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13.下列各项中表达正确的是(  )
A.氟原子的结构示意图:B.乙烯结构式:CH2=CH2
C.乙炔球棍模型:D.NH3的电子式:

分析 A.氟原子的核电荷数=核外电子总数=9,最外层为7个电子;
B.乙烯的结构式需要将所有的共用电子对用短线代替;
C.乙炔为直线型结构,碳原子半径大于氢原子,据此判断乙炔的球棍模型;
D.氨气为共价化合物,氮原子最外层达到8电子稳定结构,漏掉了氮原子的一对孤电子对.

解答 解:A.氟原子的最外层含有7个电子,氟原子正确的原子结构示意图为:,故A错误;
B.乙烯分子中含有4个碳氢键和1个碳碳双键,乙烯正确的结构式为:,故B错误;
C.乙炔分子中含有两个碳氢键和1个碳碳三键,乙炔的球棍模型为:,故C正确;
D.氨气分子中含有3个氮氢键,氮原子最外层达到8电子稳定结构,氨气正确的电子式为:,故D错误;
故选C.

点评 本题考查了常见化学用语的书写判断,题目难度中等,涉及球棍模型、原子结构示意图、电子式、结构式等知识,明确常见化学用语的书写原则为解答关键,试题培养了学生的分析能力及规范答题能力.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

3.A、B、C、D、E五中物质中都含有钠元素,其互相转化关系如题:
(1)写出B的电子式
(2)写出A→D的离子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑.
(3)写出C→E的化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.实验室用氢氧化钠固体配制1.0mol/L的NaOH溶液500mL,回答下列问题:
(1)请简要叙述该实验的主要实验步骤:
①计算;②称量;
③溶解;④移液;
⑤洗涤;⑥定容.
(2)所需仪器为:容量瓶(规格为500 mL)、托盘天平,还需要哪些实验仪器才能完成该实验,请写出:烧杯、玻璃棒、胶头滴管
(3)下列操作对所配溶液的浓度有何影响?(填写字母)偏大的有AC;偏小的有;无影响的有.
A.称量时使用了生锈的砝码
B.将NaOH放在纸张上称量
C.NaOH在烧杯中溶解后,未冷却就立即转移到容量瓶中
D.往容量瓶中移液时,有少量液体溅出
E.未洗涤溶解NaOH的烧杯
F.定容时仰视刻度线
G.容量瓶未干燥即用来配制溶液
H.定容后盖上瓶塞反复摇匀,静置后,发现液面不到刻度线,再加水至刻度线.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.PET是聚酯类合成材料,以卤代烃为原料合成PET的线路如图(反应中部分无机反应物及产物已省略).已知RX2是芳香族化合物(R、R′代表烃基,X代表卤素原子),相对分子质量为175,其中X元素的质量分数为40.6%.
请回答下列问题:
(1)RX2苯环上只有两个取代基,且苯环上的一硝基代物只有一种,则RX2的结构简式为
(2)反应①的化学方程式为CH3CH2Cl+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2═CH2↑+NaCl+H2O;从D到E,工业上一般通过两步反应来完成,若此处从原子利用率为100%的角度考虑,假设通过D与某种无机物一步合成E,该无机物是H2O2
(3)由C与E合成PET的化学方程式为n+nHOCH2CH2OH$\stackrel{一定条件下}{→}$+2nH2O.
(4)B与C反应生成环状酯的结构简式为

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

8.碱式碳酸铜可表示为:xCuCO3•yCu(OH)2•zH2O,测定碱式碳酸铜组成的方法有多种.
(1)现采用氢气还原法,请回答如下问题:
①写出xCuCO3•yCu(OH)2•zH2O与氢气反应的化学方程式xCuCO3•yCu(OH)2•zH2O+(x+y)H2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ (x+y)Cu+xCO2+(x+2y+z)H2O;
②试验装置用下列所有仪器连接而成,按氢气流方向的连接顺序是(填入仪器接口字母编号):
(a)→kj→gf(hi)→de(ed)→hi(gf)→bc(cb)→(l)

③称取23.9g某碱式碳酸铜样品,充分反应后得到12.7g残留物,生成4.4g二氧化碳和7.2g水.该样品的结晶水质量为1.8 g,化学式为CuCO3•Cu(OH)2•H2O;
(2)某同学以氮气代替氢气,并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成,你认为是否可行?请说明理由.可行 根据反应xCuCO3•yCu(OH)2•zH2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$(x+y)CuO+xCO2↑+(y+z)H2O↑,依据碱式碳酸铜、CuO、CO2和H2O质量(或其中任意三个量),即可计算出其组成.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.元素X 位于第四周期,其基态原子的内层轨道全部排满电子,且最外层电子数为2.元素Y基态原子的3p轨道上有2个未成对电子.元素Z 的原子最外层电子数是其内层的3倍.
(1)X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示.
①在1个晶胞中,X离子的数目为4.
②该化合物的化学式为ZnS.
(2)在Y的氢化物分子中,Y原子轨道的杂化类型是sp3
(3)Z的氢化物在乙醇中的溶解度大于Y的氢化物,其原因是水分子与乙醇分子间能形成氢键.
(4)Y 与Z 可形成YZ42-
①YZ42-的空间构型为正四面体.
②写出一种与YZ42-互为等电子体的分子的化学式:CCl4或SiCl4
(5)X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH34]Cl2,1mol该配合物中含有σ键的数目为16NA

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.化合物A(C4H10O)是一种有机溶剂.A可以发生如图变化:
(1)A分子中的官能团名称是羟基;
(2)由A到D的反应类型是消去反应,由D到E的反应类型是加成反应;
(3)A只有一种一氯取代物B.写出由A转化为B的化学方程式
(4)A的同分异构体F也可以有框图内A的各种变化,且F的一氯取代物有三种.F的结构简式是

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.在一定条件下,等物质的量的乙烯和苯分别和足量氢气发生加成反应,消耗氢气的物质的量之比为(  )
A.1:1B.1:2C.1:3D.1:4

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.按要求完成下列化学方程式或离子方程式.
(l)过氧化钠用于呼吸面具中,发生反应的化学方程式:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
(2)与化合物反应中氯气只作氧化剂的化学方程式:2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3
(3)金属阳离子作氧化剂的离子方程式:2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+

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