实验室欲配制250 mL 1 mol·L-1氢氧化钠溶液。
(1)实验步骤如下:
①计算:需要NaOH固体质量为__________g。
②称量:用托盘天平称取NaOH固体,称量时要注意两个问题:一要装在烧杯里称,二要迅速。
③溶解:用量筒量取蒸馏水注入烧杯里,搅拌。
④冷却:将溶液冷却至室温。
⑤移液:将冷却溶液用__________引流到容量瓶中。
⑥洗涤:用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒______________,并将洗涤液注入容量瓶里。
⑦振荡:手持容量瓶轻轻振荡,使溶液充分混合均匀。
⑧定容:继续加蒸馏水至距刻度线__________处,然后改用__________滴加蒸馏水正好至刻度线。
⑨摇匀:盖好玻璃塞,反复上下颠倒,使溶液均匀。
(2)在配制过程中,下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响?(在横线上填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
①定容时俯视______________。
②定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面下降,再加适量的蒸馏水__________。
黄冈天天练口算题卡系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是
A.生成42.0LN2（标准状况）
B.有0.250molKNO3被氧化
C.转移电子的物质的量为1.25mol
D.被氧化的N原子的物质的量为3.75mol
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科目：高中化学 来源： 题型：
甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：
。下列有关物质的推断不·正确的是（ ）
A．若甲为焦炭，则丁可能是O2
B．若甲为SO2，则丁可能是氨水
C．若甲为Fe，则丁可能是盐酸
D．若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO2
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列叙述正确的是( )
A.固态氯化钾不导电,所以氯化钾不是电解质
B.石墨能导电,所以石墨是电解质
C.硫酸溶液能导电,所以硫酸是电解质
D.CO2溶于水能导电,所以CO2是电解质
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科目：高中化学 来源： 题型：
用NA表示阿伏加德罗常数,下列关于0.2 mol·L-1K2SO4溶液的正确说法是
( )
A.1 L溶液中K+浓度是0.4 mol·L-1
B.溶液中含有0.4NA个K+
C.1 L溶液中所含K+、S
总数为0.3NA
D.2 L溶液中S浓度是0.4 mol·L-1
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列有关实验现象描述不正确的是 （ ）
A.红磷在空气中燃烧产生大量白烟
B.铁在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
C.木炭在氧气中燃烧，发出白色火焰，生成二氧化碳
D.加热铜绿时，绿色粉末逐渐变为黑色
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科目：高中化学 来源： 题型：
用化学用语填空
(1)地壳中含量最多的金属元素 ________ (2)2个硫原子
(3)保持氮气化学性质的最小微粒 (4)3个镁离子
(5)水中氧元素的化合价为—2价 (6)氢氧化钠
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科目：高中化学 来源： 题型：
如图所示，室温下向盛有3.0 mL NO的试管中缓缓通入1.5 mL O2(所有气体体积均在标准状况下测定)。
试回答下列问题：
(1)写出观察到的现象(可不写满，也可补充)：
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________；
③________________________________________________________________________。
(2)最终试管中剩余的气体是________，体积为________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
士兵在野外加热食物时通常采用“无焰食物加热器”，其主要化学成分为镁粉、铁粉、氯化钠粉末。使用时加入水与其中的镁反应放出热量。下面是在室温下对本产品的两个探究实验。
实验1：向加有等量水的三个相同隔热容器中分别加入下列各组物质，结果见下图。
①1.0 mol镁条、0.10 mol铁粉、0.10 mol氯化钠粉末；
②将1.0 mol镁条剪成100份、0.10 mol铁粉、0.10 mol 氯化钠粉末；
③1.0 mol镁粉、0.10 mol 铁粉、0.10 mol氯化钠粉末；
实验2：向加有100 mL水的多个相同的隔热容器中分别加入由0.10 mol镁粉、0.50 mol铁粉及不同量的氯化钠粉末组成的混合物，不断搅拌，第15 min时记录温度升高的幅度，结果见图2。
请回答下列问题：
(1)实验1证实了该反应的反应速率与________有关。
(2)实验2中当NaCl的用量大于0.125 mol时，实验就无须再做的原因是________(填选项字母)。
A．加入更多的NaCl不再增加反应速率
B．加入NaCl反而会降低反应速率
C．已达到沸点不再有温度变化
D．需要加入更多的铁粉来提高温度
(3)如果在实验2中加入0.060 mol的NaCl，则第15 min时混合物的温度最接近于________(填字母)。
A．34 ℃ B．42 ℃
C．50 ℃ D．62 ℃
(4)加入铁粉和NaCl能使反应速率加快的原因是_________________________________________________________。
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进行误差分析,如俯视读数,则凹液面的最低点下移,即所加的水偏少,故浓度偏大;定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面下降,属于正常现象,如若再加水,则浓度偏低。
