【题目】化合物G是合成鬼臼脂的中间体,可通过以下方法合成:
(1)E中的含氧官能团的名称为________、________。
(2)B→C的反应类型为________。
(3)F的分子式为C15H14O7,写出F的结构简式:________。
(4)B的同分异构体X同时满足下列条件。写出符合条件的X的一种结构简式:________。
①属于芳香族化合物;
②在酸性条件下水解后可得三种产物,且每种产物均只含有两种化学环境不同的氢。
(5)已知:。请以甲苯、BuLi和DMF为原料制备,写出相应的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。____________
【答案】酯基 醚键 还原反应
【解析】
(1)E的结构式为,E中的含氧官能团的名称为酯基、醚键;
(2)B→C的反应B中的-CHO转化为-CH2OH,碳氧双键打开碳原子和氧原子均连有一个氢原子,为还原反应;
(3)F的分子式为C15H14O7,E和H2发生加成,结合分子式和G的结构简式,可知E中的碳碳双键与H2发生加成;则F的结构简式:;
(4)B的同分异构体X同时满足①属于芳香族化合物(含苯环);②在酸性条件下水解后可得三种产物,且每种产物均只含有两种化学环境不同的氢;说明存在分子中存在2个酯基,且得到的物质的结构也是对称的。结构简式:;
(5)目标产物中含有酯基,逆推,则需要得到物质,分子中的羧基,可由甲基氧化得到,分子中的-CH2OH,模仿A→B→C的过程。需要在甲苯中甲基的邻位引入个-Br,根据已知,如果先将-CH3氧化成-COOH,-Br引入-COOH的间位,因此需要先引入-Br,再氧化-CH3。此外由于-CHO和-CH2OH均能被KMnO4(H+)氧化,因此需要先将-CH3氧化成-COOH,再模仿A到C的过程,则合成路线为。
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【题目】芘经氧化后可用于染料合成。芘的一种转化路线如图所示,下列叙述正确的是
A.芘的一氯代物有4种
B.甲分子中所有碳原子一定都在同一平面上
C.lmol乙与足量NaOH溶液反应,最多消耗2molNaOH
D.甲催化氧化后,再发生酯化反应也能得到乙
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【题目】下列反应的离子方程式正确的是
A.钠与水的反应: Na+2H2O =Na++2OH-+H2↑
B.氯化铵固体与熟石灰共热制氨气:NH4++OH-NH3↑+H2O
C.氯气通入石灰乳中制漂白粉:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
D.食醋除水垢:CaCO3+ 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO- + CO2↑+H2O
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【题目】在一定温度下,向一容积不变的密闭容器中加入1 mol X气体和2mol Y气体,发生如下反应: X(g)+2Y(g)2Z(g) ,此反应达到平衡的标志是 )
A.容器内气体密度不随时间变化
B.容器内压强不随时间变化
C.容器内X、Y、Z的浓度之比为l :2 :2
D.单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z
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【题目】在温度T1和T2时,分别将0.5molCH4和1.2molNO2充入体积为1L的密闭容器中,发生反应: CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g),测得有关数据如表:
时间/min | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 | |
T1 | n(CH4)/mol | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
T2 | n(CH4)/mol | 0.50 | 0.30 | 0.18 | …… | 0.15 |
下列说法正确的是
A.T1时0~10minNO2的平均反应速率为0.15mol·L-1·min-1
B.T2时CH4的平衡转化率为70.0%
C.保持其他条件不变,T1时向平衡体系中再充入0.3molCH4和0.80molH2O(g),平衡向正反应方向移动
D.保持其他条件不变,T1时向平衡体系中再充入0.5molCH4和1.2molNO2,与原平衡相比,达新平衡时N2的浓度增大
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【题目】对于可逆反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g) △H<0,在一定条件下达到平衡状态后,若改变条件(未说明的条件不变),对有关物理量及平衡状态有何影响?将变化结果(填增大、减小、不变、变深、变浅),填入空格。
(1)压强不变,充入少量氦气,混合气体的颜色_______________。
(2)升高体系的温度,混合气体的平均摩尔质量_____________。
(3)使用正催化剂,正反应速率______________,逆反应速率_____________,CO的转化率 ______________。
(4)体积不变,缓慢充入少量氧气,容器内压强____________,正反应速率________,逆反应速率____________,平衡向 ______方向移动。
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【题目】工业废催化剂中含有多种金属元素,某废催化剂主要含有SiO2、ZnO、ZnS和CuS,为充分利用资源,变废为宝,在实验室中探究回收废催化剂中的锌和铜,具体流程如图所示,回答下列问题:
已知:ZnS与稀硫酸反应且化合价不变;CuS既不溶于稀硫酸也不与稀硫酸反应。
(1)下列玻璃仪器或装置中,第一次浸出时尾气净化需要使用的装置为___________(填标号),“浓缩结晶”需要使用的仪器是_______________(填名称)。
(2)滤渣1的主要成分是 ___________。
(3)第二次浸出时,向盛有滤渣1的反应器中先加入稀硫酸,后滴入过氧化氢溶液。反应器中有淡黄色沉淀生成,写出反应的离子方程式___________;若顺序相反,会造成___________。
(4)第二次浸出时需要加热且控温,采用的合适加热方式是___________。
(5)某同学在实验完成之后,得到23.3g提纯的硫酸锌晶体(ZnSO4·xH2O)。为确定晶体化学式,取5.0g晶体,用蒸馏水完全溶解.再加入足量的氯化钡溶液,充分反应后过滤、___________、___________、称重得固体4.1g,则硫酸锌晶体的化学式为___________。
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【题目】戴口罩是防控新型冠状病毒的重要手段,口罩生产的主要原料聚丙烯由丙烯聚合而来。丙烷脱氢是丙烯工业生产的重要途径,反应的热化学方程式为C3H8(g)C3H6(g)+H2(g) △H>0。回答下列问题:
(1)从工业生产的角度来看制备丙烯所用的丙烷可以从下面工业气体中获得的是___________。
A.液化石油气 B.炼铁高炉尾气 C.水煤气 D.焦炉气
(2)104Pa、105Pa时由一定量丙烷脱氢制丙烯,反应在不同温度下达到平衡,测得丙烷、丙烯的物质的量分数变化关系如图示。
①104Pa时丙烷及丙烯的物质的量分数随温度变化关系的曲线分别是___________、___________。
②丙烷脱氢制丙烯反应在___________(选“高温”或低温”)时更加容易自发进行。
③起始时充入一定量的丙烷发生反应,计算Q点对应温度下该反应的平衡常数KP=___________(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。
(3)一种丙烷脱氢制丙烯工艺生产中增加了氧化脱氢部分,O2被引入到脱氢反应体系中,这样做的好处是___________。
(4)利用CO2的弱氧化性,开发了丙烷氧化脱氢制丙烯的新工艺。其反应机理如图所示。
已知:CO和C3H6、C3H8的燃烧热△H分别为-283.0kJmol-1、-2049.0kJmol-1、-2217.8kJmol-1。
①298K时,该工艺总反应的热化学方程式为___________________________。
②该工艺可以有效消除催化剂表面的积炭,维持催化剂活性,原因是___________。
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【题目】无色的混合气体甲中可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种,将100mL气体甲经过如图所示实验处理,结果得到酸性溶液,而几乎无气体剩余,则气体甲的组成可能为( )
A.NO2、NH3、N2B.NH3、NO、CO2
C.NH3、NO2、CO2D.NO、CO2、N2
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