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    【题目】现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39%的乙醇溶液 ③碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）

    A.分液、萃取、蒸馏B.分液、蒸馏、萃取

    C.萃取、蒸馏、分液D.蒸馏、萃取、分液

    【答案】B

    【解析】

    ①汽油和氯化钠溶液，混合分层，则选择分液法分离；②39%的乙醇溶液中乙醇与水的沸点不同，则选择蒸馏法分离；③单质碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，则选择萃取法分离；则操作方法依次为分液、蒸馏、萃取，故答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用软锰矿［主要成分MnO2，还含Fe2O3、Cu2(OH)2CO3及少量不溶于水和酸的杂质］和酸洗厂废酸液（含1mol/LH2SO4的FeSO4溶液）联合生产硫酸锰和铁红（Fe2O3），生产过程如下图：

    Mn(OH)2

    Fe(OH)2

    Cu(OH)2

    Fe(OH)3

    开始沉淀时

    8.3

    6.3

    4.7

    2.7

    完全沉淀时

    9.8

    8.3

    6.7

    3.6

    （1）过程①~④所涉及的实验操作方法中，包含过滤的有______（写序号）。

    （2）溶液1中，先通入O2，其作用是_______。

    （3）由固体2得到铁红的化学方程式是_______。

    （4）下列说法正确的是______（填字母）。

    a．过程①中有氧化还原反应发生

    b．加入MnS的目的是除去溶液中的Cu2+，增大Mn2+

    c．溶液1中含有的阳离子主要是Fe2+、Fe3+、Cu2+、Mn2+、H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于电解法精炼铜的下列说法正确的是（　　）

    A. 粗铜作阳极，纯铜作阴极，硫酸铜为电解质溶液

    B. 纯铜作阳极，粗铜作阴极，硫酸铜为电解质溶液

    C. 电解结束后，溶液中Cu2＋浓度不变

    D. 电解结束后，溶液中Cu2＋浓度变大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高氯酸铵(NH4ClO4)为白色晶体，是强氧化剂，常用作火箭发射的推进剂。已知:①NH4ClO4在400℃时开始分解，产物为N2、Cl2、O2、H2O；②Mg3N2易水解。请用下图所示装置设计实验证明分解产物中含有Cl2、H2O以及装置A中生成了Mg3N2(装置不重复使用)。

    （1）写出高氯酸铵分解的化学方程式__________。

    （2）高氯酸铵分解选择的装置是__________(填字母)。

    （3）按气流从左到右，装置的连接顺序是:分解装置→_____→_____→_____→_____→_____。______________

    （4）C中所放的试剂是__________，G的作用是__________ 。

    （5）能证明有Cl2产生的现象是__________。

    （6）要证明装置A中生成了Mg3N2需要进行的实验操作以及对应的实验现象是__________。

    （7）某实验宣存放的高氯酸铵样品中含有少量杂质，已知可用蒸馏法测定NH4ClO4的含量，其测定流程如下(杂质不参加反应)，则样品中NH4ClO4的含量(w)为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中发生反应：X+2Y2Z（△H＜0），其中Z显气态，且Z在平衡混合气中的体积分数（Z%）与温度（T）、压强（P）的关系如图，下列判断正确的是（　　）
    A.Y一定呈气态
    B.T1大于T2
    C.升高温度，该反应的化学平衡常数增大
    D.当c（X）：c（Y）：c（Z）=1：2：2时，反应达到平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅．

    时间（s）
    C（mol/L）

    0

    20

    40

    60

    80

    100

    C（N2O4）

    0.20

    a

    0.10

    c

    d

    e

    C（NO2）

    0.00

    0.12

    b

    0.22

    0.22

    0.22


    （1）该反应的化学方程式为 ， 表中bc（填“＜”、“=”、“＞”）．
    （2）20s时，N2O4的浓度为mol/L，0～20s内N2O4的平均反应速率为 ．
    （3）该反应的平衡常数表达式K= ， 在80℃时该反应的平衡常数K值为（保留2位小数）．
    （4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时 ．
    A.N2O4的转化率越高
    B.NO2的产量越大
    C.N2O4与NO2的浓度之比越大
    D.正反应进行的程度越大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解法可消除甲醇对水质造成的污染，原理是：通电将Co2+氧化成Co3+ ， 然后Co3+将甲醇氧化成CO2和H+（用石墨烯吸附除去Co2+）．现用如图装置模拟上述过程，则：
    Co2+在阳极的电极反应式为：；除去甲醇的离子方程式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知下列数据： Fe（s）+ O2（g）═FeO（s）△H=﹣272kJmol﹣1
    2Al（s）+ O2（g）═Al2O3（s）△H=﹣1675kJmol﹣1
    则2Al（s）+3FeO（s）═Al2O3（s）+3Fe（s）的△H是（　　）
    A.+859 kJmol﹣1
    B.﹣859 kJmol﹣1
    C.﹣1403 kJmol﹣1　
    D.﹣2491 kJmol﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E5种微粒，它们可能是原子或离子，并且组成它们的元素的原子序数都小于18。A微粒的最外层电子数比次外层多5个；金属原子B的原子核内质子数比前一周期的同族元素多8个，其单质不能从CuSO4溶液中置换出Cu；C元素有3种同位素：C1、C2、C3，C1的质量数分别为C2、C3的和；D元素的气态氢化物溶于水后显碱性；E是由两种不同元素组成的带负电荷的微粒，它共有2个原子核10个电子，E极易与C+结合成中性微粒。

    (1)写出五种微粒的表示符号：A________、B________、C________、D________、E________。

    (2)写出C的同位素名称：C1________、C2________、C3________。

    (3)C和D形成的10个电子的分子的化学式为________。

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