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    20．下列说法中正确的是（　　）
    A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3均为电解质
    B．升高温度能够增大单位体积内活化分子百分数，从而加快反应速率
    C．中和热测定实验中需要用到的玻璃仪器有烧杯、温度计和量筒三种
    D．强电解质的导电能力一定比弱电解质强

    分析 A．SO3溶于水后能导电，但不是SO3电离出的离子；
    B．升高温度，给分子提供能量，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增加；
    C．依据中和热试验简易装置解答；
    D．溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，与电解质强弱无关．

    解答 解：A．SO3溶于水后能导电，但不是SO3电离出的离子，是非电解质，故A错误；
    B．升高温度，给分子提供能量，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增加，则反应速率加快，故B正确；
    C．中和热测定实验中需要用到的玻璃仪器有烧杯、温度计和环形玻璃棒搅拌棒三种，故C错误；
    D．电解质导电能力与自由移动的离子浓度成正比，与电解质的强弱无关，故D错误；
    故选B．

    点评 本题为综合题，考查了电解质的判断、影响反应速率的因素、中和热测定、溶液的导电性等，熟悉相关知识是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某初中学校其化学实验员系“科学”老师，故导致实验室内NaOH药品保存不善而部分变质，现一名同学设计了一种实验方案来证明NaOH药品部分变质并测其纯度，流程如下：回答下列问题

    ①指出上述X试剂的名称酚酞；指出操作1的名称过滤．
    ②上述中“过量氯化钡溶液”，为证明氯化钡溶液已经过量，请补充完整下列的操作、现象．
    加入氯化钡溶液后，静置，取上层清液少许于试管中，向其中加入取上层清液少许于试管中，向其中加入少量（或几滴）氯化钡溶液，若未出现白色沉淀（或溶液无明显变化），则证明氯化钡溶液已过量，则证明氯化钡溶液已过量．
    ③用a和b表示该NaOH样品纯度为$\frac{197a-106b}{197a}$×100%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列叙述错误的是（　　）
    A．把a L0.1mol•L-1的CH3COOH溶液与bL 0.1mol•L-1的KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c（K+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
    B．把0.1mol•L-1的NaHCO3溶液与0.3mol•L-1的Ba（OH）2溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：c（OH-）＞c（Ba2+）＞c（Na+）＞c（H+）
    C．向1mol•L-1的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，由于CH3COONa水解显碱性，所以溶液的pH升高
    D．常温下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．常温下有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH3COOH溶液    ②pH=3的盐酸  ③pH=11的氨水   ④pH=11的NaOH溶液．下列说法正确的是（　　）
    A．若将四种溶液稀释100倍，溶液pH大小顺序：③＞④＞①＞②
    B．③和④分别用等浓度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的体积：③=④
    C．①与②分别与足量镁粉反应，生成H2的量：①＜②
    D．②和③混合，所得混合溶液的pH大于7

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．高铁酸钠（Na2FeO4）是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好．一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2  +O2↑，对此反应下列说法中正确的是
    ①    处的物质为Na2SO4； ②Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物；
    ③Na2O2既是氧化剂又是还原剂； ④2molFeSO4发生反应时，反应共转移8mol电子（　　）
    A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法错误的是（　　）
    A．将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率
    B．金属钠、金属镁等活泼金属着火时，可以使用泡沫灭火器来灭火
    C．我国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆，属于金属材料
    D．推广以植物秸秆为原料的综合利用技术，避免焚烧秸秆造成空气污染

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．结合图盘算，下列叙述正确的是（　　）
    A．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2+2H2O+4e-═4OH-
    B．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe-2e-═Fe2+
    C．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护
    D．Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3[Fe（CN）6]溶液，均有蓝色沉淀产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列现象或事实能用同一原理解释的是（　　）
    A．SO2和FeSO4溶液使酸性高锰酸钾的紫色退去
    B．Cl2和SO2都能使品红溶液褪色
    C．常温下铁和金都不溶于浓硝酸
    D．漂白粉和水玻璃长期暴露会变质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．标准状况下，100mL稀硝酸与足量金属锌完全反应生成336mL N0和NO2，向混合气体中加入336mL NH3，在一定条件下恰好使其完全转化为N2．若用一定浓度的氢氧化钠溶液进行吸收处理（反应方程式：2NO2+2Na0H═NaNO3+NaNO2+H20；NO2+N0+2Na0H═2NaNO2+H20），则消耗氢氧化钠溶液的体积为150mL，下列说法正确的是（　　）
    A．混合气体中N0的物质的量为0.01mol
    B．混合气体中N02的物质的量为0.02mol
    C．稀硝酸的浓度为0.045mol/L
    D．氢氧化钠溶液的浓度为0.1mol/L

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