Question

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等．
（1）T的原子结构示意图是

 

．用化学方程式表示工业上常用于冶炼T单质的原理是

 

．
（2）与W同主族的某元素，其氢化物分子中含有18个电子，该分子中的共价键的类型是

 

．
（3）元素的非金属性Q

 

W（填“强于”或“弱于”），结合方程式简述其原因是

 

．
（4）甲是R的氧化物，通常情况下呈红棕色．现有一试管甲，欲使元素R全部转化为它的最高价氧化物的水化物，实验步骤：将盛有甲的试管倒扣在水槽中，

 

．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：根据短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置，可知T处于第三周期，T所处的周期序数与主族序数相等，则T为Al，故Q为C、R为N、W为S，
（1）Al原子核外有3个电子层，各层电子数为2、8、3；工业上电解熔融的氧化铝冶炼Al；
（2）与W同主族的某元素，其氢化物分子中含有18个电子，该分子为H₂O₂，不同非金属元素原子之间形成极性键、同种非金属元素原子之间形成非极性键；
（3）元素最高价含氧酸酸性越强，元素的非极性越强，利用正盐是否水解或强酸制备弱酸进行分析；
（4）甲是N的氧化物，通常情况下呈红棕色，则甲为NO₂，二氧化氮与水反应生成硝酸与NO，NO与氧气反应生成二氧化氮，欲使元素N全部转化为硝酸，应向试管中缓缓通入足量氧气．

解答： 解：根据短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置，可知T处于第三周期，T所处的周期序数与主族序数相等，则T为Al，故Q为C、R为N、W为S，
（1）Al原子核外有3个电子层，各层电子数为2、8、3，原子结构示意图为，工业上电解熔融的氧化铝冶炼Al，反应方程式为：2Al₂O₃ 

电解    .

冰晶石

 4Al+3O₂↑，
故答案为：；2Al₂O₃ 

电解    .

冰晶石

 4Al+3O₂↑；
（2）与W同主族的某元素，其氢化物分子中含有18个电子，该分子为H₂O₂，分子中H原子与O原子之间形成极性键、O原子之间形成非极性键，
故答案为：极性键、非极性键；
（3）CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，碳酸根水解，硫酸根不发生水解，硫酸酸性比碳酸强，故非金属性C＜S，
故答案为：弱于；CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，碳酸根水解，硫酸根不发生水解，硫酸酸性比碳酸强；
（4）甲是N的氧化物，通常情况下呈红棕色，则甲为NO₂，二氧化氮与水反应生成硝酸与NO，NO与氧气反应生成二氧化氮，欲使元素N全部转化为硝酸，应向试管中缓缓通入足量氧气，
故答案为：向试管中缓缓通入足量氧气．

点评：本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，侧重对基础知识的巩固以及学生对知识的运用．