【题目】有机物Z是合成某药物的中间体,其合成“片段”如下所示:
下列说法不正确的是
A. Y分子中一定有7个碳原子共平面
B. X、Y、Z分别与过量NaOH溶液反应,均生成2种产物
C. 与Z具有相同官能团的Z的同分异构体有10种
D. 有机物X能发生加成、取代、氧化反应
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【题目】NH3及其盐都是重要的化工原料。
(1)用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3,反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为________。
(2)如图,装置进行NH3性质实验,A、B为体积相等的两个烧瓶。
①先打开旋塞1,B瓶中的现象是___________________________,稳定后,关闭旋塞1;
②再打开旋塞2,B瓶中的现象是___________________________。
(3)为了探究某一种因素对溶液中NH4Cl水解程度的影响,限制使用的试剂与仪器为固体NH4Cl,蒸馏水、100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、天平、PH计、温度计、恒温水浴槽(可控制温度),某同学拟定了如下实验表格:
①该同学的实验目的是探究_____________对溶液中NH4Cl水解程度的影响。
②按实验序号1所拟数据计算NH4Cl水解反应的平衡转化率为___________(只列出算式,忽略水自身电离的影响)。
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【题目】在浓度均为4.0 mol·L-1的盐酸和硫酸各100 mL溶液中,分别加入等质量的锌粉,充分反应后生成气体体积比为2∶3,则加入锌粉的质量是
A. 6.5 g B. 13.0 g C. 19.5 g D. 26.0 g
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【题目】燃煤烟气脱除SO2及NOx对解决雾霾污染很重要,脱硫脱硝的方法很多,一种ClO2气相氧化法反应机理和速率常数(K)如下:
脱硝:①NO(g)+ ClO2(g)= NO2(g)+ ClO(g) △H1 k1=l.7×1011mL·(mol·s)-1
②NO(g)+ ClO(g)= NO2(g)+Cl(g) △H2 k2=8.8×1012 mL·(mol·s)-1
脱硫:③SO2(g)+ClO2(g)=SO3(g)+ClO(g) △H3 k3=2.1×10-4 mL·(mol·s)-1
④SO2(g)+ClO(g)=SO3(g)+ Cl(g) △H 4 k4=6.9×1011 mL·(mol·s)-1
两过程中产生的Cl可与ClO2进一步反应,如:
⑤C1(g)+ClO2(g)=2ClO(g) △H5
(1)同时脱硫脱硝反应NO(g)+SO2(g)+2ClO2(g)=NO2(g)+SO3(g)+ 2ClO(g)的反应热最简表达式△H=____________。
(2)己知反应③④的速率方程分別为v正=k3·c (SO2) · c (ClO2)、v正=k4·c (SO2) · c (ClO),试判断两反应的活化能大小,E3____________E4(填“>”“<”或“=”)。控制脱硫速度的关键步骤是____________反应(填③或④)
(3)SO2、NO单独氧化及同时氧化对两气体氧化率变化如图,同时氧化对____________气体的氧化率影响明显,结合①③④反应及其速率常数分析原因____________。
(4)气相中水蒸气含量提高,SO2单独氧化率会迅速提升,并生成两种常见的酸,请写出该过程化学反应方程式__________________________________。
(5)“湿式吸收法”利用吸收剂与SO2发生反应从而达脱硫目的。
①下列适合作该法吸收剂的是____________(填序号)。
A.氨水 B. Na2SO4溶液 C. Na2CO3 溶液D. NaHSO4溶液
②用石灰水也可吸收SO2,生成亚硫酸钙浊液。
计算 CaSO3(s)+H+(aq)Ca2+(aq)+HSO3-(aq)的平衡常数K=____________。25℃时,H2SO3电离常数为:K1=1.41×10-2,K2=6.30×10-8 Ksp=6.76×10-3
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【题目】已知:CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g)。向恒容密闭容器中充入0.1molCH4和0.2molH2S,不断升高温度,测得平衡时体系中各物质的物质的量分数与温度的关系如图所示:
下列说法正确的是
A. 该反应的△H<0
B. 维持Z点温度,向容器中再充入CH4、H2S、CS2、H2各0.1mol时,v(正)>v(逆)
C. X点与Y点容器内压强比为51:55
D. X点CH4的转化率为20%
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【题目】金属及其化合物在科学研究和工业生产中具有重要的用途。
(1)三氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时,会生成紫色配合物,其配离子结构如图所示:
①此配合物中,铁离子价电子排布图为_____;
②此配离子中碳原子的杂化轨道类型为_____;
③此配离子中含有的化学键为_____。
A.离子键 B.金属键 C.极性键 D.非极性键 E.配位键 F.氢键 G.σ键 H.π键
(2)NO2-与钴盐形成的配离子[Co(NO2)6]3-可用于检验K+的存在。NO2-离子的VSEPR模型名称为_____,K3[Co(NO2)6]是黄色沉淀,该物质中四种元素的电负性由大到小的顺序是_____。
(3)研究物质磁性表明:金属阳离子含未成对电子越多,则磁性越大,磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2,其中适合作录音带磁粉原料的是_____。
(4)锰的一种配合物的化学式为Mn(BH4)2(THF)3,写出两种与BH4-互为等电子体的微粒_____(请写一个分子和一个离子)。
(5)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛,立方ZnS晶体的结构如图所示,a的配位数为_____,已知晶胞密度为ρ g/cm3,则相邻2个b微粒之间的距离为_____nm(列计算式)。
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【题目】正四面体烷是一种可能存在的柏较图轻,IUPAC名称为三环[1. 1. 0. 0]丁烷。其球棍模型如图所示。下列关于该化合物的说法正确的是
A. 与环丁二烯互为同分异构体
B. 二氯代物超过两种
C. 碳碳键键角为109°28'
D. 三环[1.1. 0.0] 丁烷生成1 mol 丁烷至少需要2mol H2
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【题目】已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下:
温度/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
平衡常数 | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
回答下列问题:
(1)该反应的平衡常数表达式K=________,ΔH=________(填“<”、“>”或“=”)0。
(2)830 ℃时,向一个5 L的密闭容器中充入0.20 mol A和0.80 mol B,如反应初始6 s内A的平均反应速率v(A)=0.003 mol·L-1·s-1。则6 s时c(A)=________mol·L-1,C的物质的量为________mol;若反应经一段时间后,达到平衡时A的转化率为________,如果这时向该密闭容器中再充入1 mol 氩气,平衡时A的转化率为________。
(3)判断该反应是否达到平衡的依据为________。
a.压强不随时间改变
b.气体的密度不随时间改变
c.c(A)不随时间改变
d.单位时间里生成C和D的物质的量相等
(4)1200 ℃时,反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数的值为________。
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【题目】将NO2装入带活塞的密闭容器中,当反应2NO2(g) N2O4(g)达到平衡后,改变下列一个条件,其中叙述错误的是( )
A. 升高温度,气体颜色加深,则此正反应为吸热反应
B. 慢慢压缩气体体积,平衡向右移动,混合气体颜色较原来深
C. 慢慢压缩气体使体积减小一半,压强增大,但小于原来的两倍
D. 恒温恒容时,充入惰性气体,压强增大,平衡不会移动
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