Question

下列关于反应热的说法正确的是（　　）

• A、当△H＜0时，表示该反应为吸热反应
• B、已知C（s）+

  1

  2

  O₂（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ/mol
• C、反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关
• D、化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关

Answer 1

分析：反应热与反应物的总能量和生成物的总能量有关，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放出热量，△H＜0，反之＞0，化学反应中，反应热只与反应物和生成物的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关，结合燃烧热的定义分析该题．

解答：解：A．当△H＜0时，表示该反应为放热反应，故A错误；
B．燃烧热应是生成稳定的氧化物，应生成二氧化碳而不是一氧化碳，故B错误；
C．反应热与反应物的总能量和生成物的总能量有关，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放出热量，反之吸收热量，故C错误；
D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关，此为盖斯定律，故D正确．
故选D．

点评：本题综合考查反应热与焓变等知识，为高考常见题型，侧重于学生分析能力的考查，考查的侧重点较为基础，有利于培养学生学习的积极性，注意燃烧热的定义．