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    11．下列说法不正确的是（　　）
    A．食盐可作为调味剂，也可作食品的增白剂
    B．二氧化硫可广泛用于食品增白
    C．雾霾是一种分散系，分散剂是空气，带活性炭口罩防雾霾的原理是吸附原理
    D．我国已能利用3D打印技术，以钛合金粉未为原料，通过激光熔化逐层堆积，来制造飞机钛合金结构件，高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛

    分析 A、食盐常用于调味品，可使细胞脱水而起到防腐剂的作用；
    B、二氧化硫有一定毒性；
    C、雾分散剂是空气，分散质为灰尘；
    D、钠与熔融的盐反应发生置换反应，生成相应的单质．

    解答 解：A、食盐具有咸味，食盐能够使细菌脱水死亡，达到抑制细菌繁殖的目的，所以食盐可作为调味剂，也可作食品的增白剂，故A正确；
    B、二氧化硫有一定毒性，不能用于食物漂白，故B错误；
    C．雾分散剂是空气，分散质为灰尘，是分散系，故C正确；
    D、钠与熔融的盐反应发生置换反应，生成相应的单质，所以高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查了环境的污染与处理，解答本题要充分理解保护环境的重要性，了解各种环境污染的途径，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．FeCl3在现代工业生产中应用广泛．某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S．
    I、经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华．他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：

    ①检查装置的气密性；
    ②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；
    ③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成
    ④…
    ⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封
    请回答下列问题：
    （1）装置A中反应的化学方程式为2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3；
    （2）第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A的右端．要使沉积得FeCl3进入收集器，第④步操作是在沉积的FeCl3固体下方加热．
    （3）操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步骤序号）②⑤
    （4）装置B中的冷水作用为冷却，使FeCl3沉积，便于收集产品；干燥管；装置C的名称为干燥管
    （5）FeCl3与H2S反应的离子方程式为2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．在标准状况下，0.5molNO与0.5molO2混合后气体分子数为0.75NA
    B．1.0L、1.0mol/L的Na2SiO3水溶液中含有的氧原子数为3NA
    C．0.1mol AlCl3完全转化为氢氧化铝胶体，生成0．lNA个胶体粒子
    D．常温常压下，14g的C2H4和C4H8混合气体中含有的原子数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．关于NO的下列叙述不正确的是（　　）
    A．NO不溶于水，是一种大气污染物
    B．NO是一种红棕色的有毒气体
    C．NO结合血红蛋白的能力比CO还强
    D．NO与氧气反应生成NO2，体现其还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．实验室用固体烧碱配制1000mL 4.0mol•L-1 NaOH溶液的实验步骤：
    a．计算需要氢氧化钠固体的质量．
    b．称量氢氧化钠固体．
    c．将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶．
    d．用适量蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却．
    e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．
    f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1cm～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切．
    （1）需称量160.0g的烧碱固体，它应该放在烧杯中进行称量．
    （2）配制过程中，不需要使用的仪器是EG（填写代号）．
    A．烧杯　B．量筒　C．玻璃棒　D．1 000mL容量瓶　E．漏斗
    F．胶头滴管　G．500mL容量瓶
    （3）根据实验的实际需要和（2）中列出的仪器判断，完成该实验还缺少的仪器是
    托盘天平．
    （4）在容量瓶中，完成后期加入少量水的做法是
    改用胶头滴管逐滴加入，至凹液面与刻度线相切．
    （5）上述步骤的正确操作顺序是
    abdcfe．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法正确的是（　　）
    A．氢气的燃烧热为285.5KJ/mol，则电解水的热化学方程式为2H2O（l）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ 2H2（g）+O2（g）△H=+285.5KJ/mol
    B．已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3KJ/mol 则稀H2SO4溶液和稀Ba（OH）2溶液反应的反应热△H=2×（-57.3）KJ/mol
    C．在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C，该反应中化学能全都转化为热能
    D．已知AX3的熔点和沸点分别为一93.6℃和76℃，AX5的熔点为167℃．室温时AX3与气体X2反应生成1 mol AX5，放出热量123.8 KJ/mol．该反应的热化学方程式为AX3（l）+X2（g）=AX5（s）△H=一123.8 KJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．列式计算：
    （1）将标准状况下的HCl气体336L溶于1.0L水中，所得盐酸密度为1.2g•cm-3，求该盐酸物质的量浓度．（保留三位有效数字）
    （2）欲使100g 10.4%的NaOH溶液溶质的质量分数增大到20%；
    ①需往溶液中加入多少克氢氧化钠？
    ②若20%NaOH溶液的密度为1.066g/cm3，计算物质的量浓度．（保留小数点后两位）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列实验目的可以实现或操作正确的是（　　）
    A．用托盘天平称取3.23 g NaCl固体
    B．用10 mL 量筒量取 7.50 mL 稀盐酸
    C．分液以后 下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出
    D．粗盐提纯中除泥沙的操作顺序是：溶解、过滤、蒸发

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．运用相关原理，回答下列各小题：
    （1）25℃时，某FeCl3溶液的pH=2，则由水电离产生的总c（OH-）=0.01mol/L；用离子方程式表示FeCl3溶液用于净水的原因Fe3++3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H+．
    （2）已知NaHSO4在水中的电离方程式NaHSO4=Na++H++SO42-．在NaHSO4溶液中c（H+）=c（OH-）+c（SO42-）（填“＞”、“=”或“＜”下同）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO42-完全沉淀，则反应后溶液的pH＞7．
    （3）某温度下纯水中c（H+）=2×10-7 mol/L，则此时溶液中的c（OH-）=2×10-7mol/L；若温度不变，滴入稀盐酸使c（H+）=5×10-6 mol/L，则此时溶液中的c（OH-）=8×10-9mol/L．
    （4）某温度下纯水的c（H+）=1.0×10-6 mol•L-1，在此温度下，将pH=8的Ba（OH）2与pH=5的稀盐酸混合，欲使pH=7，则Ba（OH）2与稀盐酸的体积比为2：9．

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