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    13．将等质量的Zn粉分别投入：
    a：10mL 0.1mol•L-1 HCl和b：10mL 0.1mol•L-1醋酸中．
    ①若Zn不足量，则反应速率a＞b．（填“＞”、“=”或“＜”，下同）
    ②若Zn过量，产生H2的量a=b．

    分析 物质的量浓度相等的盐酸和醋酸，醋酸中氢离子浓度小于盐酸，
    ①若Zn不足量，酸有剩余，相同浓度的醋酸和盐酸中，反应过程中醋酸中氢离子浓度小于盐酸，氢离子浓度越大，反应速率越大；
    ②若Zn过量，产生H2的量与酸的物质的量成正比．

    解答 解：物质的量浓度相等的盐酸和醋酸，醋酸中氢离子浓度小于盐酸，
    ①若Zn不足量，酸有剩余，相同浓度的醋酸和盐酸中，盐酸中氢离子浓度大于醋酸，所以盐酸反应速率大于醋酸，故答案为：＞；
    ②若Zn过量，产生H2的量与酸的物质的量成正比，醋酸和盐酸都是一元酸，且体积、浓度相等，则其物质的量硝酸，所以生成氢气的物质的量相等，故答案为：=．

    点评 本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点是解本题关键，知道反应速率与离子浓度成正比、与电解质强弱无关，为易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．工业上常用废铁屑溶于一定浓度的硫酸溶液制备绿矾（ FeSO4•7H2O ）．
    （1）若用98% 1.84g/cm3的浓硫酸配制生产28%的硫酸溶液，则浓硫酸与水的体积比约为1：4.6．
    （2）若绿矾受热分解后的产物为不含硫元素的固体A、SO2、SO3和H2O．回答下列问题：
    绿矾受热分解后，铁元素的化合价在分解前后是否发生了变化是（填“是”或“否”），其理由是绿矾分解产物中有SO2，硫元素化合价降低，必有元素化合价升高．
    （3）为测定某久置于空气的绿矾样品中Fe2+的氧化率，某同学设计如下实验：取一定量的样品全部溶解于稀硫酸中；然后加入5.00g铁粉充分反应，收集到224mL（标准状况）气体，剩余固体质量为3.88g，测得反应后的溶液中Fe2+的物质的量为0.14mol．则该样品中Fe2+离子的氧化率为16.7%．
    （4）硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]（俗称莫尔盐），较绿矾稳定，在氧化还原滴定分析中常用来配制Fe2+的标准溶液．现取0.4g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用40mL 0.150mol/L KMnO4溶液处理，发生反应如下：
    8MnO4-+5Cu2S+44H+→10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O
    6MnO4-+5CuS+28H+→5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O
    反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与V mL 0.2mol/L （NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反应．已知：MnO4-+5Fe2++8H+→Mn2++5Fe3++4H2O
    ①V的取值范围为25＜V＜50；
    ②若V=35，试计算混合物中CuS的质量分数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．砹是原子序数最大的卤族元素、根据卤素性质的递变规律，对砹及其化合物的叙述，正确的是（　　）
    A．与H2化合能力：At2＞I2B．砹在常温下为白色固体
    C．砹原子的最外电子层上有7个电子D．砹能从NaCl溶液中置换出氯单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．如表实验操作能达到相应目的是（　　）
    编号实验操作目的
    A取4gNaOH固体溶于100mL水中配制0.1mol•L-1NaOH溶液
    B向沸水中逐滴加入1-2mLFeCl3饱和溶液，搅拌并继续煮沸到变成红褐色制备Fe（OH）3胶体
    C测定等物质的量浓度的盐酸、硝酸的pH比较Cl、N的非金属性
    D用MgCl2、AlCl3溶液做导电性试验证明两者是离子化合物还是共价化合物
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某混合物X由Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成．为进一步确定上述混合物X的成分，另取9.4gX进行如下实验．

    （1）上述过滤操作如果缺少洗涤步骤，会使得测定的固体质量均偏大（填偏大、偏小或无影响）
    （2）步骤Ⅳ所得蓝色溶液中阳离子为H+、Cu2+、Fe2+．
    （3）原混合物中SiO2的质量是3.0g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．向50 mL 1 mol•L-1明矾溶液中滴入少量0.1 mol•L-1Ba（OH）2溶液Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-═Al（OH）3↓+2BaSO4↓
    B．已知还原性Fe2+＞Br-，a mol FeBr2溶液中通入a mol Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2═Br2+2Fe3++4C1-
    C．向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H++O2+6I-═3I2+2H2O
    D．在澄清石灰水中加入适量碳酸氢镁溶液：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．化学与人类关系密切．下列有关物质的用途及其解释的说法正确的是（　　）
     物质用途解释
    A食醋浸泡水壶中的水垢水垢中CaCO3溶于醋酸，酸性H2CO3＞CH3COOH
    B炒菜时加一点酒和醋有酯类物质生成，使菜味香可口
    CNaClO溶液可用作洗手液NaClO具有杀菌、消毒作用
    DAl2O3可用作医药中的胃酸中和剂Al2O3能与胃酸反应，使胃液酸度降低
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．硼及其化合物在现代工业、生活和国防中有着重要的应用价值．

    （1）基态硼原子的电子排布式是1s22s22p1；最简单的硼烷是B2H6（乙硼烷），结构如图1所示，其中B原子的杂化方式为sp3杂化；
    （2）三氯化硼和三氟化硼常温下都是气体，都有强烈的接受孤电子对的倾向．推测它们固态时的晶体类型为分子晶体；三氟化硼与氨气相遇，立即生成白色固体，写出该白色固体结构式，并标注出其中的配
    位键；
    （3）经结构研究证明，硼酸晶体中B（OH）3单元结构如图Ⅰ所示．各单元中的氧原子通过O-H…O氢键连结成层状结构，其片层结构及键长、层间距数据如图Ⅱ所示．层与层之间以微弱的分子间力相结合构成整个硼酸晶体．
    ①H3BO3是一元弱酸，写出它与水反应的化学方程式H3BO3+H2O?[B（OH）4]-+H+；
    ②根据结构判断下列说法正确的是ac；
    a．硼酸晶体有滑腻感，可作润滑剂       b．H3BO3分子的稳定性与氢键有关
    c．含1mol H3BO3的晶体中有3mol氢键    d．H3BO3分子中硼原子最外层为8e-稳定结构
    （4）利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷，图2为其晶胞结构示意图．
    ①该功能陶瓷的化学式为BN；②第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有3种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．（1）取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，标准状况下产生的CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示，试回答下列问题：
    ①原NaOH溶液的物质的量浓度为0.75mol/L．
    ②曲线A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是Na2CO3、NaOH，其物质的量之比为1：3．
    ③曲线B表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积（标准状况）的最大值为112mL．
    （2）现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能为AlCl3溶液和NaOH溶液．现分别将一定体积的甲、乙两溶液混合，具体情况如下表所示，请回答：
    实验①实验②实验③
    取甲瓶溶液的量400mL120mL120mL
    取乙瓶溶液的量120mL440mL400mL
    生成沉淀的量1.56g1.56g3.12g
    ①甲瓶溶液为AlCl3溶液．
    ②乙瓶溶液的物质的量浓度为0.5mol/L．

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