下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )
A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g), △H=-483.6kJ•mol-1,则氢气的燃烧热为241.8kJ•mol-1
B.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s) △H>0,则金刚石比石墨稳定
C.含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7kJ的热量,则该反应中和热的热化学方程式为:NaOH+HCl=NaCl+H2O ,△H=-57.4kJ•mol-1
D.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1,2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2 则△H1<△H2
科目:高中化学 来源:2015-2016学年河北省唐山市高一下学期期中文科化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列说法不正确的是( )
A.氢处于第一周期 B.氯处于第ⅦA族
C.硅与碳处于同一主族 D.第三周期元素全部是金属元素
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年河北省秦皇岛市卢龙县高一下学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
反应:3A(g)+B(g)===2C(g)+2D(g), 在不同条件下,用不同物质表示其反应速率,分别为:
①v(A)=0.6 mol·L-1·min-1;②v(B)=0.5 mol·L-1·min-1;
③v(C)=0.1 mol·L-1·s-1; ④v(D)=0.45 mol·L-1·min-1。
则此反应在不同条件下进行最快的是
A.③ B.① C.④ D.②
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年河北省邯郸市大名等四县高二下学期期中联考化学试卷(解析版) 题型:填空题
【化学—选修3:物质结构与性质】CuSO4在活化闪锌矿(主要成分是ZnS)方面有重要作用,主要是活化过程中生成CuS、Cu2S等一系列铜的硫化物活化组分。
(1)Cu2+基态的电子排布式可表示为 ;
(2)SO42-的空间构型为 (用文字描述);中心原子采用的轨道杂化方式是 ;写出一种与SO42-互为等电子体的分子的化学式: ;
(3)向CuSO4 溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu (OH)4 ]2-。不考虑空间构型,
[Cu(OH)4] 2-的结构可用示意图表示为 ;
(4)资料显示ZnS为难溶物,在活化过程中,CuSO4能转化为CuS的原因是 。
(5)CuS比CuO的熔点 (填高或低),原因是 。
(6)闪锌矿的主要成分ZnS,晶体结构如下图所示,其晶胞边长为540.0pm,密度为________(列式并计算),a位置S2-离子与b位置Zn2+离子之间的距离为______________pm(列式表示)。
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年河北省邯郸市大名等四县高二下学期期中联考化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列说法中正确的是( )
A、难溶电解质的Ksp越小,溶解度就一定越小
B、向含AgCl沉淀的悬浊液中加入NaCl饱和溶液,AgCl的溶解度变小,溶度积常数变小
C、用饱和Na2CO3溶液可以将BaSO4转化为BaCO3,说明Ksp(BaCO3)小于Ksp(BaSO4)
D、一般认为沉淀离子浓度小于1.0×10-5 mol/L时,离子就已沉淀完全。
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年河北省邯郸市大名等四县高二下学期期中联考化学试卷(解析版) 题型:填空题
一未完成的离子方程式:_____+XO+6H+===3X2+3H2O,据此判断下列说法正确的是( )
A.X原子最外层有5个电子
B.当有1molX2生成时,共有2mol电子转移
C.氧化产物和还原产物的物质的量之比为5∶1
D.“_____”上所填的微粒和XO在任何环境下都不能共存
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年河北省高一下学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:填空题
反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在恒温恒容条件下进行,下列情况中,处于平衡状态的是 ;无法判断是否达到平衡的是 。
A.单位时间内消耗2 mol N2,同时生成4 mol NH3
B.单位时间内消耗3 mol H2,同时生成2 mol NH3
C.单位时间内生成2 mol N2,同时形成6 mol N—H键
D.混合气的密度不再随时间而改变
E.容器中气体的压强不再随时间而改变
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年湖北省黄石市高二下学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列说法正确的是( )
A.O3与CO2的结构相似
B.硫粉不溶于水,易溶于酒精,难溶于CS2中
C.Be(OH)2是两性氢氧化物
D.在相同条件下,的沸点高于
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