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    9．有一粗铝，含铁和硅两种杂质，取等量的两份样品，分别投入100mL稀盐酸和0.2mol•L-1的氢氧化钠溶液中，恰好完全反应且都放出标准状况下1.12LH2，下列说法正确的是（　　）
    A．盐酸的物质的量浓度是0.5mol•L-1B．氢氧化钠溶液的体积是250mL
    C．铁和硅的物质的量之比为2：1D．铁和硅的质量之比为1：2

    分析 根据发生的反应2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑、Fe+2HCl═FeCl2+H2↑、Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，酸、碱恰好完全反应，则在与酸的反应中Fe和Al，Al和Si完全反应，再利用放出氢气的量来计算．

    解答 解：发生反应为：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑、Fe+2HCl═FeCl2+H2↑、Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，
    A．标准状况下1.12L氢气的物质的量为：$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05mol，根据H元素守恒可知参加反应的HCl的物质的量为0.1mol，浓度为：$\frac{0.1mol}{0.1L}$=1mol/L，故A错误
    B．根据反应Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑可知，无法根据生成氢气的量计算消耗的NaOH的物质的量，故B错误；
    C．由于等质量的样品分别投入稀盐酸和氢氧化钠溶液中，恰好完全反应且反应后都放出标准状况下1.12LH2，则反应Fe+2HCl═FeCl2+H2↑、Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑中生成的氢气相同，若都生成nH2，n（Fe）=n mol，n（Si）=0.5nmol，则粗铝中铁和硅的物质的量比为2mol：1mol=2：1，故C正确；
    D．根据C的计算可知，铁和硅的物质的量之比为2：1，D错误；
    故选C．

    点评 本题考查Al、Fe、Si的化学性质、化学方程式的计算，题目难度中等，明确发生的化学反应及信息中生成氢气的量相同是解答本题的关键，试题培养了学生的化学计算能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．市售的84-消毒液是一种无色或淡黄色的液体，密度为1.190g•cm-3，因其中含有强氧化性物质次氯酸钠（NaClO）而具有杀菌消毒作用，被广泛用于家庭、医院、宾馆、餐饮行业等的卫生消毒．请回答下列有关问题：
    （1）Na+的结构示意图为，写出Cl在周期表中的位置第三周期VIIA族．
    （2）84-消毒液呈碱（填“酸”、“碱”或“中”） 性，要测定84-消毒液的pH，可用PH计（填“广范pH试纸”、“精密pH试纸”或“pH计”）．
    （3）工业上可用电解精制饱和食盐水制得NaClO，电解时发生反应的化学方程式为NaCl+H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$NaClO+H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．现有A、B、C三种物质，已知A是一种氯化物，B是一种钠盐，C是一种碱，下图表示的是A、B、C的溶液两两混合的实验现象．请回答下列个小题：
    （1）A的化学式是FeCl3．
    （2）B与C反应的化学方程式为Ba（OH）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH．
    （3）将镁粉逐渐投入A的饱和溶液中．开始时看到溶液逐渐变成红褐色，并产生气泡，但无沉淀生成；后来，溶液出现浑浊，出现少量红褐色的沉淀，同时有少量能被磁铁吸引的黑色沉淀物质生成．经分析，该黑色物质是一种元素．则气泡的成分是氢气，黑色物质是铁；开始时溶液变成红褐色的原因是铁离子水解生成红褐的氢氧化铁．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．关于化学能与热能的叙述，正确的是（　　）
    A．酸与碱恰好中和时所放出的热量叫中和热
    B．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量无关
    C．伴有能量变化的过程都是化学变化
    D．化学反应中的能量变化，主要是由化学键变化引起的

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．合理施肥、养护管理是城市绿化建设的一个重要方面．在下列氮肥中．含氮量最高的是（　　）
    A．C0（NH2）2B．NH4NO3C．NH4HCO3D．（NH4）2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．工业上常用废铁屑溶于一定浓度的硫酸溶液制备绿矾（ FeSO4•7H2O ）．
    （1）若用98% 1.84g/cm3的浓硫酸配制生产28%的硫酸溶液，则浓硫酸与水的体积比约为1：4.6．
    （2）若绿矾受热分解后的产物为不含硫元素的固体A、SO2、SO3和H2O．回答下列问题：
    绿矾受热分解后，铁元素的化合价在分解前后是否发生了变化是（填“是”或“否”），其理由是绿矾分解产物中有SO2，硫元素化合价降低，必有元素化合价升高．
    （3）为测定某久置于空气的绿矾样品中Fe2+的氧化率，某同学设计如下实验：取一定量的样品全部溶解于稀硫酸中；然后加入5.00g铁粉充分反应，收集到224mL（标准状况）气体，剩余固体质量为3.88g，测得反应后的溶液中Fe2+的物质的量为0.14mol．则该样品中Fe2+离子的氧化率为16.7%．
    （4）硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]（俗称莫尔盐），较绿矾稳定，在氧化还原滴定分析中常用来配制Fe2+的标准溶液．现取0.4g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用40mL 0.150mol/L KMnO4溶液处理，发生反应如下：
    8MnO4-+5Cu2S+44H+→10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O
    6MnO4-+5CuS+28H+→5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O
    反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与V mL 0.2mol/L （NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反应．已知：MnO4-+5Fe2++8H+→Mn2++5Fe3++4H2O
    ①V的取值范围为25＜V＜50；
    ②若V=35，试计算混合物中CuS的质量分数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．实验室要配制480mL 0.2mol/L NaCl溶液，实验室只有含有少量硫酸钠的氯化钠固体，设计如下方案，请回答下列问题：
    Ⅰ粗盐提纯

    （1）固体A的化学式为BaSO4BaCO3；
    （2）试剂2的名称为碳酸钠，判断试剂2是否过量的方法取上层清液滴加BaCl2，有白色沉淀产生则未过量，反之过量，操作3的名称蒸发结晶．
    （3）加入试剂1，3发生反应的离子方程式分别为：Ba2++SO42-=BaSO4
    Ⅱ配置溶液
    （1）配制过程中不需要使用的化学仪器有C（填选项的字母）．
    A．烧杯　　 B．500mL容量瓶　　 C．漏斗　　 D．胶头滴管
    （2）用托盘天平称取氯化钠，其质量为58.5g．
    （3）下列主要操作步骤的正确顺序是①③⑤②④（填序号）．
    ①称取一定质量的氯化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；
    ②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1-2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
    ③待冷却至室温后，将溶液转移到500mL 容量瓶中；
    ④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
    ⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中．
    （4）如果实验过程中缺少步骤⑤，会使配制出的NaCl溶液浓度偏低（填“偏高”或“偏低”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1L（其pH与溶液体积V的关系如图所示），下列说法正确的是（　　）
    A．a=5时，A是强酸，B是弱酸
    B．若A、B都是强酸，则5＞a＞2
    C．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强
    D．A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某混合物X由Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成．为进一步确定上述混合物X的成分，另取9.4gX进行如下实验．

    （1）上述过滤操作如果缺少洗涤步骤，会使得测定的固体质量均偏大（填偏大、偏小或无影响）
    （2）步骤Ⅳ所得蓝色溶液中阳离子为H+、Cu2+、Fe2+．
    （3）原混合物中SiO2的质量是3.0g．

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