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    【题目】120℃时，4L H2和O2的混合气体爆炸后恢复到原来状态，其体积变为3L。则原混合气体中H2和O2的体积比可能为(　　)

    A.1:2B.1:3C.3:1D.2:1

    【答案】C

    【解析】

    利用气体体积差量法进行计算：

    2 H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △V (减)

    2 1 2

    2L 1L 4L-3L=1L

    即实际参加反应的H2、O2体积分别为2L、1L。

    若H2过量，则V (O2)=1L，V (H2)=3L, V (H2) : V (O2)=3 : 1；

    若O2过量，则V (H2)=2L，V (O2)=2 L，V(H2) : V (O2)=1:1；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应：2NO22NO＋O2在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是( )

    ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2

    ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO

    ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态

    ④混合气体的颜色不再改变的状态

    ⑤混合气体的密度不再改变的状态

    ⑥混合气体的压强不再改变的状态

    ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

    A. ①④⑥⑦B. ②③⑤⑦C. ①③④⑤D. 全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 用湿润的pH试纸测定NaCl 溶液的pH时会影响测定结果

    B. 检验某溶液含有NH4+：取试样少许于试管中，加入足量NaOH溶液加热，用湿润红色石蕊试纸检验变蓝

    C. 液溴保存时液面覆盖一层水，装在带橡胶塞的细口试剂瓶中

    D. 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，NaOH固体溶解后未恢复到室温就定容，所配制的溶液浓度偏小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器内发生反应：3FeO(s)+H2OFe3O4(s)+H2(g)-Q，H2O和H2物质的量随时间的变化如图所示，2min时仅改变一个条件，改变的条件是

    A. 减少n(H2O)B. 增加n(H2)C. 增大压强D. 升高温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业废气中氮氧化物（NO、NO2等，以通式NOx表示）是主要的大气污染物之一。

    利用甲烷可消除NO2污染，CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)。在1L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50molCH4和0.80molNO2，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见下表：

    组别

    温度

    时间/min

    0

    10

    20

    40

    50

    60

    ①

    T1

    n(CH4)/mol

    0.50

    0.35

    0.25

    0.10

    0.10

    0.10

    ②

    T2

    n(CH4)/mol

    0.50

    0.30

    0.18

    ……

    0.15

    0.15

    回答下列问题：

    (1)组别①中，0～10min内NO2的平均降解速率为v(NO2)= ________________。

    (2)由实验数据可知实验控制的温度T2_____T1（填“>”或“<”），请简述理由__________。

    (3)组别②中，T2温度下40min时n(CH4)=________mol。该反应正反应为_______反应（填“吸热”或“放热”），理由是_____________________________。

    (4)温度T1时CO2物质的量随时间的变化如下图，在图中画出温度T2时CO2物质的量随时间的变化曲线________。

    (5)汽车尾气中含有CO和NOx等多种有害气体，若在汽车的排气管上安装一种催化转化装置，可使CO与NOx反应，生成两种无毒气体，则该反应的化学方程式为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】两个烧杯中加入相同体积、浓度均为3mol·L－1的硫酸溶液，置于天平的左右两个托盘上，调节天平使之达到平衡，向一个烧杯中加入10.8g镁，向另一个烧杯中加入10.8g铝，问反应完毕后，天平可能会发生_________的变化？试根据计算进行分析。(假设两端H2SO4都过量)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酰氯(SO2Cl2)常用作氯化剂和氯磺化剂，在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。现在拟用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。反应的化学方程式为：SO2(g)+ Cl2(g) =SO2Cl2(l) ΔH =97.3 kJ·mol1，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。

    已知：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点54.1℃，沸点69.1℃。在潮湿空气中“发烟”；长期放置或者100°C以上发生分解，生成二氧化硫和氯气。 回答下列问题：

    (1)仪器C的名称是___________，冷凝管的进水方向______(填“a”或“b”)。

    (2)乙、丁中的试剂是_______________________。

    (3)下列操作或描述正确的是_________________。

    A．将70%硫酸换成98.3%硫酸，可以加快制取SO2的速率

    B．实验中通过观察乙、丁导管口产生气泡的速率相等，可控制两种反应物体积相等

    C．装置戊上方分液漏斗中最好选用0.10 molL-1NaCl溶液，减小氯气的溶解度

    D．装置己防止污染，又防止硫酰氯变质

    (4)氯磺酸(ClSO3H)加热分解，也能制得硫酰氯，写出反应方程式：_____________。

    (5)长期储存的硫酰氯会发黄，可能的原因是:_______。

    (6)若反应中消耗的氯气体积为896 mL(标准状况下)，最后经过分离提纯得到4.05 g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为_______。(产率＝×100%)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一固定容积的密闭容器中，进行反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。

    完成下列填空：

    （1）若容器容积为2L，反应10s氢气质量增加0.4g，则该时间内一氧化碳的反应速率为_________。

    （2）若增加碳的量，则正反应速率________（选填“增大”、“减小”、“不变”）。

    （3）该反应达到平衡状态的标志是_______（选填编号）。

    a 压强不变 b (H2)=(H2O) c c(CO)不变 D c(H2O)=c(CO)

    （4）若升高温度，平衡向右移动，则正反应是______反应（选填“吸热”或“放热”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知0.4mol液态肼（N2H4）和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。

    （1）写出H2O2电子式___；上述反应的热化学方程式______。

    （2）已知H2O(l)=H2O(g)；△H=+44kJ·mol-1，则16 g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是____kJ。

    （3）已知N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+67.7 kJ·mol-1，N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O (g)；△H=-534 kJ·mol-1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式______。

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