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    【题目】下面是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是（ ）

    A.上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池

    B.干电池在长时间使用后，石墨电极变细

    C.铅蓄电池工作过程中，每通过2mol电子，负极质量减轻207g

    D.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

    【答案】BC

    【解析】

    A．干电池为一次电池，铅蓄电池为二次电池，氢氧燃料电池为燃料电池，故A不符合题意；

    B．在干电池中，石墨作正极，不参与电极反应，石墨电极不变，故B符合题意；

    C．铅蓄电池工作过程中，负极发生反应：，硫酸铅在负极上析出，该极质量会增加，故C符合题意；

    D．氢氧燃料电池不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内，且工作的最终产物是水，故氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源，故D不符合题意；

    故答案为：BC。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家研制的一种使沙漠变绿洲的新技术，即在沙漠中喷洒一定的（聚丙烯酸酯）与水的混合物，使其与沙粒结合，形成既能阻止地下的盐分上升，又能拦截、蓄积雨水作用。下列对聚丙烯酸酯的叙述中正确的是（ ）

    A.聚丙烯酸酯的单体结构式为CH3﹣CH2COORB.聚丙烯酸酯有固定的熔沸点

    C.聚丙烯酸酯能发生加成反应D.合成聚丙烯酸酯的反应属于加聚反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

    A.18g18O3中含有的中子数为8NA

    B.0.1mol·L-1Na2CO3溶液中，所含阴离子总数大于0.1NA

    C.7.8gNa2O2参与反应，转移的电子数一定为0.1NA

    D.标准状况下，22.4LCO2和SO2的混合气体中含有的氧原子数目为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇既是基本有机化工原料，又可作为燃料用于替代矿物燃料。

    （1）工业上合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH。下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。

    温度

    250℃

    300℃

    350℃

    平衡常数K

    2.041

    0.270

    0.012

    由表中数据判断该反应为 ________反应（填“吸热”或“放热”）。 某温度下，将2 molCO和6 molH2充入2 L的密闭容器中充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝0.2 mol/L，则CO的转化率为______，此时的温度为______（从表中选择）。

    （2）已知在常温常压下：

    ①2CH3OH(l)+3O2(g)＝2CO2(g)+4H2O(g) ΔH1kJ/mol

    ②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) ΔH2kJ/mol

    ③H2O(g)＝H2O(l) ΔH3kJ/mol

    则反应CH3OH(l)+O2(g)＝CO(g)+2H2O(l) ΔH＝ _____________ kJ/mol（用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示）。

    （3）现以甲醇燃料电池，采用电解法来处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72）时，实验室利用如图装置模拟该法：

    ①N电极的电极反应式为 ___________________________________。

    ②请完成电解池中Cr2O72转化为Cr3+的离子反应方程式：

    Cr2O72 + ______ Fe2+ + ______ ＝ ______ Cr3+ + ______ Fe3+ + ______

    （4）处理废水时，最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去，当c(Cr3+)＝1×105 mol/L时，Cr3+沉淀完全，此时溶液的pH＝______。（已知：Ksp=6.4×1031，lg2=0.3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是（　）

    ①C(s)+O2(g)= CO2(g)ΔH1；C(s)+ O2(g)= CO(g)ΔH2

    ②S(s)+O2(g)= SO2(g)ΔH3；S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH4

    ③H2(g)+ O2(g)=H2O(l)ΔH5；2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l)ΔH6

    ④CaCO3(s)= CaO(s)+CO2(g)ΔH7；CaO(s)+H2O(l)= Ca(OH)2(s)ΔH8

    A.①B.④C.②③④D.①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家们已研发出硅负极锂离子电池，在相同体积中，硅负极电池容量比石墨碳电池容量提升25%，反应原理为5LiMn2O4+Si5Li0.12Mn2O4+Li4.4Si，LiPF6纯液体作电解质，下列有关说法正确的是（ ）

    A.放电时的负极反应为Li﹣e﹣=Li+

    B.若用该电池电解水，阴极生成3.52gO2，则该电池负极质量减少0.77g

    C.锂离子电池充电时的阴极反应为Si+4.4e-+4.4Li+=Li4.4Si

    D.放电时电解质LiPF6水溶液中的Li+移向正极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铬是一种银白色的金属，常用于金属加工、电镀等。工业以铬铁矿[主要成分是Fe(CrO2)2]为原料冶炼铬及获得强氧化剂Na2Cr2O7。其工艺流程如图所示：

