Question

某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O₂、H₂CrO₄、Cr（OH）₃、H₂O、H₂O₂已知该反应中H₂O₂只发生如下过程：H₂O₂→O₂
（1）该反应中的氧化产物是

 

．
（2）该反应中，发生还原反应的过程是

 

→

 

．
（3）写出该反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目

 

．
（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为

 

．

Answer 1

考点：氧化还原反应,氧化还原反应的电子转移数目计算

专题：氧化还原反应专题

分析：该反应中H₂O₂只发生如下过程：H₂O₂→O₂，O元素化合价升高，H₂O₂被氧化，根据化合价的变化可知，反应中H₂CrO₄为氧化剂，被还原为Cr（OH）₃，反应的方程式为2+3H₂O₂=2Cr（OH）₃+3O₂↑+2H₂O，根据化合价的变化判断电子转移的数目，以此解答该题．

解答： 解：（1）H₂O₂→O₂的过程中，氧元素的化合价由-1价升到了0价，所以H₂O₂是还原剂，被氧化，则O₂为氧化产物，故答案为：O₂；
（2）反应中Cr元素化合价降低，H₂CrO₄应被还原生成Cr（OH）₃，还原过程为H₂CrO₄→Cr（OH）₃，故答案为：H₂CrO₄；Cr（OH）₃；
（3）反应的方程式为2H₂CrO₄+3H₂O₂=2Cr（OH）₃+3O₂↑+2H₂O，反应中Cr元素化合价由+6价降低为+3价，O元素化合价由-1价升高到0价，则转移电子数目和方向可表示为，
故答案为：；
（4）2H₂CrO₄+3H₂O₂═2Cr（OH）₃+2H₂O+3O₂↑中，还原剂失去的电子总数为6e^-，氧化剂得到的电子总数为6e^-，所以电子的转移数目为6e^-，反应转移了6mol电子生成3mol氧气，如反应转移了0.3mol电子，则会生成0.15mol氧气，即0.15mol×22.4L/mol=3.36L氧气，故答案为：3.36L．

点评：本题考查氧化还原反应，题目难度中等，本题注意从化合价变化的角度分析氧化还原反应，易错点为（3）．注意电子转移方向和数目的判断．