用符合绿色化学理念，故答案为：氯化铵的循环利用；
    （2）焙烧中的四个主要反应：NH4Cl=NH3↑+HCl↑ MnCO3=MnO+CO2↑ MnCO3+2HCl=MnCl2+H2O+CO2 MnO+2HCl=MnCl2+H2O，生成MnCl2的两个化学方程式为MnO+2HCl
      △  
    .
     
    MnCl2+H2O、MnCO3+2HCl
      △  
    .
     
    MnCl2+H2O+CO2↑；
    故答案为：MnO+2HCl
      △  
    .
     
    MnCl2+H2O、MnCO3+2HCl
      △  
    .
     
    MnCl2+H2O+CO2↑；
    （3）在焙烧过程中MnO被氧化为MnO2，加过量的氯化铵，氯化铵分解生成的HCl可以把MnO2还原为MnCl2，所以反应过程中消耗的氯化铵的量大于理论值，
    故答案为：MnO被氧化为MnO2；
    （4）当温度高于500℃时，氯化铵分解产生气体部分散逸，使HCl的物质的量减少，则反应生成的氯化锰的量减少，所以会降低锰的浸出率；
    故答案为：氯化铵分解产生气体部分散逸；
    （5）从溶液中回收氯化铵要经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等操作，所以还有用到蒸发皿和玻璃棒，故答案为：①③；
    （6）（NH4）2Fe（SO4）2与高锰酸钾的反应离子方程式为：MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O，已知消耗的（NH4）2Fe（SO4）2的物质的量为0.1000mol?L-1×0.0409L=0.00409mol，则n（Mn）=n（MnO4-）=
    1
    5
    ×0.00409mol，所以该样品中含锰的含量为
    1
    5
    ×0.00409mol×55g/mol
    0.1g
    ×100%=45.00%，
    故答案：45.00%．
    点评：本题以工艺流程为基础，主要考查了化学实验基本操作、元素及化合物知识、化学计算、氧化还原反应等相关知识，题目难度中等，侧重于考查学生的实验探究能力和对基础知识的综合应用能力．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是（　　）
    A、钢管与电源正极连接，钢管可被保护
    B、铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀
    C、钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀
    D、钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是2H++2e-═H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质分类正确的是（　　）
    A、Cl2O和NO2均是酸性氧化物
    B、水玻璃和氨水均是混合物
    C、烧碱和三氧化硫均为电解质
    D、牛奶和氯化铝溶液均为胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：（1）R-X
    NaCN
    醇溶液
    RCN 
    H2O
    H2SO4
    RCOOH

    （2）
    （3）

    现用如下方法合成高效、低毒农药杀灭菊酯（）：

    （1）原料A是苯的最简单的同系物，其名称是
     
    ；合成G的反应类型是
     
    ．
    （2）写出B的结构简式
     
    ．
    （3）写出反应D→E的化学方程式：
     
    ．
    （4）杀灭菊酯的核磁共振氢谱共有
     
    种峰．
    （5）氨基酸X与I互为同分异构体，且X是萘（）的一取代物，含有碳碳叁键，X所有可能的结构共有
     
    种．高聚物Y是由X通过肽键连接而成，Y的结构简式是
     
    （只要求写一种）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据表提供的数据，下列判断正确的是（　　）
    酸电离常数Ka
     
         H2CO3    		Ka1=4.3×10-7
    Ka2=5.6×10-11
    CH3COOHKa=1.8×10-5
    HClOKa=3.0×10-8
    A、pH相同的Na2CO3、CH3COONa、NaClO各加水稀释相同倍数，pH变化最小的是Na2CO3
    B、表中所列的三种酸的溶液中滴入石蕊试剂，溶液一定都变红
    C、次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO
    D、常温下，在0.1mol/L的CH3COOH溶液中滴加0.1mol/L的NaOH溶液发生反应，当c（H+）=1.8×10-5时，溶液中下列微粒的浓度大小关系为：c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二价铬不稳定，极易被氧气氧化．醋酸亚铬水合物{[Cr（CH3COO）2]2?2H2O，相对分子质量为376}是一种深红色晶体，不溶于冷水和醚，易溶于盐酸，是常用的氧气吸收剂．实验室中以锌粒、CrCl3溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如下图所示，制备过程中发生的反应如下：

    Zn（s）+2HCl（aq）═ZnCl2（aq）+H2（g）；
    2CrCl3（aq）+Zn（s）═2CrCl2（aq）+ZnCl2（aq）
    2Cr2+（aq）+4CH3COO-（aq）+2H2O（l）═[Cr（CH3COO）2]2?2H2O（s）
    请回答下列问题：
    （1）仪器1的名称是
     
    ，所盛装的试剂是
     
    ．
    （2）本实验中所用的溶液，配制用的蒸馏水都需事先煮沸，原因是
     
    ．
    （3）装置4的主要作用是
     
    ．
    （4）实验开始生成H2气后，为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液顺利混合，应
     
    阀门A、
     
    阀门B （填“打开”或“关闭”）．
    （5）本实验中锌粒须过量，其原因是
     
    ，
     
    ．
    （6）已知其它反应物足量，实验时取用的CrCl3溶液中含溶质6.34g，实验后得干燥纯净的[Cr（CH3COO）2]2?2H2O 5.64g，则该实验所得产品的产率为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯吡格雷（clopidogrel，1）是一种用于抑制血小板聚集的药物，根据原料的不同，该药物的合成路线通常有两条，其中以2氯苯甲醛为原料的合成路线如下：

    （1）分子D中的非含氧官能团名称为
     
    ．
    （2）X的结构简式为
     
    ．
    （3）分子C可在一定条件下反应生成一种含有3个六元环的产物，写出该反应的化学方程式
     
    ．
    （4）物质D有两种结构，但只有一种能合成具有药理作用的氯吡格雷．物质D有两种结构的原因是
     
    ．
    （5）D→E的反应类型是
     
    反应．
    （6）A的属于芳香族化合物的所有同分异构体（不包括A）有
     
    种．
    （7）已知：
    则由乙醇、甲醇为有机原料制备化合物，需要经历的反应类型有
     
    （填写编号）．
    ①加成反应　②消去反应　③取代反应　④氧化反应　⑤还原反应
    写出制备化合物的最后一步反应
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分散系、胶体的性质及与溶液的关系
    分散系分类    
    分散质直径    
    实例    
    鉴别    

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是（　　）
    A、常温下，7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.1NA
    B、25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA
    C、含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol?L-1
    D、10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA

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