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    18．用0.1000mol/L的盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，下列操作会引起测定值偏高的是（　　）
    A．放出碱液的滴定管开始有气泡，发出液体后气泡消失
    B．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定
    C．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液滴定
    D．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00 mL进行滴定

    分析 根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差，据此解答．

    解答 解：A．放出碱液的滴定管开始有气泡，发出液体后气泡消失，导致量取的待测液体积偏小，消耗的标准液体积偏小，根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$可知溶液浓度偏低，故A不选；
    B．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定，都在标准液浓度降低，消耗的标准液体积偏大，根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$可知溶液浓度偏高，故B选；
    C．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液滴定，对消耗的标准液体积不产生影响，溶液浓度不变，故C不选；
    D．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00 mL进行滴定，导致待测液被稀释，浓度降低，实际消耗的标准液体积偏小，根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$可知溶液浓度偏低，故D不选；
    故选：B．

    点评 本题考查了中和滴定实验误差分析，准确判断错误操作导致消耗标准液体积的影响是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．已知如表25℃时某些弱酸的电离平衡常数．如图表示常温时，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化．依据所给信息，下列说法正确的是（　　）
    CH3COOHHClOH2CO3
    Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11
    A．如图中的两种酸分别和等浓度的NaOH溶液刚好完全反应，消耗碱的体积相等
    B．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
    C．a、b、c三点所示溶液中水的电离程度c＞a＞b
    D．图象中，Ⅰ表示CH3COOH，Ⅱ表示HClO，且溶液导电性：c＞b＞a

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列各组离子反应可用H++OH-═H2O表示的是（　　）
    A．氢氧化钡和硫酸B．氢氧化钠和醋酸
    C．亚硝酸和氢氧化钾D．硫酸氢钾和氢氧化钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．某课外活动小组为了测定某氯化锶（SrCl2）样品的纯度，设计了如下方案：
    称取1.0g样品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO3 2.38g的AgNO3溶液（溶液中除Cl-外，不含其他与Ag+反应生成沉淀的离子），Cl-即被全部沉淀．然后用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2mol•L-1的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，以测定氯化锶样品的纯度．
    请回答下列问题：
    ①判断滴定达到终点的现象是溶液突然变为血红色（或溶液突然由黄色变为红色），且半分钟内不变色．
    ②考虑Ag+和Fe3+在酸或碱性溶液中的存在形式，在实施滴定的溶液以呈酸性（选填“酸性”“中性”或“碱性”）为宜．
    ③在终点到达之前的滴定过程中，两种沉淀表面会吸附部分Ag+，需不断剧烈摇动锥形瓶，否则会使n（Cl-）的测定结果偏高（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某工业废水中含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，现取样该工业废水，检测其中铬的含量．
    步骤I：取25.00mL废水，加入适量稀硫酸酸化．
    步骤Ⅱ：加入过量的碘化钾溶液，Cr2O72-+6I-+14H +═2Cr3++3I2+7H2O然后滴入几滴指示剂．
    步骤Ⅲ：用0.1000mol•L-1Na2S2O3溶液滴定（I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6）滴定结果如下：
    Na2S2O3起始读数 Na2S2O3 终点读数
       第一次      0.10mL18.30mL
       第二次      0.30mL18.30mL
    步骤Ⅳ：将上述反应后溶液进行调节PH，过滤等处理：沉淀回收，滤液倒入下水道．
    回答下列问题
    （1）含Cr2O72-的溶液呈橙色，含CrO42-的溶液呈黄色；
    （2）Cr2O72-水解的离子方程式Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+  步骤I加入稀硫酸酸化的目的是使CrO42-尽可能的转化成Cr2O72--，为步骤Ⅱ提供酸性环境
    （3）在滴定时0.1000mol•L-1Na2S2O3溶液应盛放在碱式滴定管（填仪器名称），步骤Ⅱ中所加指示剂是淀粉溶液．
    （4）步骤Ⅲ判断滴定达到终点的现象是溶液由蓝色变为无色，且在半分钟内不变色．
    （5）以下操作会造成废水中Cr2O72-含量偏高的是CD．
    A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
    B．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
    C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
    D．未用标准液润洗碱式滴定管
    （5）步骤Ⅳ在生产生活中的意义是防止重金属污染（任答一条）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．孔雀石的主要成分是CuCO3•Cu（OH）2，还含有少量的SiO2和铁的化合物．实验室以孔雀石为原料制备CuSO4•5H2O的步骤如下：

