下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A．已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)△H＝-483.6 kJ· mol–1.则氢气的燃烧热为483.6kJ· mol–1B．己知2C(s)+2O2(g)＝2CO2(g) △H12C(s)+O2△H2.则△H1＜△H2 .mC．已知C△H＞0.则金刚石比石墨稳定D．已知Ni(CO)4△H＞0 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A．已知2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)△H＝－483.6 kJ· mol^–1，
则氢气的燃烧热为483.6kJ· mol^–¹

B．己知2C(s)＋2O₂(g)＝2CO₂(g) △H₁2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)△H₂，
则△H₁＜△H₂ .m

C．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)△H＞0，则金刚石比石墨稳定

D．已知Ni(CO)₄(s)＝Ni(s) + 4CO(g)△H＞0，则该反应在任何条件下均不能自发进行

略

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列说法中，错误的是

A．化学变化中伴随能量变化的主要原因是有化学键的断裂和形成

B．如果某反应是放热反应，那么该反应无需加热就一定能反应

C．在铜、锌和稀硫酸构成的原电池中，锌是负极

D．手机电池在充电时，是电能转变为化学能

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列说法正确的是( )

A．放热反应不需加热就能发生

B．1mol可燃物燃烧生成氧化物放出的热量就是该物质的燃烧热

C．反应物总能量大于生成物总能量的反应是放热反应

D．强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力强

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（12分）工业上合成甲醇一般采用下列反应：

下表是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）：

（1）由表中数据判断

0（填“＞”、“=”或“＜”）。
（2）某温度下，将2molCO和6molH₂充入2L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c(CO)=0.5mol·L^-1，则此时的温度为 ℃。
（3）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，各物质的浓度如下表：

①反应从2min到4min之间，H₂的反应速率为         。
②反应达到平衡时CO的转化率为          。
③反应在第2min时改变了反应条件，改变的条件可能是         （填序号）。
a.使用催化剂        b.降低温度                  c.增加H₂的浓度
（4）常温常压

下：
①

②

③

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：

（5）一种甲醇燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧化作用生成水和二氧化碳。该电池的负极反应式为：                                            。
若以上述燃料电池为电源来电解饱和食盐水，当消耗32g甲醇时，电解产生的H₂体积（标况）为           L。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

(1)接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：
2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)

H = －190 kJ·mol^－1
该热化学反应方程式的意义是 ____________________________________ 。
(2) 处理含CO、SO₂烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质S。
已知： CO (g)+

O₂(g) = CO₂(g)

H = －283.0 kJ·mol^－1
S (g)+ O₂(g) = SO₂(g)

H = －296.0 kJ·mol^－1
此反应的热化学方程式是__________________________________________________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下图是反应 CO（g）+2H₂（g）

CH₃OH（g）进行过程中的能量变化曲线。曲线 a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线 b表示使用催化剂后的能量变化。下列相关说法正确的是（）

A．其它条件不变，按曲线 b线进行的反应， CH₃OH的产率更高
B．其它条件不变，分别按曲线 a．b线进行的反应的热效应相同
C．（1molCO + 2molH₂）中的键能之和比 1molCH₃OH中的键能之和大	D．热化学方程式为 CO（g）+2H₂（g） CH₃OH（g） △H=-91kJ·mol^-1