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    20．下列说法不正确的是（　　）
    A．推广利用太阳能、风能的城市照明系统，发展低碳经济和循环经济，有利于改善环境质量
    B．油脂在碱的作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂
    C．处理废水时可加入明矾作为混凝剂，以吸附水中的杂质
    D．硬铝、碳素钢都是合金材料；合成纤维、光导纤维都是有机高分子化合物

    分析 A．减少含C化合物的使用，实现低碳排放；
    B．油脂在碱性条件下的水解为皂化反应；
    C．明矾中铝离子水解生成胶体，具有吸附性；
    D．根据含有元素的种类判断，光导纤维的主要原料是二氧化硅，二氧化硅中不存在分子．

    解答 解：A．发展低碳经济，循环经济，推广利用太阳能的城市照明系统，节电降低发电用的能耗，符合低碳环保理念，有利于改善环境质量，故A正确；
    B．油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠，可用于制造肥皂，故B正确；
    C．明矾水解可生成具有吸附性氢氧化铝胶体，可除去水中的悬浮物，故C正确；
    D．硬铝是铝、铜、镁、硅的合金，碳素钢含有碳和铁，所以都是合金材料，光导纤维的主要原料是二氧化硅，二氧化硅是原子晶体，不含分子，所以光导纤维不是有机高分子化合物，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查生活中的化学知识，掌握低碳经济、肥皂制取原理、常见的混凝剂、光导纤维的主要原料等知识是解答的关键，题目难度不大，注意基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在化学学习中，类推思维是化学学习中常用的一种思维方法．下列类推正确的是（　　）
     已知类推
    A离子是带电荷的粒子带电荷的粒子一定是离子
    B稀硫酸作电解质溶液时，氢氧燃料电池的负极反应为
    2H2-4e-=4H+    		氢氧化钾溶液作电解质溶液时，氢氧燃料电池的负极反应为2H2-3e-+4OH-=4H2O
    C将Fe加入到CuSO4溶液中
    Fe+Cu2+=Cu+Fe2+    		将Na加入到CuSO4溶液中
    2Na+Cu2+=Cu+2Na+
    D原电池中通常是活泼金属做负极，不活泼金属做正极铜和铝与浓硝酸构成原电池时，铜是正极
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．下列A～H八种物质存在如图所示在转化关系（反应条件、部分产物未标出）．已知A是正盐，B能使品红溶液褪色，G是红棕色气体．

    试回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：A（NH4）2SO3；  BSO2．
    （2）按要求写出下列反应在有关方程式E→F反应的化学方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H2OG→H反应在离子方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO
    （3）写出H的浓溶液与木炭反应的化学方程式：C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+CO2↑+2H2O
    （4）检验D中阴离子的方法取少量该溶液于试管中，加入盐酸，如无现象，再加入氯化钡溶液，如生成沉淀，则可证明硫酸根离子的存在
    （5）铁片与D的浓溶液反应的现象无明显现象．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．已知：．有机物G（C20H18O4）是一种酯，合成路线如下：

    试回答下列问题：
    （1）指出反应类型：反应①加成，反应②消去；
    （2）A的结构简式是，F 的结构简式是CH2OHCH2OH；
    （3）C，F转化为G的化学方程式是（有机物用结构简式表示）：+CH2OHCH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$+2H2O；
    （4）实现E转化为F的反应条件为氢氧化钠的水溶液、加热；
    （5）有机物C的同分异构体（除C外）中同时含有碳碳双键、苯环和羧基的有：
    、、、．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法不正确的是（　　）
    A．常温下，在0.1mol•L-1的HNO3溶液中，由水电离出的c（H+）＜$\sqrt{{K}_{W}}$
    B．浓度为0.1mol•L-1的NaHCO3溶液：c（H2CO3）＞c（CO32-）
    C．25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同
    D．冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．下表列出了断裂某些化学键所需的能量：
    化学键H-HCl-ClI-IO═OC-ClC-HO-HH-ClH-I
    断裂1mol化学键所吸收的能量（kJ）436247151x330413463431299
    请回答下列问题：
    （1）如图表示某反应的能量变化关系图，若此能量变化关系  图表示反应H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）　
    △H=-241．.8kJ•mol-1，则B=926kJ•mol-1，x=496.4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．近年来，由于石油价格不断上涨，以煤为原料制备一些化工产品的前景又被看好．如图是以煤为原料生产聚氯乙烯（PVC）和人造羊毛的合成路线．

    请回答下列问题：
    （1）写出反应类型：反应①加成反应，反应②加聚反应．
    （2）写出结构简式：PVC，CH2C=HC-CN．
    （3）写出A-→D的化学反应方程式：HC≡CH+CH3COOH$\stackrel{催化剂}{→}$H2C=CH-OOCCH3．
    （4）与D互为同分异构体且可发生碱性水解的物质有4种（不包括环状化合物），写出其中一种的结构简式：CH2=CHCOOCH3 或CH2=CHCH2OOCH或CH3CH=CHOOCH或CH2=C（CH3）OOCH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．Ⅰ．乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产．
    （1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯（C2H5OSO3H），再水解生成乙醇．写出相应反应的化学方程式：C2H4+H2SO4=C2H5OSO3H、C2H5OSO3H+H2O→C2H5OH+H2SO4．
    （2）已知：
    甲醇脱水反应 2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H1═-23.9kJ•mol-1
    甲醇制烯烃反应 2CH3OH（g）═C2H4（g）+2H2O（g）△H2═-29.1kJ•mol-1
    乙醇异构化反应 C2H5OH（g）═CH3OCH3（g）△H3═+50.7kJ•mol-1
    则乙烯气相直接水合反应C2H4（g）+H2O（g）═C2H5OH（g）的△H═-45.5kJ/mol．与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是无副产品，原子利用率100%．
    Ⅱ．甲醇虽然毒性很强，但它是一种清洁燃料，也是一种重要的合成原料．工业甲醇的质量分数可以用下列方法测定：
    ①在稀硫酸中甲醇被Cr2O72-氧化成CO2和H2O，其反应为：CH3OH+Cr2O72-+8H+═CO2↑+2Cr3++6H2O；
    ②过量的Cr2O72-可用Fe2+与之完全反应，反应如下所示：
    1Cr2O72-+6Fe2++14H+---2Cr3++6Fe3++7H2O
    现有0.12g工业甲醇，在稀硫酸中与25.0mL 0.2mol/L K2Cr2O7溶液反应，多余的K2Cr2O7恰好与9.6mL 1.0mol/LFeSO4溶液完全反应．
    （3）请配平第②步中离子方程式（配平系数依次填写在短线上）．
    （4）工业甲醇的质量分数为90.7%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．某探究小组用如图所示装置进行如下实验，其实验现象描述正确的是（　　）
    选项a中试剂b中试剂实验现象 
    A1mL12mol•L-1浓盐酸0.5gMnO20.1gCaCO3、1mL
    2mol•L-1盐酸     		红墨水褪色，U形管中液面左右基本持平 
    B 0.1gNa3mol水 0.1gNa 3mol乙醇 反应开始阶段，反应结束静置一段时间后U形管中液面都是左低右高
    C 3mL浓硫酸、铁钉 3mLNaCl溶液、铁钉 铁钉均生锈，U形管中液面左高右低
    D 3mL水 3mL饱和FeSO4溶液 一段时间后，U形管中液面左低右高，b管溶液中出现红褐色浑浊物
    A．AB．BC．CD．D

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