精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】(1)图1表示电解饱和NaCl溶液的装置,X、Y是石墨棒。实验开始时,在两边溶液中同时各滴入几滴酚酞溶液,请回答以下问题:

X极上的电极反应式是______________________________________________________

电解NaCl溶液的离子方程式是____________________________________________

(2)图2是探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理,其中乙装置中X为阳离子交换膜。

根据要求回答相关问题:

通入氢气电极的反应式为______________________________________________________________

石墨电极(乙装置中右侧电极)为__________极(填“阳”或“阴”),反应一段时间后,在乙装置中滴入酚酞溶液,__________极区(填“铁”或“石墨”)的溶液变红。

如果粗铜中含有锌、银等杂质,丙装置中反应一段时间,硫酸铜溶液浓度将__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

若在标准状况下,有224mL氧气参加反应,则乙装置中铁电极上生成的气体在标况下体积为__________L;丙装置中阴极析出铜的质量为__________g。

【答案】 2H++2e-= H2 2Cl-+2H2O Cl2↑+ H2↑+ 2OH- H2-2e-+ 2OH-═ 2H2O 减小 0.448 1.28

【解析】(1)X极为阴极,溶液中H+得电子发生还原反应,正确答案:2H++2e-= H2

惰性电极电解饱和食盐水,阴极产生氢气和氢氧化钠溶液,阳极产生氯气;正确答案:2Cl-+2H2O Cl2↑+ H2↑+ 2OH-

(2)通入氢气电极为原电池的负极,在碱性环境下氢气失电子发生氧化反应,正确答案:H2-2e-+ 2OH-═ 2H2O

②通入氢气的一极为原电池的负极铁电极为电解池的阴极所以乙装置中右侧电极为阳极;正确答案:阳;电解饱和食盐水,阴极产生氢气,氢离子浓度减少,氢氧根离子浓度增大,碱性增强,滴入酚酞,铁电极附近溶液变红;正确答案:铁;

如果粗铜中含有锌、银等杂质,锌的活泼性比铜强,先于铜失电子,发生氧化反应,硫酸铜溶液中铜离子得电子,在阴极被还原出来,导致溶液中硫酸铜溶液浓度将减少;正确答案:减少;

④ 串联电路电子转移数目相等;1mol氧气转移4mol电子224mL氧气参加反应共转移电子0.04mol,阴极铁附近,极反应:2H++2e-= H2↑, 产生氢气0.02mol,,体积为 0.448L;正确答案:0.448;丙中阴极极反应为Cu2++2e-=Cu产生金属铜0.02 mol,质量为1.28 g正确答案1.28

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某学生欲用0.100 0 mol·L1的盐酸来滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时,选择酚酞作指示剂。请填写下列空白:

10.100 0 mol·L1的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时,左手把握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视____________。直到因加入一滴盐酸后,溶液由红色变为无色,且____________为止。

2若滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如图所示:则起始读数为____________mL,终点读数为____________mL

3某学生根据三次实验分别记录有关数据如下:

滴定次数

氢氧化钠溶液/mL

0.100 0 mol·L1

盐酸的体积(mL)

滴定前

滴定后

消耗

第一次

25.00

0.00

26.11

26.11

第二次

25.00

1.56

30.30

28.74

第三次

25.00

0.22

26.31

26.09

请选用其中合理的数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度:c(NaOH)______________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】二氧化硫和氯气都有漂白性,现把二者以等物质的量混合,让混合气体通入品红溶液,则其漂白性将(

A.和氯气单独通过时相同B.和二氧化硫单独通过时相同

C.是二者作用效果之和D.可能失去漂白性

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】配合物Fe(CO)5的熔点一20℃,沸点103℃。可用于制备纯铁。Fe(CO)5的结构如图所示。

(1)基态Fe原子的价电子排布式是_____________________;Fe(CO)5晶体类型属于__________晶体。

(2)CO分子中C、O原子都满足8电子稳定结构,CO分子的结构式是________,写出与CO互为等电子体的分子的电子式:___________________

(3)C、O、Fe的第一电离能由大到小的顺序为_______________________

(4)关于Fe(CO)5,下列说法正确的是______

A. Fe(CO)5是非极性分子,CO是极性分子 B. Fe(CO)5中Fe原子以sp3杂化方式与CO成键

C.1molFe(CO)5含有10mol配位键 D.Fe(CO)5==Fe+5CO反应中没有新化学键生成

(5)铁的三种晶体的晶胞均为立方晶胞,三种晶体的晶胞如下图所示。

①上述三种晶体的晶胞中属于面心晶胞的是______(填“a”“δ””或“γ”)-Fe。

②a-Fe晶胞中铁原子的配位数为_______________

③γ-Fe晶胞的边长为apm,则γ-Fe单质的密度为____g/cm3(NA表示阿伏伽德罗常数的值,列出计算式即可)。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】最简式相同,但既不是同系物,又不是同分异构体的是

A. 辛烯和3-甲基-1-丁烯 B. 苯和乙炔

C. 1-氯丙烷和2-氯丙烷 D. 甲基环己烷和庚烯

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4,从稀盐酸、Na2CO3、Ba(NO3)2、K2CO3、Ba(OH)2溶液中,选择A、B、C 3种试剂,按图中的实验步骤进行操作:

(1)3种试剂的化学式:A______,B______,C______

(2)加过量A的原因是___________________________________________________________,有关反应的化学方程式为________________________________________________________________

(3)加过量B的原因是______________________________________________________,有关反应的化学方程式为_____________________________________________________________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在某温度时,将nmol/L氨水滴入10mL1.0mol/L盐酸中,溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示,下列有关说法正确的是( )

A. a点Kw=1.0×10-14

B. 水的电离程度:b>c>a>d

C. b点:c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)

D. 25℃时,NH4Cl水解常数为(n-1)×10-7(用n表示)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是

A. 1mol—CH3中含有的质子数为10NA

B. H2O2+Cl2=2HC1+O2反应中,每生成32g O2转移2NA个电子

C. 3.6gCO和 CO2的混合气体含中子数为1.8NA

D. 6.2g 白磷含有0.3NAP-P键

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】对于反应X(g)3Y(g)2Z(g),若XYZ的起始浓度分别为c1c2c3(都不为零),达到平衡时,XYZ浓度分别为0.1 mol·L10.3 mol·L10.08 mol·L1,则下列判断不合理的是(  )

A. c1c213

B. 平衡时,YZ的生成速率之比为23

C. XY的转化率相等

D. c1的取值范围为0<c1<0.14 mol·L1

查看答案和解析>>

同步练习册答案