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    浓硫酸和铜在加热时反应，生成二氧化硫气体的体积为3.36L（标准状况下）。已知：

    Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O。试计算：

    （1）反应中消耗的铜的质量；

    （2）将生成的硫酸铜配制成500mL溶液，则该溶液中CuSO4的物质的量浓度是多少？

    （1）9.6g （2）0.3mol/L

    【解析】

    试题分析：假设消耗铜的质量为m克，则根据方程式列式计算：

    Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O

    1 22.4

    m n 3.36

    64/m=22.4/3.36 m=9.6g

    1/n=22.4/3.36 n=0.15mol

    硫酸铜的浓度=0.15/0.5=0.3mol/L。

    考点：化学方程式的计算，物质的量浓度。

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    A．两途径最终达到平衡时，体系内混合气的浓度相同

    B．两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成不同

    C．达平衡时，途径Ⅰ的反应速率v(A)等于途径Ⅱ的反应速率v(A)

    D．达平衡时，途径Ⅰ所得混合气的密度为途径Ⅱ所得混合气密度的1/2

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    A．二种 B．三种 C．四种 D．五种

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省四地六校高一上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    如下图所示装置可以用发生、洗涤、干燥、收集气体(不考虑尾气处理)。该装置可用于

    A．锌和盐酸生成氢气

    B．二氧化锰和浓盐酸生成氯气

    C．碳酸钙和盐酸生成二氧化碳

    D．过氧化氢和MnO2生成氧气

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省四地六校高二上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    25°C时，水的电离达到平衡：H2OH++OH-，下列叙述正确的是

    A．将纯水加热到950C时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性

    B．向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)增大，Kw变小

    C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，平衡逆向移动,KW不变

    D．向水中通入HCl气体，平衡逆向移动，溶液导电能力减弱

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    （本题共12分） 芳香烃都含有苯环，其中二个或二个以上的苯环共用相邻碳原子的叫“稠环芳烃”。

    43．菲的分子式是C14H10，是一种稠环芳烃，结构如图。它的一氯代物有 种。

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    （1）其中不能使溴水褪色的有4种，其中一种为，试再写出另一种的结构简式____________。

    （2）写出1种符合以下条件的物质的结构简式________________。

    ①属稠环芳烃 ②含有-CH2CH=CH2基团

    45．写出将环己烯通入下列两种溶液后出现的现象。

    （1）通入溴水： （2）通入溴的四氯化碳溶液： 。

    46．在苯和苯酚的溴化反应中，有三个方面可说明羟基对苯环取代反应的“活化”作用：

    ①苯要用铁为催化剂，而苯酚不须用催化剂；② ；

    ③ 。

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