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    海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。

    下列有关说法正确的是（ ）

    A．在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化

    B．制取NaHCO3的反应是利用其在此反应所涉及物质中溶解度最小

    C．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3

    D．工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对反应[可用aA（g）+bB（g）?cC（g）表示]化学平衡的影响，得到如图象（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率）：
    分析图象，回答下列问题：

    （1）在图象反应Ⅰ中，此正反应为放热（填“吸热”或“放热”）反应，若p1＞p2，则此反应的△S＜0（填“＞”或“＜”），由此判断，此逆反应自发进行，必须满足的条件是高温．
    （2）在图象反应Ⅱ中，T1＞T2（填“＞”“＜”或“=”），该正反应为放热（填“吸热”或“放热”）反应．
    （3）在图象反应Ⅲ中，若T1＜T2，则该反应不能（填“能”或“不能”）自发进行．

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A．2．3g钠由原子变成离子时，失去的电子数目为0．2NA

    B．0．2NA个硫酸分子与19．6g磷酸分子含有相同的氧原子数

    C．28g氮气所含原子数为NA

    D．NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为2：1

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年甘肃省高二上第一次学段考试化学卷（解析版） 题型：填空题

    （1）在25℃、101kPa下， 1g甲烷完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出55 kJ的热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式： 。

    （2）2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s） ΔH1 = —702 kJ/mol

    2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s） ΔH2 = —182 kJ/mol

    由此可知ZnO（s）+Hg（l）= Zn（s）+HgO（s） △H3= 。

    （3）已知 2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的 ΔH=—99kJ·mol-1．请回答下列问题：

    ①图中A、C分别表示 、 ，

    ②E的大小对该反应的反应热有无影响？ 。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？ ，理由是

    ③图中△H= kJ·mol-1。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年甘肃省高二上第一次学段考试化学卷（解析版） 题型：选择题

    2015年5月郴州成功举办了第三届中国(湖南)国际矿物宝石博览会。矿博会上展示了色彩缤纷、形状各异的金属矿物，下列金属的冶炼属于热还原法的是（ ）

    A．2NaCl(熔融)＝2Na+Cl2↑

    B．WO3+3H2W+3H2O

    C．Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4

    D．2Ag2O4Ag+O2↑

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年甘肃省高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    室温下将6g CH3COOH溶于水配制成1L的溶液，此溶液的物质的量浓度为 ，经测定溶液中c（CH3COO-）浓度为1.4×10-3mol/L,此温度下醋酸的电离平衡常数K= ，此时溶液中由水电离出的c(H+)与c(OH-)之积 （填“大于”、“小于”或“等于”）1. 0×l0?14。温度升高，K将 （填“变大”或“变小”或“不变”），醋酸的电离平衡向_____________移动（填“左”或“右”或“不”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．现有A，B，C，D，E，F六种装置，如图所示．（胶塞，导管可自由选用）
    （1）写出①--④的仪器名称：①铁架台 ②试管 ③烧杯 ④酒精灯．
    （2）实验实制取并收集氧气（原料：KClO3和MnO2）时，应选用A和E相连接；制取并收集氢气时，应选用B和F相连接．
    （3）B装置中，除②和导管外，还有一种玻璃仪器是分液漏斗．
    （4）制取集氢气并做还原氧化铜的实验时，应选用B和D装置，实验结束时，应先停止加热，再停止通氢气，其原因是防止铜被氧化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列热化学方程式或离子方程式正确的是（　　）
    A．已知H2的燃烧热△H=-285.8 kJ•mol-1，则用热化学方程式可表示为：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-285.8 kJ•mol-1
    B．稀硫酸和Ba（OH）2溶液的反应：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
    C．NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液共热：NH4++H++2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+2H2O
    D．用足量KMnO4溶液吸收SO2气体：2MnO4-+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．为了确认电解质溶液中部分离子相互间能否发生反应，及离子反应发生的条件，做如表四组实验．
    编号ⅠⅡⅢⅣ
    实验
    （1）实验Ⅰ的现象有白色沉淀产生，写出反应的离子方程式Ba++SO42+=BaSO4↓．
    （2）实验Ⅱ的目的是验证Cl-与Cu2+不发生反应．
    （3）实验Ⅲ的现象证明了溶液中的H+、OH-两种离子之间发生了化学反应．
    （4）实验Ⅳ中发生反应的离子方程式是CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O．

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