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【题目】下列说法正确的是

A. 金属腐蚀的本质是金属原子被还原

B. 接线时铜线与铝线能直接拧在一起

C. 镀层破损后,镀锌铁比镀锡铁更易生锈

D. 电热水器里放镁棒是为保护内胆和加热管

【答案】D

【解析】A、金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化的过程,故A错误;B.铝和铜具有良好的导电性,但铜和铝在潮湿的空气中能构成原电池而发生电化学腐蚀,所以不能把铜线和铝线绞接在一起,故B错误;C.锌较活泼,镀锌铁难以腐蚀,而铁比锡活泼,镀层破损后,镀锡铁更易被腐蚀,故C错误;D.镁、不锈钢和电解质溶液构成原电池,镁易失电子作负极,不锈钢为正极,正极金属被保护,故D正确故选D。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为了鉴别某白色纺织品的成分是真蚕丝还是人造丝,最简单的方法是 ( )

A. 灼烧 B. 滴加浓硫酸 C. 滴加酒精 D. 滴加浓硝酸

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有铁、氧化铁、四氧化三铁的混合物3.64克,加入50mL2mol/L盐酸溶液时,恰好完全反应,并且生成气体的体积在标准状况下为0.224升,向所得溶液中滴加KSCN溶液无明显变化。若将等质量的该混合物在CO中加热并充分反应,冷却后固体的质量为( )

A. 2 .8 B. 152 C. 34 D. 2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】10g CaCO3粉末放入500mL的盐酸中,恰好完全反应。计算:

1理论上在标准状况下生成的CO2气体体积_________

2盐酸的物质的量浓度___________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某实验小组欲探究Na2CO3和NaHCO3的性质,发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。于是,他们先对固体A、B进行鉴别,再通过实验进行性质探究。

(1)分别加热固体A、B,发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。A受热分解的化学方程式为_____

(2)称取两种固体各2g,分别加入两个小烧杯中,再各加10 mL蒸馏水,振荡,测量温度变化;待固体充分溶解,恢复至室温,向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。

①发现Na2CO3固体完全溶解,而NaHCO3固体有剩余,由此得出结论_________________

②同学们在两烧杯中还观察到以下现象。其中,属于盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象的是______(填字母序号)。

a.溶液温度下降 b.溶液温度升高 c.滴入酚酞后呈浅红色 d.滴入酚酞后呈红色

(3)如图所示,在气密性良好的装置Ⅰ和Ⅱ中分别放入药品,将气球内的固体同时倒入试管中。

①两试管中均产生气体,__________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)的反应程度更为剧烈。

②反应结束后,气球均有膨胀,恢复至室温,下列说法正确的是__________

a.装置Ⅰ的气球体积较大

b.装置Ⅱ的气球体积较大

c.生成气体的体积根据盐酸计算

d.生成气体的体积根据固体计算

(4)同学们将两种固体分别配制成0.5 mol·L-1的溶液,设计如下方案并对反应现象作出预测:

实验方案

预测现象

预测依据

操作1:向2 mLNa2CO3溶液中滴加1mL 0.5mol·L-1CaCl2溶液

有白色沉淀

Na2CO3溶液中的CO32—浓度较大,能与CaCl2发生反应______________(写离子方程式)

操作2:向2 mLNaHCO3溶液中滴加1 mL 0.5mol·L-1CaCl2溶液

无白色沉淀

NaHCO3溶液中的CO32—浓度很小,不能与CaCl2反应

实际实验后,发现操作2的现象与预测有差异:产生白色沉淀和气体。则该条件下,NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应的离子方程式为_______________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现有ABCDCu五种金属片将其分别用导线连接后浸入稀硫酸中(如图),每次实验时,通过灵敏电流计测出电子流动方向如下表:

实验分组

所用金属

电子流向

ACu

A→Cu

CD

D→C

AC

C→A

BCu

Cu→B

……

……

根据上述情况回答下列问题:

1五种金属的活动性按从大到小的顺序是____________________

2在①中Cu片上观察到的现象是____________________

3在②中溶液中H向金属片________移动。

4如果实验⑤用BD作电极则导线中电流方向为________(“B→D”“D→B”)

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【题目】CO和联氨(N2H4)的性质及应用的研究是能源开发、环境保护的重要课题。

(1)①COO2KOH溶液可以制成碱性燃料电池,则该电池反应的离子方程式为________________

COO2和固体电解质还可以制成如下图1所示的燃料电池,则电极d的电极反应式为______________

(2)联氨的性质类似于氨气,将联氨通入CuO浊液中,有关物质的转化如图2所示。

在图示2的转化中,化合价不变的元素是_________(填元素名称)

在转化过程中通入氧气发生反应后,溶液的pH________(增大减小不变”)转化中当有1 mol N2H4参与反应时,需要消耗O2的物质的量为________

加入NaClO时发生的反应为:Cu(NH3)2ClO2OHCu(OH)22N2H42Cl2H2O

该反应需在80℃以上进行,其目的除了加快反应速率外,还有________________

3

(3)COSO2在铝矾土作催化剂、773 K条件下反应生成CO2和硫蒸气,该反应可用于从烟道气中回收硫,反应体系中各组分的物质的量与反应时间的关系如图3所示,写出该反应的化学方程式:____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为了探究Cl2SO2同时通入H2O中发生的反应,某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。

1该化学兴趣小组的同学为制取Cl2SO2气体,现采用Na2SO370%的硫酸为原料制取SO2,采用MnO2和浓盐酸(12 mol·L1)为原料制取Cl2。在此实验中,F仪器的作用是________;发生装置B应选择以下三种装置中的________(填序号)

2D装置中主要反应的离子方程式为____________________________________________________

3为验证通入D装置中的气体是Cl2过量还是SO2过量,兴趣小组的同学准备了以下试剂:

①氯化铁溶液 ②氯化亚铁溶液 ③硫氰化钾溶液 ④酸性高锰酸钾溶液

Cl2过量,取适量D中溶液滴加至盛有________(填一个序号,下同)试剂的试管内,再加入________试剂。发生的现象是_____________________________________________

SO2过量,取适量D中溶液滴加至盛有________试剂的试管内,发生的现象是________________________________________________________________________

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【题目】漂白粉的使用原理:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO,该反应属于

A. 分解反应 B. 复分解反应 C. 化合反应 D. 置换反应

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