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    5．下列关于有机物的说法，正确的是（　　）
    A．乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同
    B．溴乙烷与NaOH水溶液共热生成乙烯
    C．苯乙烯、聚苯乙烯都能发生加成反应
    D．乙酸、乙醛和乙醇三种液体可以用新制氢氧化铜悬浊液鉴别

    分析 A．乙醇含有羟基、乙酸含有羧基；
    B．溴乙烷与NaOH水溶液共热生成乙醇；
    C．聚苯乙烯不含碳碳双键；
    D．乙酸具有酸性，可与氢氧化铜发生中和反应，乙醛含有醛基，在加热条件下可与氢氧化铜浊液发生氧化还原反应．

    解答 解：A．乙醇含有羟基、乙酸含有羧基，二者都与钠反应生成氢气，但官能团不同，故A错误；
    B．溴乙烷与NaOH水溶液共热生成乙醇，在氢氧化钠的乙醇溶液中加热可发生消去反应生成乙烯，故B错误；
    C．聚苯乙烯不含碳碳双键，不能发生加成反应，故C错误；
    D．乙酸具有酸性，可与氢氧化铜发生中和反应，乙醛含有醛基，在加热条件下可与氢氧化铜浊液发生氧化还原反应，可用于鉴别，故D正确．
    故选D．

    点评 本题综合考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力以及双基的考查，难度不大，注意把握有机物的结构和官能团的性质，为解答该类题目的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．已知A～O各代表一种物质，除O外其余物质均由短周期元素组成，它们之间的转化关系如图所示（反应条件略）．A、B、H分别是单质．B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气．D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2：3，且能与水反就应得到两种碱．C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀．

    请回答下列问题：
    （1）组成B单质的元素位于周期表第三周期，第ⅡA族．化合物C和D的电子式为、．
    （2）J的沸点比硒化氢（H2Se）的沸点高，其原因是水分子之间存在氢键且化硒化氢的分子间作用力强．
    （3）写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式：4NH3+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N2+6H2O
    （4）写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式：4NH3+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N2+6H2O．写出G与F加热反应生成K、I和J的化学方程式：NH4NO3+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaNO3+NH3↑+H2O．
    （5）上图中在同一反应里一种物质作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有2个．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．短周期中的两种元素X和Y，X的原子序数大于Y，X原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，Y的二价阴离子和Ne原子的电子层结构相同，关于X和Y形成的化合物Z的说法正确的是（　　）
    A．Z是酸性氧化物B．Z的水化物是碱
    C．Z的化学式为X2YD．Z的水化物的酸性强于硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．在体积为VL的密闭容器中存在化学平衡：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．保持温度不变，将容器体积压缩至V$\frac{V}{2}$后，下列说法不正确的是（　　）
    A．容器内气体颜色变深B．容器内NO2分子数减少
    C．混合气体的平均相对分子质量增大D．NO2的物质的量分数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列鉴别方法中不能对二甲醚和乙醇进行鉴别的是（　　）
    A．利用质谱法B．利用金属钠
    C．利用红外光谱D．利用核磁共振氢谱

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．煤化工中两个重要反应为：
    ①C（s）+H2O（g）═H2（g）+CO（g）△H=+131.3kJ•mol-1，
    ②CO（g）+H2O（g）$?_{△}^{催化剂}$CO2（g）+H2（g）．
    （1）下列说法正确的是A．
    A．当反应①的容器中混合气体的密度不再变化时反应达到最大限度
    B．反应②的熵变△S＞0
    C．反应①中增加C固体的量能增大反应速率
    D．在反应中②及时分离出产生的H2对正反应速率无影响
    （2）若工业上要增加反应①的速率，最经济的措施为粉碎煤炭、增加H2O的浓度、使用合适的催化剂．
    （3）现将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入2L恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：
    实验组
         		温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所
    需时间/min
    COH2OH2CO2
    I650421.61.65
    Ⅱ900210.50.53
    Ⅲ900abcdt
    ①实验I中，从反应开始到反应达到平衡时，H2O的平均反应速率为0.04mol/（L•min）．
    ②CO（g）和H2O（g）反应的△H小于0 （ 填“大于”、“小于”或“等于”）
    ③实验III中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a、b必须满足的关系是a＜b，与实验Ⅱ相比，化学平衡常数不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ④若在900℃时，实验II反应达到平衡后，向此容器中再加入1mol CO、0.5mol H2O、0.2mol CO2、0.5mol H2，平衡向正反应方向移动（填“正反应”、“逆反应”“不移动”）．
    （4）CO、H2可用于甲醇和甲醚，其反应为（m、n均大于0）：
    反应①：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-mkJ•mol-1
    反应②：2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-nkJ•mol-1
    反应③：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H＜0
    则m与n的关系为n＞2m．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列有关盐类水解的说法中，不正确的是（　　）
    A．NaHC03属于酸式盐，其水溶液显酸性
    B．CuCl2水解的实质是Cu2+与水电离出来的OH-结合生成了弱电解质Cu（OH）2
    C．利用纯碱水解显碱性，可除去物品表面的油污
    D．配制FeCl3溶液时，通常将FeCl3固体溶于盐酸后加水稀释，其目的是为了抑制Fe3+的水解

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入ag过氧化钠，充分反应后恢复到原温，下列说法中不正确的是（　　）
    A．过氧化钠与水反应生成了碱和水，所以过氧化钠是碱性氧化物
    B．单位体积溶液中OH-个数不变
    C．溶液中Na+数目减少
    D．析出的氢氧化钠的质量大于$\frac{40a}{39}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．一定条件下，可逆反应N2+3H2?2NH3，处于平衡状态的是（　　）
    A．单位时间内每消耗1molN2，同时消耗1molNH3
    B．单位时间内每断裂3molH-H键，同时断裂2molN-H键
    C．N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2
    D．NH3的质量分数不再改变

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