    请回答下列问题：
    （1）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+．若要检验溶液A中Fe2+的最适宜选用的试剂为a（填代号）．
    a．KMnO4b．铁粉c．NaCld．KSCN
    （2）向溶液A中加入H2O2的目的是将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+，写出该反应的离子方程式：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H20；实验室选用H2O2而不用Cl2作氧化剂，除考虑环保因素外，另一原因是不会引入新的杂质离子．
    （3）由溶液C获得CuSO4•5H2O，需要经过加热蒸发，冷却结晶，过滤等操作．除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是引流．
    （4）将制得的胆矾样品用热重仪进行热重分析，热重仪原理及热重计录如下表：

    写出212-248℃温度范围内发生反应的化学方程式：CuSO4•H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．金属锂是原子能工业和新能源工业中的重要物质．工业上常用β-辉锂矿（主要成分是LiAlSi2O6，含有少量钙、镁杂质）制备金属锂，其生产流程如下：

    已知Li2CO3微溶于水．请回答下列问题：
    （1）写出LiAlSi2O6与硫酸反应的化学方程式2LiAlSi2O6+4H2SO4=Li2SO4+Al2（SO4）3+4H2SiO3↓．
    （2）沉淀B的主要成分是Al（OH）3、CaCO3（写化学式）．
    （3）蒸发浓缩Li2SO4溶液时，需要使用的硅酸盐质仪器有蒸发皿、酒精灯和玻璃棒．
    （4）上述生产流程中蒸发浓缩Li2SO4溶液的目的是碳酸锂微溶于水，蒸发浓缩的目的是增大溶液中锂离子浓度，使锂离子浓度与碳酸根离子浓度之积大于Ksp（Li2CO3），以便产生碳酸锂沉淀．
    （5）金属锂用于锂电池时，常用FeF3作其正极的活性物质，FeF3常用FeCl3与40%HF溶液反应制备．在制备过程中需要选用特制聚四氟乙烯材料的容器进行反应，而不是用普通的玻璃仪器或陶瓷仪器，其原因是SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O（用化学反应方程式表示）．
    （6）金属锂可用于储存氢气，其原理是：①2Li+H2=2LiH，②LiH+H2O=LiOH+H2↑．若已知LiH的密度为0.82g•cm-3，用金属锂吸收224L H2（标准状况）恰好完全反应，则生成的LiH的体积与被吸收的氢气的体积之比为1：1148（精确到整数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．在分析化学中常用Na2C2O4晶体作为基准物质测定KMnO4溶液的浓度．在H2SO4溶液中，反应如下：
    2MnO4-+5C2O42-+16H+$\frac{\underline{\;75℃-85℃\;}}{\;}$2Mn2++10CO2+8H2O
    （1）若用托盘天平称取W g Na2C2O4晶体，称量开始时和称量结束时的共同操作步骤是把游码拨回零处．若需移动游码，应用镊子拨动游码．
    （2）若将W g Na2C2O4配成100mL标准溶液，移取20.00mL置于锥形瓶中，则酸性KMnO4溶液应装在酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管中．判断滴定达到终点的现象是滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟不褪色．
    （3）若滴定管的起始读数和终点读数如图所示，则酸性KMnO4的物质的量浓度为$\frac{2w}{67}$mol•L-1（填表达式）．
    （4）若滴定完毕立即读数，测定的KMnO4溶液的浓度偏低（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．I．水是重要的自然资源，与人类的发展密切相关．铁酸铜（CuFe2O4）是很有前景的热化学循环分解水制氢的材料
    i．某课外小组制备铁酸铜（CuFe2O4）的流程如图：

    搅拌I所得溶液中Fe（NO3）3、Cu（NO3）2的物质的量浓度分别为2.6mol•L-l、1.3mol•L-1．
    （1）搅拌I所得溶液中Fe元素的存在形式有Fe3+和Fe（OH）3（填化学式）．
    （2）搅拌II要跟踪操作过程的pH变化．在滴加KOH溶液至pH=4的过程中（假设溶液体积不变），小组同学绘制了溶液中c（Fe3+）、c（Cu2+）随pH变化的曲线（如图），其中正确的是B（用“A”“B”填空）．已知：Ksp[Fe（OH）3]=2.6x10-39、Ksp[Cu（OH）2]=2.2x10-20．

    （3）操作III为洗涤、干燥．
    ii．在热化学循环分解水制氢的过程中，铁酸铜（CuFe2O4）先要煅烧成氧缺位体（CuFe2O4-a），氧缺位值（a）越大，活性越高，制氢越容易．
    （4）氧缺位体与水反应制氢的化学方程式为CuFe2O4-a+aH2O=CuFe2O4+aH2↑．
    （5）课外小组将铁酸铜样品在N2的气氛中充分煅烧，得氧缺位体的质量为原质量的96.6%，则氧缺位值（a）=0.51．

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