练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    5．下列有关实验的现象与对应结论均正确的是 （　　）
    选项实验现象结论
    A铜片加入浓硝酸中产生红棕色气体浓硝酸具有强氧化性
    B将一小块钠放入乙醇中产生大量气泡该乙醇中含有较多水
    C向CuSO4溶液中通入H2S气体出现黑色沉淀H2S的酸性比H2SO4强
    D向AgCl悬浊液中滴加KI溶液白色沉淀变黄色AgI的溶解度大于AgCl
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．Cu性质较不活泼，能被强氧化剂氧化；
    B．钠性质较活泼，能和醇中羟基发生反应生成氢气；
    C．硫酸铜和硫化氢发生复分解反应生成硫化铜沉淀，同时生成硫酸，硫酸是强电解质、氢硫酸是弱电解质；
    D．溶度积常数大的物质能转化为溶度积常数小的物质．

    解答 解：A．Cu性质较不活泼，能被强氧化剂氧化，铜和浓硝酸反应生成红棕色气体二氧化氮，说明铜被硝酸氧化，则硝酸体现强氧化性，故A正确；
    B．钠性质较活泼，能和醇中羟基发生反应生成氢气，所以不能说明乙醇中含有水，故B错误；
    C．硫酸铜和硫化氢发生复分解反应生成硫化铜沉淀，同时生成硫酸，硫酸是强电解质、氢硫酸是弱电解质，所以硫酸酸性大于氢硫酸，故C错误；
    D．溶度积常数大的物质能转化为溶度积常数小的物质，向AgCl悬浊液中滴加KI溶液，白色沉淀转化为黄色，说明AI的溶度积小于AgCl，二者结构相似，溶度积越大其溶解度越大，所以AI的溶解度小于AgCl，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查物质性质、溶度积常数等知识点，侧重考查基本理论，易错选项是C，注意：一般来说强酸能制取弱酸，但硫酸铜和硫化氢反应生成硫酸违反这一规律，为易错点．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大．其中A与B同周期、A与D同族，A原子核外有两个未成对电子，B元素的第一电离能比同周期相邻两种元素都大，C原子在同周期原子中半径最大（稀有气体除外）；E与C位于不同周期，E原子核外最外层电子数与C相同，其余各层电子均充满．请根据以上信息回答下列问题：（答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
    （1）E原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1．
    （2）B的最高价含氧酸根的空间构型为平面三角形；
    （3）A、B、D三种元素电负性由大到小排列顺序为N＞C＞Si．
    （4）D单比化合物DA的熔点低（填“高”或“低”），理由是晶体硅与SiC均属于原子晶体，晶体硅中的Si-Si键比Si-C键长，键能低，所以晶体硅熔点低．
    （5）已知A、C和地壳中含量最多的元素按1：1：2的原子个数比可形成某离子化合物，该化合物能使酸性高锰酸钾溶液褪色，写出发生反应的离子方程式5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．下列溶液中，有关物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c（Na+ ）=c（NO3 - ）
    B．1.0 mol•L-1Na2CO3 溶液：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）
    C．pH=8.0的KHS溶液中，c（K+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（S2-）＞c（H+）
    D．将0.2 mol•L-1的某一元酸HA溶液和0.1 mol•L-1NaOH溶液等体积混合后，溶液pH大于7，则反应后的混合液中：2c（OH-）+c （A-）=2c（H+）+c（HA）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．新型纳米材料MFe2Ox（3＜x＜4）中M表示+2价的金属元素，在反应中M化合价不发生变化．常温下，MFe2Ox能使工业废气中的（SO2）转化为S，流程如下：MFe2Ox$→_{常温}^{SO_{2}}$MFe2Oy下列判断正确的是（　　）
    A．SO2是该反应的催化剂B．MFe2Ox是还原剂
    C．X＜YD．SO2发生了置换反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．近年来，乳酸成为研究热点之一，以乳酸为原料制成的高分子材料具有生物兼容性．已知乳酸的结构简式为，下列物质中能与乳酸反应的是（　　）
    A．金属铁B．NH4Cl溶液C．乙烷D．苯

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．在一支试管里加入10mL 0.10mol/LCuSO4溶液，再向其中滴加BaCl2溶液至恰好完全反应，反应的离子方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓；经过滤，得到沉淀和滤液．
    （1）有白色沉淀生成，而滤液为蓝色现象，说明CuSO4电离出来的Cu2+没有参与上述化学反应；
    （2）为说明BaCl2电离出来的Cl-没有参与上述化学反应，可以继续进行如下实验作：向滤液中滴加AgNO3溶液，再滴加稀硝酸，
    看到的现象是：有白色沉淀生成，且沉淀不溶解．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．如图是传统的工业生产金属铝的基本流程图．结合铝生产的流程图回答下列问题：

    （1）工业冶炼金属铝用的是铝土矿，铝土矿的主要成分是Al2O3（填化学式）．石油炼制和煤的干馏产品石墨（或碳）（填物质名称）作电解铝的阴极和阳极材料．
    （2）在金属铝的冶炼中加入冰晶石和氟化钙的目的是降低Al2O3的熔点，减少熔融电解质的能耗．
    （3）在冶炼过程中，阳极材料需要定期进行更换，原因是氧化铝溶解并和部分冰晶石发生反应生成Al2OF62-，写出该反应的离子方程式Al2O3+4AlF63-═3Al2OF62-+6F-．若电解的总反应为2Al2O3+3C$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$3CO2+4Al，则阳极的电极反应式为C+2Al2OF62-+12F--4e-═CO2+4AlF63-．
    （4）冰晶石能在碱性溶液中分解，写出冰晶石与足量NaOH溶液反应生成两种钠盐的化学方程式Na3AlF6+4NaOH═6NaF+NaAlO2+2H2O．
    （5）已知生产1mol铝消耗的电能为1.8×106J，9g铝制饮料罐可回收能量为0.2kJ，则铝制饮料罐的热回收效率η=0.033%．（热回收效率=回收能量/生产耗能×100%）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19．X的简单阴离子比W的简单阴离子少2层电子，Y与Z位于相邻周期，Y、Z的氧化物排放到空气中会形成酸雨．下列说法正确的是（　　）
    A．四种元素中，元素Z的非金属性最强
    B．X、Y、Z三种元素不可能形成离子化合物
    C．Y、Z、W三种元素的原子半径大小顺序：r（Z）＞r（W）＞r（Y）
    D．YW3、ZW2、Z2W2中各原子最外层均达到8电子稳定结构

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．把图2的碎纸片补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式（未配平）．下列对该反应的说法不正确的是（　　）
    A．IO4作氧化剂
    B．若有1molMn2+参加反应转移5mol电子
    C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2
    D．配平后Mn2+、H+的化学计量数分别为2、3

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案