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20.下列离子方程式正确的是(  )
A.氯乙烷与氢氧化钠醇溶液共热:C2H5Cl+OH-$\stackrel{△}{→}$C2H5OH+Cl-
B.溴乙酸与热氢氧化钠溶液反应:BrCH2COOH+OH-=BrCH2COO-+H2O
C.苯酚钠溶液中通入少量CO2:2C6H5O-+H2O+CO2→2C6H5OH+CO32-
D.乙醛与氢氧化铜碱性悬浊液共热:
CH3CHO+2Cu(OH)2+OH-$\stackrel{△}{→}$CH3COO-+Cu2O↓+3H2O

分析 A.氯乙烷与氢氧化钠醇溶液共热发生消去反应生成乙烯和NaCl;
B.溴乙酸和NaOH的水溶液发生取代反应、中和反应;
C.二者反应生成苯酚和碳酸氢钠;
D.二者发生氧化还原反应生成乙酸钠、氧化亚铜和水.

解答 解:A.氯乙烷与氢氧化钠醇溶液共热发生消去反应生成乙烯和NaCl,离子方程式为C2H5Cl+OH-$\stackrel{△}{→}$C2H4+Cl-+H2O,故A错误;
B.溴乙酸和NaOH的水溶液发生取代反应、中和反应,离子方程式为BrCH2COOH+2OH-=HOCH2COO-+Br-+H2O,故B错误;
C.二者反应生成苯酚和碳酸氢钠,离子方程式为C6H5O-+H2O+CO2→C6H5OH+HCO3-,故C错误;
D.二者发生氧化还原反应生成乙酸钠、氧化亚铜和水,离子方程式为CH3CHO+2Cu(OH)2+OH-$\stackrel{△}{→}$CH3COO-+Cu2O↓+3H2O,故D正确;
故选D.

点评 本题考查离子方程式正误判断,为高频考点,明确离子方程式书写规则、物质性质是解本题关键,有些离子方程式还与反应物的量、反应物浓度、反应条件等有关,易错选项是C,无论二氧化碳是否过量都生成碳酸氢钠.

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17.为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境,一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置,它的用途是产生氧气.下列关于Na2O2的叙述正确的是(  )
A.Na2O2中阴、阳离子的个数比为1:1
B.Na202比Na2O稳定,保存时可直接露置于空气中
C.Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时,需要水和CO2的质量相等
D.Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时,转移电子的物质的量相等

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.常温下,向25mL 0.1mol/L MOH溶液中逐滴加入0.2mol/L HA溶液,曲线如图所示(体积变化忽略不计).回答下列问题:
(1)写出MOH的电离方程式:MOH═M++OH-
(2)MOH与HA恰好完全反应时,混合溶液中由水电离出的c(H+)>0.2mol/L HA溶液中由水电离出的c(H+)(填“>”“<”或“=”).
(3)分别写出B、C两点,混合溶液中各离子浓度的大小关系B点c(M+)=c(A-)>c(H+)=c(OH-);C点c(A-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-);
(4)若D点测得混合溶液的pH=3,则 c(HA)+c(H+)=0.05mol/L.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.以H、C、O、Na、Cl、Cu中一种或多种元素组成合适的物质,按下列要求完成各小题
(1)写出一种符合下列要求的物质的化学式:
分类标准碱性氧化物含氧酸
属于该类的物质NaOH
①CuO或Na2O,②H2CO3或HClO或HClO3,③NaCl或CuCl2或Na2CO3或NaHCO3
(2)写出一个无氧酸与碱反应的化学方程式HCl+NaOH=NaCl+H2O
(3)写出一个置换反应的化学方程式CuO+H2=Cu+H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.某化学研究性学习小组用CO还原Fe2O3,并在实验结束后用磁铁吸出生成的黑色粉末X进行探究.
[探究目的]分析黑色粉末X的组成,并进行相关实验.
[查阅资料]
①CO还原Fe2O3的实验中若温度不同、受热不均时会生成Fe3O4,也能被磁铁吸引.
②Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
③Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO33+NO↑+2H2O
④3Fe3O4+28HNO3(稀)=9Fe(NO33+NO↑+14H2O
[实验探究]
I.定性检验
编号实验操作实验现象
取少量黑色粉末X放入试管1中,注入浓盐酸,微热黑色粉末逐渐溶解,溶液呈黄绿色;有气泡产生
向试管1中滴加几滴KSCN溶液,振荡溶液出现血红色
另取少量黑色粉末X放入试管2中,注入足量硫酸铜溶液,振荡,静置有极少量红色物质析出,仍有较多黑色固体未溶解
(1)实验③发生的反应的离子方程式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu.
(2)上述实验说明黑色粉末X中含有Fe3O4和Fe的混合物.
II.定量测定
根据如图所示的实验方案进行实验并记录数据:

(1)操作Z的名称是过滤.
(2)通过以上数据,得出13.12g黑色粉末X中各成分的物质的量为Fe:0.11mol、Fe3O4:0.03mol.
(3)若溶液Y的体积仍为200mL,则溶液Y中c(Fe3+)=1mol/L.

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5.下列关于胶体的说法正确的是(  )
A.胶体的分散质粒子能通过滤纸,而其他分散系的分散质粒子不能通过滤纸
B.氢氧化铁胶体、硫酸铜溶液用激光笔照射,均能观察到一条光亮的通道
C.胶体区分于溶液的本质特征是胶体的分散质粒子直径在1nm~100nm之间
D.氢氧化铝和氢氧化铁胶体可用于净水是因为它们具有强氧化性

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12.不能实现如图转化的单质甲是(  )
A.SiB.SC.FeD.Cu

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9.下列说法正确的是(  )
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B.NH3、CO2均是非电解质,所以NH3、CO2的水溶液均不能导电
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10.亚氯酸钠(NaClO2)是重要的漂白剂,探究小组开展如下实验,回答下列问题:
已知:NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O,高于38℃时析出NaClO2,高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl.
(1)装置C的作用是防止D瓶溶液倒吸到B瓶中,如果撤去D中的冷水浴,可能导致产品中混有的杂质是NaClO3和NaCl.
(2)已知装置B中的产物有ClO2气体,则装置B中反应的方程式为2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O;装置D中反应生成NaClO2的化学方程式为2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2
(3)反应后的溶液中阴离子除了ClO2-、ClO3-、Cl-、ClO-、OH-外还可能含有的一种阴离子是SO42-;检验该离子的方法是取少量反应后的溶液,先加足量的盐酸,再加BaCl2溶液,若产生白色沉淀,则说明含有SO42-
(4)请补充从装置D反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤.
①减压,55℃蒸发结晶;②趁热过滤;③用38℃~60℃热水洗涤;④低于60℃干燥得到成品.

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