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    4．下列物质及用途对应不正确的是（　　）
    ABCD
    物质名称氯气小苏打二氧化硅氧化铁
    用途制漂白粉治疗胃酸过多制半导体材料用作红色涂料
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．氯气和消石灰反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，是工业制备漂白粉的物质；
    B．小苏打是碳酸氢钠，可以和胃液中的盐酸发生反应；
    C．二氧化硅是光导纤维的成分，半导体是利用硅晶体的导电性制备；
    D．氧化铁为红色不溶于水的固体氧化物，性质稳定．

    解答 解：A．氯气和消石灰反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，用于工业制备漂白粉，故A正确；
    B．小苏打是碳酸氢钠，可以和胃液中的盐酸发生反应，治疗胃酸过多，故B正确；
    C．制备半导体是利用硅晶体的导电性，二氧化硅是光导纤维的成分，故C错误；
    D．氧化铁为红色不溶于水的固体氧化物，性质稳定，可以制作红色涂料，故D正确；
    故选C．

    点评 本题主要考查物质的性质和用途，解答时要充分理解各种物质的性质，然后再根据物质的性质方面进行分析、判断，从而确定物质的用途，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．向盛有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，可以观察到的现象是（　　）
    A．钠块沉在乙醇液面下面B．钠块熔成小球
    C．钠块在乙醇液面上游动D．钠块表面无气泡产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列电离方程式书写错误的是（　　）
    A．Na2CO3═2Na++CO32-B．H2O═2H++O2-
    C．HNO3═H++NO3-D．K2SO4═2K++SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．过氧化氢（H2O2）是淡蓝色的黏稠液体，水溶液为无色透明液体，俗称双氧水，可以看作二元弱酸．
    （1）H2O2在水中的电离方程式是H2O2?H++HO2-、HO2-?H++O22-．
    （2）H2O2常被称为“绿色”氧化剂的原因是其还原产物是H2O，对环境无污染．
    （3）向1mol/L FeCl2溶液中滴加30%双氧水，除观察到双氧水分解产生的大量无色气泡外，还观察到浅绿色溶液逐渐变为红褐色，并测得其pH由反应前的3.69变为1.84．实验证明所得液体属于胶体，其方法是丁达尔效应；上述Fe2+被氧化成红褐色胶体的离子方程式是2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe（OH）3（胶体）+4H+．
    （4）如图是一种用电解原理来制备H2O2，并用产生的H2O2处理废氨水的装置．
    ①为了不影响H2O2的产量，需要向废氨水中加入适量HNO3调节溶液的pH约为5，则所得溶液中c（NH4+）＜c（NO3-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②Ir-Ru惰性电极吸附O2生成H2O2，其电极反应式是O2+2H++2e-=H2O2．
    ③理论上电路中每转移3mol e-，最多可以处理废氨水中溶质（以NH3计）的质量是17g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．如图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图．若观察到装置④中的有淡黄色沉淀生成，⑤中的溴水褪色（已知因含有Br2而溴水呈红棕色），请回答：

    （1）①中发生反应的离子方程式为SO32-+2H+═SO2↑+H20．
    （2）②中的实验现象是石蕊变红色．
    （3）③的实验现象是品红褪色，证明SO2有漂白性．
    （4）④中SO2做氧化剂．
    （5）⑤中反应生成两种强酸，该反应的离子方程式是SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-，当1molSO2参与反应时，电子转移的物质的量是2mol．
    （6）⑥的作用是吸收过量的二氧化硫，进行尾气处理．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示（反应条件及其他物质已经略去）：

    请回答下列问题：
    （1）若常温下A为淡黄色固体单质，D为强酸，则：
    ①A的化学式是S．
    ②反应x、y、z、w中，一定是氧化还原反应的有x、y．
     ③有关B的说法中正确的是bc．
    a．燃烧化石燃料不会产生B
    b．造纸过程中可用B漂白纸浆
    c．紫色石蕊试液遇B的水溶液会变红
    d．可在葡萄酒中添加大量B作杀菌剂
    （2）若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红．则：
    ①A的名称是氨气．
    ②反应x的化学方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
    ③反应w的离子方程式是3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸，广泛分布于动植物体中．
    （1）人体内草酸累积过多是导致结石（主要成分是草酸钙）形成的原因之一．有研究发现，EDTA（一种能结合金属离子的试剂）在一定条件下可以有效溶解结石，用化学平衡原理解释其原因：CaC2O4（s）存在沉淀溶解平衡CaC2O4（s）?Ca2+（aq）+C2O42-（aq），EDTA结合Ca2+后，Ca2+浓度减小，导致上述平衡正向移动，结石溶解．
    （2）已知：0.1mol•L-1KHC2O4溶液呈酸性．下列说法正确的是abd（填字母序号）．
    a.0.1mol•L-1KHC2O4溶液中：c（K+）+c（H+）=c（HC2O4-）+2c（C2O42-）+c（OH-）
    b.0.1mol•L-1 KHC2O4溶液中：c（K+）＞c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（H2C2O4）
    c．浓度均为0.1mol•L-1 KHC2O4和K2C2O4的混合溶液中：2c（K+）=c（HC2O4-）+c（C2O42-）
    d.0.1mol/L KHC2O4溶液中滴加等浓度NaOH溶液至中性：c（K+）＞c（Na+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度．请根据下图所示，回答下列问题：
    （1）Y的化学式为SO2，检验Y所用的试剂是品红溶液．
    （2）W的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
    （3）欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，合理的是b（填序号）．
    a．Na2S+S               b．Na2SO3+S
    c．Na2SO3+Na2SO4        d．SO2+Na2SO4
    （4）将X与SO2混合，可生成淡黄色固体．该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．能与Fe3+作用，且可证明Fe3+具有氧化性的微粒有（　　）
    ①SCN-  ②Fe  ③Fe2+  ④I-  ⑤H2S  ⑥OH-．
    A．①②③B．④⑤⑥C．①③⑥D．②④⑤

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