Question

【题目】如图所示装置，密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边，在标准状况下若将H2、O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央，则原来H2、O2的体积比可能为

A. 7∶2

B. 5∶4

C. 3∶5

D. 2∶7

Answer 1

【答案】A

【解析】

反应前左右压强都相等，气体的物质的量之比等于体积之比，令空气的物质的量为1mol，则氢气、氧气的混合气体为3mol。反应后恢复至原来的温度，活塞正好停留在容器的中间，说明反应后左右气体的物质的量相等，右室中剩余气体为1mol；若剩余的气体为H2，参加反应气体共2mol，由可知，O2有2mol×=mol，故H2有3mol-mol＝mol，故H2、O2的体积比7:2；若剩余的气体为O2，参加反应气体共2mol，H2有2mol×＝mol，故O2有3mol-mol =mol，故H2、O2的体积比4:5；故答案选A。