    已知：高温氧化时发生反应Fe(CrO2)2＋Na2CO3＋O2→Na2CrO4＋Fe2O3＋CO2(未配平)

    回答下列问题：

    （1）将铬铁矿的主要成分Fe(CrO2)2写成氧化物的形式：__，高温氧化时可以提高反应速率的方法为___(写出一条即可)。

    （2）Na2CrO4加入硫酸酸化的离子方程式为__；在实验室中，操作a所用到的玻璃仪器有__。

    （3）Na2CrO4中铬元素化合价为__；生成1molNa2CrO4时共转移电子的物质的量为__mol。

    （4）根据有关国家标准，含CrO42-的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10-7mol·L-1以下才能排放，可采用加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀[Ksp(BaCrO4)=1.2×10-10]，再加入硫酸处理多余的Ba2+的方法处理废水，加入可溶性钡盐后，废水中Ba2+的浓度应大于__mol·L-1，废水处理后达到国家标准才能排放。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮和磷元素的单质和化合物在农药生产及工业制造业等领域用途非常广泛，请根据提示回答下列问题：

    （1）科学家合成了一种阳离子为“N5n+”，其结构是对称的，5个N排成“V”形，每个N原子都达到8电子稳定结构，且含有2个氮氮三键；此后又合成了一种含有“N5n+”化学式为“N8”的离子晶体，其电子式为___，其中的阴离子的空间构型为___。

    （2）2001年德国专家从硫酸铵中检出一种组成为N4H4(SO4)2的物质，经测定，该物质易溶于水，在水中以SO42-和N4H44+两种离子的形式存在。N4H44+根系易吸收，但它遇到碱时会生成类似白磷的N4分子，不能被植物吸收。1个N4H44+中含有___个σ键。

    （3）氨(NH3)和膦(PH3)是两种三角锥形气态氢化物，其键角分别为107°和93.6°，试分析PH3的键角小于NH3的原因___。

    （4）P4S3可用于制造火柴，其分子结构如图1所示。

    ①P4S3分子中硫原子的杂化轨道类型为___。

    ②每个P4S3分子中含孤电子对的数目为___。

    （5）某种磁性氮化铁的晶胞结构如图2所示，该化合物的化学式为___。若晶胞底边长为anm，高为cnm，则这种磁性氮化铁的晶体密度为__g·cm3(用含a、c和NA的式子表示)

    （6）高温超导材料，是具有高临界转变温度(Te)能在液氮温度条件下工作的超导材料。高温超导材料镧钡铜氧化物中含有Cu3+。基态时Cu3+的电子排布式为[Ar]__；化合物中，稀土元素最常见的化合价是+3，但也有少数的稀土元素可以显示+4价，观察下面四种稀土元素的电离能数据，判断最有可能显示+4价的稀土元素是___(填元素符号)。

    几种稀土元素的电离能(单位：kJ·mol1)

    元素

    I1

    I2

    I3

    I4

    Sc(钪)

    633

    1235

    2389

    7019

    Y(铱)

    616

    1181

    1980

    5963

    La(镧)

    538

    1067

    1850

    4819

    Ce(铈)

    527

    1047

    1949

    3547

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组对人教版教材实验“在200mL烧杯中放入20g蔗糖（C12H22O11），加入适量水，搅拌均匀，然后再加入15mL质量分数为98%浓硫酸，迅速搅拌”进行如下探究；

    （1）观察现象：蔗糖先变黄，再逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状黑色物质，同时闻到刺激性气味，按压此黑色物质时，感觉较硬，放在水中呈漂浮状态，同学们由上述现象推测出下列结论：

    ①浓硫酸具有强氧化性 ②浓硫酸具有吸水性 ③浓硫酸具有脱水性④浓硫酸具有酸性 ⑤黑色物质具有强吸附性

    其中依据不充分的是_________（填序号）；

    （2）为了验证蔗糖与浓硫酸反应生成的气态产物，同学们设计了如下装置：

    试回答下列问题：

    ①图1的A中最好选用下列装置_________（填编号）；

    ②图1的 B装置所装试剂是_________；D装置中试剂的作用是_________；E装置中发生的现象是_________；

    ③图1的A装置中使蔗糖先变黑的化学反应方程式为_________，后体积膨胀的化学方程式为：_________；

    ④某学生按图2进行实验时，发现D瓶品红不褪色，E装置中有气体逸出，F装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，推测F装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅的原因_________，其反应的离子方程式是_________。

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