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    在一个固定体积的密闭容器中，向容器中充入2mol A 和1mol B，发生如下反应：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），达到平衡时C的浓度为1.2mol/L．
    （1）若使容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小，则正反应为
     
    （填“吸热”或“放热”）反应．
    （2）若维持容器体积和温度不变，按下列方法加入起始物质，达到平衡时C的浓度为1.2mol/L的是
     
     （用序号填空）．
    A．4mol A+2mol B                C．3mol C+1mol D+1mol B
    B．3mol C+2mol D           D．1.6mol A+0.8mol B+0.6mol C．
    考点：等效平衡
    专题：化学平衡专题
    分析：（1）根据质量、摩尔质量、物质的量的关系结合方程式判断平衡的移动，从而判断该反应中的能量变化；
    （2）维持容器体积和温度不变，达到平衡时C的浓度仍为1.2mol/L，为等效平衡，且为完全等效平衡，按化学计量数转化到左边满足2mol A和1mol B．
    解答： 解：（1）根据质量守恒定律及反应方程式知，该反应反应前后气体的物质的量不变，气体的质量变小，所以平均摩尔质量减小，温度升高，平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小，说明平衡向正反应方向移动，所以正反应是吸热反应，
    故答案为：吸热．
    （2）根据等效平衡，把各物质都换算成方程式左边的物质，与初始加入的2mol A和1mol B相等即可，
    A.4mol A+2mol B 与初始2mol A 和1mol B不同，不属于等效平衡，故A错误；
    B.3molC+l mol D+1mol B换算成A、B，A、B浓度分别为2mol、2mol，与初始浓度不同，故B错误；
    C.3mol C+2mol D 换算成A、B，A、B浓度分别为2mol、1mol，D是固定，对气体无影响，故C正确．
    D.1.6mol A+0.8mol B+0.6molC换算成A、B，没有D，C不能反应，与初始A、B的物质的量不相同，故D错误；
    故答案为：C．
    点评：本题考查了等效平衡知识的应用，题目难度中等，注意掌握等效平衡的类型及判断方法，明确化学平衡及其影响因素，本题解答中注意D的状态为固体，为易错点．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知下列热化学方程式：则14g CO气体还原足量FeO固体得到Fe单质和CO2气体时对应的△H约为（　　）
    Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol
    Fe2O3（s）+
    1
    3
    CO（g）═
    2
    3
    Fe3O4（s）+
    1
    3
    CO2（g）△H=-15.73kJ/mol
    Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.4kJ/mol．
    A、-218 kJ/mol
    B、-109 kJ/mol
    C、+218 kJ/mol
    D、+109 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是（　　）
    A、在碱性溶液中：HCO3-、K+、C1-、Na+
    B、与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3-、K+、Na+、SO42-
    C、在c（H+）/c（OH-）═1×1013的溶液中：NH4+、Br-、C1-、K+
    D、通有SO2的溶液中：Ca2+、C1-、NO3-、A13+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在量热计中将100mL 0.50mol?L-1的CH3COOH溶液与100mL 0.55mol?L-1的NaOH溶液混合，温度从298.0K升高至300.7K．已知量热计的热容常数（量热计各部件每升高1K所需要的热量）是150.5J?K-1，溶液密度均为1g?mL-1，生成溶液的比热容c=4.184J?（g?K）-1．
    （1）CH3COOH的中和热△H=
     
    ．
    （2）在做中和反应的反应热的测定实验时，下列操作错误的是
     

    A．反应前酸、碱溶液的温度要相同
    B．测量溶液的温度计要一直插在溶液中
    C．为了使反应均匀进行，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸）
    D．为了使反应进行更完全，可以是酸（碱）适当过量
    E．若用KOH代替NaOH，对测定结果有影响．
    （3）你认为CH3COOH的中和热与HCl的中和热数值相比，
     
    较大，其原因
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一定量镁和铝的混合粉末加入50mL未知浓度的硫酸中，搅拌，得到澄清溶液．在此溶液中逐滴滴入8mol/L的NaOH溶液，滴加NaOH溶液的体积与产生沉淀的量如下图所示，请回答下列问题：
    （1）写出AB段的离子方程式
     

    （2）2.9g沉淀的成分是
     
    ，Mg、Al混合物中Mg的质量为
     
    克，Al的质量为
     
    克．
    （3）计算所用硫酸的浓度
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2011年9月29日晚21时16分，“天宫一号遨游苍穹普天同庆，神洲八号升空银河国民共盼”．“天宫一号”和“神八”的飞船对接成功，实现了中华民族的飞天梦想．运送飞船的火箭燃料除液态双氧水外，还有另一种液态氮氢化合物．已知该化合物中氢元素的质量分数为12.5%，相对分子质量为32，结构分析发现该分子结构中只有单键．
    （1）该氮氢化合物的电子式为
     
    ．
    （2）若该物质与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的气态物质，写出该反应的化学方程式
     
    ．
    （3）NH3分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反应：NH3+HCl=NH4Cl．试写出上述氮氢化合物通入足量盐酸时，发生反应的化学方程式
     
    ．
    （4）氮可以形成多种离子，如N3-，NH2-，N3-，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于NH4+的性质．
    ①写出N2H62+在碱性溶液中反应的离子方程式
     
    ．
    ②NH2-的电子式为
     
    ，N采用
     
    杂化方式，粒子空间构型为
     
    ．
    （5）“笑气”（N2O）是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一．有关理论认为N2O与CO2分子具有相似的结构（包括电子式）；又已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，则N2O的电子式可表示为
     
    ，由此可知它
     
    （填“含有”或“不含”）非极性键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：A、B为常见的非金属单质且均为气体；甲、乙为金属单质，乙在I的浓溶液中发生钝化：C、H、J的溶液均呈碱性，各物质间的转化关系如下（部分生成物未给出，且未注明反应条件）：

    （1）实验室制备C常用的物质是，反应②的化学方程式是
     
    ．
    （2）反应④中每消耗1mol G，转移电子的物质的量为
     
    ．
    （3）反应⑥的离子方程式是
     
    ．
    （4）实验室中保存I的方法是
     
    ．
    （5）写出乙与I的稀溶液反应后的溶液与C的水溶液发生反应的离子方程式
     
    ；
    （6）工业上电解饱和食盐水时，在
     
    极上产生A（填“阳”或“阴”），工业上电解饱和食盐水的离子方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出除去下列物质中混有的少量杂质的方法，并写出有关反应的离子方程式．
    （1）铜粉中混有铁粉：方法：
     
    ，离子方程式为
     
    ．
    （2）FeCl2溶液中混有CuCl2：方法：
     
    ，离子方程式为
     
    ．
    （3）FeCl3溶液中混有FeCl2：方法：
     
    ，离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中，水为氧化剂的是（　　）
    A、Cl2+H2O═HCl+HClO
    B、2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
    C、P2O5+3H2O═2H3PO4
    D、3NO2+H2O═2HNO3+NO

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