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    某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是

    A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，盐酸可全部被消耗
    B．Ⅱ图中：湿润的有色布条褪色，证明Cl2有漂白性
    C．Ⅲ图中：生成棕色的固体，证明Cl2有强氧化性
    D．Ⅳ图中：光照后量筒中气体体积减小，说明甲烷与Cl2发生了加成反应

    C

    解析试题分析：A、二氧化锰和浓盐酸反应，随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐降低，稀盐酸不能被二氧化锰氧化，A不正确；B、氯气没有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，因此图Ⅱ中，干燥的有色布条不褪色，证明氯气没有漂白性，B不正确；C、生成棕色的固体是氯化铜，即氯气把铜氧化生成氯化铜，证明Cl2有强氧化性，C正确；D、氯气与甲烷方式取代反应，生成的氯化氢极易溶于水，而使量筒中气体体积减小，因此不能说明该反应是加成反应，D不正确，答案选C。
    考点：考查化学实验方案的设计、评价以及有关物质性质的判断

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列鉴别方法可行的是

    A．用NH3·H2O溶液鉴别Al3+、Mg2+和Ag+
    B．用Ba（NO3）2溶液鉴别Cl—、SO2—4和CO2—3
    C．用核磁共振氢谱鉴别1-溴丙烷和2-溴丙烷
    D．用新制氢氧化铜悬浊液鉴别甲醛和甲酸甲酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    见下表。欲用一种试剂甲来检验其溶液中的离子X，在同时有离子Y存在时，此检验仍可进行的是（在实验过程中不允许加热．过滤．萃取……等操作）

     
    		试剂甲
    		离子X
    		离子Y
    A
    		HCl．Ba(OH)2
    		CO32－
    		HCO3-
    B
    		NH3 ．H2O
    		Al3+
    		Mg2+
    C
    		AgNO3
    		I－
    		Cl－
    D
    		NH4SCN，氯水
    		Fe2+
    		Fe3+
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列有关实验的结论正确的是

    选项
    		实验操作及现象
    		实验结论
    A
    		向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
    		溶液中一定含有
    B
    		向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体
    		溶液中一定含有
    C
    		用酸度计测定SO2和CO2饱和溶液的pH，前者pH小
    		H2SO3酸性强于H2CO3
    D
    		用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上，试纸变蓝色
    		浓氨水呈碱性
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列物质提纯的方法正确的是

    A．除去乙醇中混有的乙酸：加入氢氧化钠溶液分液
    B．除去混在CO2中的SO2：将气体通过饱和碳酸钠溶液洗气
    C．除去KCl溶液中的K2CO3：加入过量BaCl2溶液后过滤
    D．除去混在CO2中的CO：将气体通过装有灼热氧化铜的加热管

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    TiO2在工业生产和日常生活中有重要用途。
    （1）工业上用钛矿石（FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）经过下述反应制得：

    其中，步骤②发生的主要反应为：2H2SO4+FeTiO3 ="=" TOSO4（硫酸氧钛）+FeSO4+2H2O
    净化钛矿石时，需用浓氢氧化钠溶液来处理。写出该过程中发生反应的化学方程式：________________。
    步骤③中加热的目的是（请写出必要的化学方程式和文字）:             。
    （2）用TiO2制备金属钛的一种方法是先将TiO2与Cl2、C反应得到TiCl4，再用镁还原得到Ti。因下述反应难于发生：TiO2（s）+2Cl2（g）TiCl4（1）+O2（g） △H＝+151 kJ/mol。所以不能直接由TiO2和Cl2反应（即氯化反应）来制取TiCl4，请说明判断该反应难以发生的理由是_______。当往氯化反应体系中加入碳后，反应在高温条件下能顺利进行生成TiCl4。
    已知：C（s）+O2（g）＝CO2（g）   △H=394 kJ/mol。
    则TiO2（s）+C（s）+2Cl2（g）＝TiCl4（1）+CO2（g） △H=________
    从化学平衡的角度解释：往氯化反应体系中加入碳时，氯化反应能顺利进行的原因是_______________。
    （3）下图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个由有机光敏染料（S）涂覆TiO2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：

    TiO2/STiO2/S*（激发态）
    TiO2/S* TiO2/S+ + e-
    I3-+2e-3I-
    2TiO2/S*+I3-  2TiO2/S + I3-
    下列关于该电池叙述正确的是        

    A．电池工作时，I-离子在镀铂导电玻璃电极上放电
    B．电池工作时，是将太阳能转化为电能
    C．电池的电解质溶液中I-和I3- 浓度不会减少
    D．电池中镀铂导电玻璃为正极

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列实验能达到实验目的的是

    A．用乙醇萃取碘水中的碘
    B．用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl
    C．用Ba(NO3)2溶液鉴别SO32－和SO42－
    D．用淀粉KI溶液鉴别FeCl3溶液和溴水

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    为实现消除碘缺乏症的目标，常采取向食盐中加入含碘的物质。其中的碘以碘酸钾（KIO3）形式存在。已知在溶液中IO3- 和I- 可发生反应：IO3-+ I-+6H+==3I2+3H2O。根据上述反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明食盐中存在IO3-。可供选用的物质有：①自来水；②蓝色石蕊试纸；③碘化钾淀粉试纸；④淀粉；⑤食糖；⑥食醋；⑦白酒。进行上述实验时必须使用的物质是（     ）

    A．③⑥ B．②④⑥ C．①③ D．①②④⑤⑦ 

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸，反应原
    理：

    实验方法：一定量的甲苯和适量的KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。

    已知：苯甲酸相对分子质量122 ，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3 g和6.9 g；纯净固体有机物一般都有固定熔点。
    （1）操作Ⅰ为         ，需要用到的主要玻璃仪器为          ；操作Ⅱ为          。
    （2）无色液体A是        ，定性检验A的试剂是            ，现象是              。
    （3）测定白色固体B的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔，该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确．请在答题卡上完成表中内容。

    序号
    		实验方案
    		实验现象
    		结论
    ①
    		将白色固体B加入水中，
    加热溶解，            
    		得到白色晶体和无色溶液
    		 
    ②
    		取少量滤液于试管中，
                      
    		生成白色沉淀
    		滤液含Cl-
    ③
    		干燥白色晶体，     
    		                   
    		白色晶体是苯甲酸
     
    （4）纯度测定：称取1.220 g产品溶解在甲醇中配成100 ml溶液，移取2 5.00 ml溶液，滴定，消耗KOH的物质的量为2.40 × 10 -3 mol，产品中苯甲酸质量分数的计算表达式为               ，计算结果为             。（保留两位有效数字）。

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