Question

25mL1.0mol/LH₂SO₄溶液与足量锌反应，产生H₂的物质的量为

 

摩尔，在标准状况下体积为

 

升，生成硫酸锌的物质的量为

 

摩尔．

Answer 1

考点：物质的量的相关计算,化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：根据n=cV计算硫酸的物质的量，Zn与硫酸反应生成硫酸锌与氢气，根据氢原子守恒计算氢气的物质的量，根据V=nV_m计算氢气的体积，根据硫酸根守恒计算硫酸锌的物质的量．

解答： 解：n（H₂SO₄）=0.025L×1mol/L=0.025mol，
Zn与硫酸反应生成硫酸锌与氢气，根据氢原子守恒：n（H₂）=n（H₂SO₄）=0.025mol，故V（H₂）=0.025mol×22.4L/mol=0.56L，
根据硫酸根原子守恒：n（ZnSO₄）=n（H₂SO₄）=0.025mol，
故答案为：0.025；0.56；0.025．

点评：本题考查物质的量有关计算、化学方程式计算，比较基础，注意利用守恒法计算．