恒温.恒压下.a mol A和b mol B在一个容积可变的容器中发生如下反应:A2C(g) 一段时间后达到平衡.生成n mol C.则下列说法正确的是A.物质A.B的转化率之比为a∶bB.起始时刻和达平衡后容器中的压强比为(a+b)∶(a+b-)C.若起始时放入2a mol A和2b mol B.则达平衡时生成2n mol C D.当v正(A)＝2v逆(B)时.可确� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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恒温、恒压下，a mol A和b mol B在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g)+2B(g)

2C(g)

一段时间后达到平衡，生成n mol C。则下列说法正确的是

A.物质A、B的转化率之比为a∶b

B.起始时刻和达平衡后容器中的压强比为(a+b)∶(a+b-)

C.若起始时放入2a mol A和2b mol B，则达平衡时生成2n mol C

D.当v_正（A）＝2v_逆（B）时，可确定反应达平衡

解析：由于容积可变，故2a mol A和2b mol B与原平衡一样，但生成的C为2nmol。

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恒温恒压下，向某可变容积的密闭容器中充入3L A和2L B，发生如下反应：3A（g）+2B（g）?xC（g）+yD（g），达到平衡时C的体积分数为m%，若维持温度、压强不变，将0.6L A、0.4L B、4L C、0.8L D作为起始物质充入密闭容器内，达到平衡时C的体积分数仍为m%，则x=

，y=

．

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恒温，恒压下，向可变容积的密闭容器中充入3 L气体A和2 L气体B，发生如下反应：3A(g)＋2B(g)xC(g)＋yD(g)达到平衡时，C的体积分数为m％，若维持温度、压强不变，将0.6 L　A，0.4 L　B，4 L　C和0.8 L　D作为起始物质充入容器内，达到平衡时C的体积分数仍为m％，则x＝________，y＝________．

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科目：高中化学 来源：三点一测丛书　高中化学(选修)化学反应原理　江苏版课标本江苏版课标本 题型：022

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科目：高中化学 来源： 题型：

在有催化剂存在的容积可变容器中，保持恒温恒压下，进行如下反应：N₂+3H₂2NH₃。已知加入1 mol N₂和4 mol H₂时，达到平衡后生成a mol NH₃。在相同条件下，保持平衡时各组分的百分含量不变，对①～③状态填空：

	起始状态物质的量/mol			平衡时NH₃的物质的量/mol
	N₂	H₂	NH₃	平衡时NH₃的物质的量/mol
已知	1	4	0	ａ
①	1．5	6	0
②			1	0．5a
③	m	n

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科目：高中化学 来源：2010届鹤壁高中高三第一次压轴卷理综化学部分 题型：填空题

（15分）运用化学反应原理研究常见元素的单质及其化合物有重要意义。

（1）合成氨反应N₂ (g)+3H₂(g) 2NH₃(g)，△H＜0。若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂，上述反应的△H________（填“增大” “减小” 或“不变”）。

（2）向Na₂C₂O₄溶液加入少量石蕊，溶液显色，请用离子方程式表示出现该现象的原因：；

（3）pH相同的氨水和氢氧化钠，分别用蒸馏水稀释至原来溶液的100倍，则稀释后两种溶液的pH分别为m和n，则m n（选填“>”“<”“=”）；

（4）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N₂、H₂为电极反应物，以HCl―NH₄Cl为电解质溶液制造新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式。

（5）氢气燃烧热值高。实验测得，在常温常压下，4gH₂完全燃烧生成液态水，放出571．6kJ热量，则表示H₂燃烧热的热化学方程式为。

（6）某温度（t℃）时，测得0.01mol・L^－¹的NaOH溶液的pH＝11。在此温度下，将pH＝a的H₂SO₄溶液V_aL与pH＝b的NaOH溶液V_bL混合，若所得混合液为中性，且a＋b＝12，则V_a∶V_b＝。

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