Question

将1 mol SO₂和1 mol O₂通入一容积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)。反应达到平衡时SO₃为0.3 mol。若此时移走0.5 mol O₂和0.5 mol SO₂，则重新达到平衡后，SO₃的物质的量为下列的

A.等于0.3 mol                        B.等于0.15 mol

C.小于0.15 mol                      D.大于0.15 mol，小于0.3 mol

Answer 1

C  本题考查化学平衡。起始时通入1 mol SO₂和1 mol O₂，达到平衡时SO₂、O₂、SO₃的物质的量分别为0.7 mol、0.85 mol、0.3 mol。若移走0.5 mol O₂和0.5 mol SO₂，SO₂、O₂、SO₃的物质的量分别为0.2 mol、0.35 mol、0.3 mol，等效于0.5 mol O₂和0.5 mol SO₂，如果和起始时通入0.1 mol SO₂和0.1 mol O₂所达平衡等效，则SO₃的物质的量为0.15 mol，由于温度和容积不变，压强减小，平衡向逆反应方向移动，故SO₃的物质的量小于0.15 mol。