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    已知分解1mol H2O2放出热量98kJ，在含少量I﹣的溶液中，H2O2分解的机理为：

    H2O2+I﹣→H2O+IO﹣ 慢

    H2O2+IO﹣→H2O+O2+I﹣ 快

    下列有关该反应的说法正确的是（ ）

    A．反应速率与I﹣的浓度有关 B．IO﹣也是该反应的催化剂

    C．反应活化能等于98kJ•mol﹣1 D．v（H2O2）=v（H2O）=v（O2）

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    民以食为天，食品安全越来越受到大家的关注。下列有关说法正确的是

    A．二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中

    B．饮食“镉大米”会影响骨骼和肾脏，镉元素属于重金属元素

    C．使用增塑剂——邻苯二甲酸酯可使聚氯乙烯由弹性塑胶变为硬塑胶

    D．面粉生产中禁止添加的过氧化钙(CaO2)中阴阳离子的个数比为1:2

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江省高二上开学测化学卷（解析版） 题型：选择题

    已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=－196 kJ/mol。某温度下，向一体积为2L的密闭容器中充入0.2molSO2和0.1molO2，5min后达到平衡，共放出热量11.76kJ，下列说法正确的是

    A．5min内用O2表示的反应速率为0.12mol/(L·min)

    B．加入催化剂，可使该反应的化学反应速率加快，△H变小

    C．SO2的平衡浓度为0.12mol/L

    D．达到平衡时，若增大容器的体积，则该反应的化学反应速率减慢

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江省高二上开学测化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

    A．反应物总能量低于生成物总能量时，该反应一定不能发生

    B．化学键的键能越大，物质的能量越高

    C．一个反应的焓变因反应物的用量和反应条件的改变而发生改变

    D．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南师大附中高二上第一次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

    下列说法错误的是：（ ）

    A．反应达到平衡时，X的转化率为50％

    B．反应可表示为X + 3Y2Z，其平衡常数为1600

    C．改变温度可以改变此反应的平衡常数

    D．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高一上9.4周考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    要分离CO、CO2并分别得到干燥的气体，某学生设计了如图装置，其中a是铁夹，b是分液漏斗玻璃活塞。

    （1）甲容器中盛________溶液，乙容器中盛_________溶液，丙容器盛_________溶液。

    （2）实验时关闭_________(a、b)，打开___________(a、b)，发生反应的化学方程式是____________，这样得到的气体是___________。

    （3）当分离完一种气体后，关闭__________(a、b)，打开___________(a、b)，发生反应的化学方程式是____________，这样得到的气体是______________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高一上9.4周考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。下面几种物质中含有硅单质的是( )

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    科目：高中化学 来源：2017届河南省高三上第五次周练化学试卷（解析版） 题型：填空题

    低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，低碳循环正成为科学家研究 的主要课题。最近有科学家提出构想：把空气吹 入饱和碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取 出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。 该构想技术流程如下：

    （1）向分解池中通入高温水蒸气的作用是________________。

    （2）已知在常温常压下：

    ①2CH3OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（g） △H＝－1275.6 kJ·mol－1

    ②2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g） △H＝－566.0 kJ·mol－1

    ③H2O（g）＝H2O（l） △H＝－44.0 kJ·mol－1

    则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为______________。

    （3）依据甲醇燃烧的反应原理。设计如右图所示的电池装置。该装置负极的电极反应式为____________。

    （4）已知Ksp（CaCO3）＝2.8×10－9mol2·L－2．现将CaCl2溶液与0.02 mol·L－1Na2CO3溶液等体积混合，生成CaCO3沉淀时，所需CaCl2溶液的最小物质的量浓度为_____________。

    （5）CO（g）和H2O（g）在一定条件下反应可得到清洁燃料H2。将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应：CO（g）＋H2O（g）=CO2（g）＋H2（g），不同温度下得到三组数据：

    ①实验1前6 min的反应速率v（CO2）＝___________（保留小数点后两位，下同）。

    ②实验2条件下平衡常数K＝_____________。

    ③该反应的△H____________0 （填“＜”或“＞”＝。）

    ④实验3中，若平衡时的转化率α（CO）＞α（H2O），则a/b的取值范围是_______________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南省高二上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    二噁英是一类物质的统称，这类物质的母体是，其中苯环上的氢原子如果被氯原子取代，所得物质的毒性是KCN的100倍。当两个氯原子取代苯环上的氢时，所得同分异构体的数目是（ ）

    A．7种 B．8种 C．9种 D．10种

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