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    【题目】在0.1 molL1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－ + H+，对于该平衡，下列叙述正确的是

    A. 加热，平衡向逆反应方向移动

    B. 加入少量0.05 molL﹣1 H2SO4溶液，溶液中c（H+）不变

    C. 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

    D. 加入少量水，水的电离平衡不移动

    【答案】C

    【解析】

    A、弱电解质电离是吸热过程，加热促进电离，平衡向正反应方向移动，故A错误；

    B、硫酸是强电解质，加入后溶液中c（H+）增大，电离平衡向着逆向移动，但是达到新的平衡时，溶液中c（H+）增大，故B错误；
    C、加入少量NaOH固体后，H+和氢氧化钠反应，平衡向着正向移动，所以C选项是正确的；
    D、加入水时，溶液被稀释，电离平衡向着正向移动，会促进醋酸的电离，故D错误；
    所以C选项是正确的。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C、D、E五种元素为周期表前20号元素且原子序数依次增大，其中只有A、D为非金属元素。A的气态氢化物溶于水得到的溶液能使酚酞溶液变红。B、C、D的最高价氧化物对应水化物相互之间能够两两反应，且D原子最外层电子数是C原子最外层电子数的2倍。B、E元素同主族。

    (1)E在元素周期表中的位置：____________，写出E的最高价氧化物对应水化物与C的单质反应的化学方程式：___________________________________。

    (2)A的气态氢化物溶于水后的电离方程式为________________________________。

    (3)B单质在空气中燃烧后的产物的电子式为____________，产物中存在的化学键类型有_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2ONH4+＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH－)增大，应加入的物质或采取的措施是

    ①NH4Cl固体；②硫酸；③NaOH固体；④水；⑤加热；⑥加入少量MgSO4固体。

    A. ①②③⑤ B. ③⑥ C. ③ D. ③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示是25℃时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是

    A. 该反应为放热反应

    B. b曲线是表示加入了催化剂时的能量变化曲线

    C. 加入催化剂，增加了反应的热效应

    D. 反应开始通入1 mol N2和3 mol H2，反应后放出的热量一定为92kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物Z是合成平喘药沙丁胺醇的中间体，可通过下列路线制得：

    下列说法正确的是

    A. 1 mol Z最多能与2 mol NaOH反应

    B. Y可以发生取代反应、氧化反应、消去反应

    C. 可用FeCl3溶液鉴别Y和Z

    D. X分子中所有原子在同一平面上

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温时，1 mol/L的HClO2和1 mol/L的HMnO4两种酸溶液，起始时的体积均为Vo，分别向两溶液中加水进行稀释，稀释后溶液体积为V，所得曲线如图所示。下列说法正确的是

    A. 稀释前分别用1mol·L-1的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液体积：HMnO4＞HClO2

    B. 在0≤pH≤5时，HMnO4溶液满足

    C. 当稀释至pH均为3时，溶液中c(ClO2-)＞c(MnO4-）

    D. 常温下，浓度均为0.1mol·L-1的NaClO2和NaMnO4溶液的pH: NaMnO4＞NaClO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。

    I．CO 还原NO 的脱硝反应：2CO(g)＋2NO(g) 2CO2(g)＋N2(g) △H

    （1）已知：CO(g)＋NO2(g) CO2(g)＋NO(g) △H1=－226 kJ·mol-1

    N2(g)＋2O2(g) 2NO2(g) △H2=＋68 kJ·mol-1

    N2(g)＋O2(g) 2NO(g) △H3=＋183 kJ·mol-1

    脱硝反应△H=__________，有利于提高NO 平衡转化率的条件是________________（写出两条）。

    （2）汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。某研究小组在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂，对CO、NO催化转化进行研究，测得NO转化为N2的转化率随温度、CO混存量的变化情况如下图所示，

    ①若不使用CO，温度超过775℃，发现NO的分解率降低，其可能的原因为_________________；在n(NO)/n(CO)＝1的条件下，应控制最佳温度在____________左右。

    ②用CxHy(烃)催化还原NOx也可消除氮氧化物的污染，写出C2H6与NO2发生反应的化学方程式：_________。

    ③NO2尾气常用NaOH溶液吸收，生成NaNO3和NaNO2。已知NO2－的水解常数K=2×10-11，常温下某NaNO2和HNO2混合溶液的pH为5，则混合溶液中c(NO2－)和c(HNO2)的比值为__________。

    II．T ℃时，在刚性反应器中发生如下反应：CO(g)＋NO2(g) CO2(g)＋NO(g)，化学反应速率v =k Pm(CO)Pn(NO2)，k 为化学反应速率常数。研究表明，该温度下反应物的分压与化学反应速率的关系如下表所示：

    （3）若反应初始时P(CO)=P(NO2)=a kPa，反应t min时达到平衡，测得体系中P(NO)=b kPa，则此时v =___________ kPa·s-1（用含有a和b的代数式表示，下同），该反应的化学平衡常数Kp=_____（Kp是以分压表示的平衡常数）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有室温下浓度均为1×10﹣3 mol/L的几种溶液：①盐酸、②硫酸、③醋酸、④硫酸铵、⑤氨水、⑥氢氧化钠溶液，回答下列问题：

    （1）氨水的电离方程式为_______，硫酸铵在水溶液中水解的离子方程式为___________。

    （2）将③、⑥混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为③________⑥（填“＞”、“=”或“＜”），溶液中的离子浓度由大到小的顺序为____________________________。

    （3）在某温度下（Kw=1×10﹣12），将100 mL的①与100 mL的⑥溶液混合后（假设混合后溶液的体积为混合前两溶液的体积之和），溶液的pH=_________。

    （4）若将等体积的②、③溶液加热至相同温度后，溶液的pH ②_______③（填“＞” 、“=”或“＜”）。

    （5）室温时，若用①滴定⑤，适宜的指示剂为_____，当滴定过程中pH=9时，且溶液中满足4c(NH4+)=7c(NH3·H2O)，则氨水的电离平衡常数Kb(NH3·H2O)=____（填数值）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用0．1000mol/L的NaOH溶液滴定20ml同浓度的一元弱酸HA，滴定过程溶液pH随X的变化曲线如图所示（忽略中和热效应），下列说法不正确的是

    A. HA溶液加水稀释后，溶液中c(HA)/c(A-)的值减小

    B. HA的电离常数KHA=10-7x/(100-x)（x为滴定分数）

    C. 当滴定分数为100时，溶液中水的电离程度最大

    D. 滴定分数大于100时，溶液中离子浓度关系是c（Na＋）>c（A-）>c（OH－）>c（H＋）

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