Question

在室温下，向一定量的稀氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的稀盐酸，直至盐酸过量。请回答下列问题。

（1）在实验过程中水的电离程度的变化趋势是先____________后____________（填“增大”“减小”或“不变”）。

（2）在下表中，分别讨论了上述实验过程中离子浓度的大小顺序、对应溶质的化学式和溶液的pH，请将表中空格部分填上相应的内容，将表格补充完整。

编号	离子浓度大小顺序	溶质的化学式	溶液的pH
①	c()＞c(OH-)＞c(Cl-)＞c(H+)		pH＞7
②	c()=c(Cl-)	NH4Cl和NH3·H2O
③		NH4Cl	pH＜7
④	c(Cl-)＞c(H+)＞c()＞c(OH-)		pH＜7

Answer 1

（1）增大  减小

（2）①NH₃·H₂O和NH₄Cl  ②pH=7  ③c(Cl^-)＞c()＞c(H⁺)＞c(OH^-)  ④HCl和NH₄Cl

解析：（1）酸和碱都抑制水的电离，弱盐则促进水的电离。开始时属于碱的氨水的消耗和属于弱盐的NH₄Cl的生成都使水的电离程度增大，后来属于酸的盐酸过量，导致水的电离程度又减小。（2）由①中c(OH^-)＞c(H⁺)可知氨水没有反应完全，溶质为NH₃·H₂O和NH₄Cl。②中据溶液呈电中性列出的等式为c（H⁺）+c（）＝c（OH^-）+c（Cl^-），由c（）=c(Cl^-)得c（H⁺）=c（OH^-），相应pH=7。③中因部分水解而减少，NH₄Cl溶液中离子浓度相对大小关系为c（Cl^-）＞c()＞c(H⁺)＞c(OH^-)。④中c（H⁺）＞c(),可知HCl已过量，则溶质为HCl和NH₄Cl。