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【题目】通过以下反应均可获取O2。下列有关说法不正确的是

①光催化分解水制氧气2H2O(l)2H2(g) + O2(g) ΔH1+571.6 kJ·mol1

②过氧化氢分解制氧气2H2O2(l)2H2O(l) + O2(g) ΔH2=-196.4 kJ·mol1

③一氧化氮分解制氧气2NO(g)N2(g) + O2(g) ΔH3=-180.5 kJ·mol1

A. 反应①是人们获取H2的途径之一

B. 反应②③都是化学能转化为热能

C. 反应H2O2(l)H2O(g)+ O2(g)ΔH=-98.2 kJ·mol1

D. 反应2H2(g)+2NO(g)N2(g)+2H2O(l)ΔH=-752.1 kJ·mol1

【答案】C

【解析】

反应①是制取氢气的途径径之一,A正确;②过氧化氢分解制氧气2H2O2(l)2H2O(l) + O2(g) ΔH2=-196.4 kJ·mol1③一氧化氮分解制氧气2NO(g)N2(g) + O2(g) ΔH3=-180.5 kJ·mol1都是放热反应,故反应②③都是化学能转化为热能,B正确;根据盖斯定律,结合①②可知反应H2O2(l)H2O(g)+ O2(g)ΔH +187,6kJ·mol1C错;根据盖斯定律,由③-①可得反应:2H2(g)+2NO(g)= N2(g)+2H2O(l) ΔH=ΔH3-ΔH1= -752.1 kJ·mol1D正确本题正确答反应案;C

练习册系列答案
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【题目】XYZMW为五种短周期元素.XYZ是原子序数依次递增的同周期元素,且最外层电子数之和为15XZ可形成XZ2分子;YM形成的气态化合物在标准状况下的密度为076g/LW的质子数是XYZM四种元素质子数之和的一半。下列说法正确的是(

A. 原子半径:WZYXM

B. XZ2通入W单质与水反应后的溶液中,一定只生成碳酸钠

C. XYZM四种元素形成的化合物中一定有共价键可能有离子键

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A. M点和N点溶液中的电离程度相同

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2Ag(s)+O2(g)=Ag2O(s)ΔH=-31.0kJ·mol1

ZnAg2O反应生成ZnOAg的热化学方程式为

A. Zn(s)+Ag2O(s)===ZnO(s)+2Ag(s)ΔH=+317.3kJ·mol1

B. Zn+Ag2O===ZnO+2Ag ΔH=+317.3kJ·mol1

C. Zn(s)+Ag2O(s)===ZnO(s)+2Ag(s)ΔH=-317.3kJ

D. 2Zn(s)+2Ag2O(s)===2ZnO(s)+4Ag(s)ΔH=-634.6 kJ·mol1

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【题目】恒温条件下,可逆反应:2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)在体积固定的密闭容器中进行,达到平衡状态的标志的是

NO的体积分数不再改变的状态 ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO

③混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态

⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A. ①③⑤ B. ②③⑤ C. ①④⑤ D. 全部

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【题目】乙酸(CH3COOH)和甲酸甲酯(HCOOCH3)的关系是(

A.同分异构体B.同素异形体C.同位素D.同一种物质

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A. T1<T2

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C. W点的反应体系从T2变到T1,达到平衡时增大

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【题目】I、处于下列状态的物质中:A、固态氯化钠 B、干冰 C、液态醋酸 D、铜 E、硫酸钡晶体 F、甲烷 G、酒精溶液 H、熔融的硝酸钾 I、稀硫酸 J、氯水 K、五氧化二磷 L、胆矾晶体 M、氢氧化铜 N、熟石灰 O、盐酸。

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(2)上述物质中属于非电解质的是_____________

II、某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。

(3)写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式____________________

(4)怎样检验你制得的胶体_______________

(5)取少量你制得的胶体加入试管中,加入足量盐酸溶液,现象是__________

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