Question

下列条件下，两瓶气体中所含的原子数相等的是（　　）

• A、同压强、同体积的N₂O和CO₂
• B、同温度、同体积的氮气和氯气
• C、同体积、同密度的乙烯和丙烯
• D、同温度、同压强、同体积的氦气和氢气

Answer 1

考点：物质的量的相关计算,阿伏加德罗定律及推论

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．同压强、同体积，气体分子数目与温度呈反比，温度不定，无法判断气体分子数关系；
B．同温度、同体积，气体分子数目与压强呈正比，压强不定，无法判断气体分子数关系；
C．同体积、同密度，则质量相同，根据最简式进行判断；
D．同温度、同压强、同体积，则分子数相等．

解答： 解：A．同压强、同体积，气体分子数目与温度呈反比，温度不定，无法判断气体分子数关系，故A错误；
B．同温度、同体积，气体分子数目与压强呈正比，压强不定，无法判断气体分子数关系，故B错误；
C．同体积、同密度，则质量相同，且乙烯和丙烯的最简式相同，故所含的原子数相等，故C正确；
D．同温度、同压强、同体积，则分子数相等，氦气是单原子分子，氢气是双原子分子，故所含的原子数不相等，故D错误；
故选C．

点评：本题考查阿伏伽德罗定律及推论，难度不大．注意公式的灵活运用，可借助pV=nRT进行判断．