X.Y.Z.M是元素周期表前四周期中的四种常见元素.其相关信息如下表:元素相关信息XX的基态原子核外3个能级上有电子.且每个能级上的电子数相等Y常温常压下.Y单质是黄色固体.常在火山口附近沉积ZZ和Y同周期.Z的电负性大于YMM的一种核素的质量数为63.中子数为34(1)属于主族元素的原子半径从大到小的顺序是 .Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

X、Y、Z、M是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
Y	常温常压下，Y单质是黄色固体，常在火山口附近沉积
Z	Z和Y同周期，Z的电负性大于Y
M	M的一种核素的质量数为63，中子数为34

（1）属于主族元素的原子半径从大到小的顺序是（写化学式，下同）

，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是

，在H-Y、H-Z两种共价键中，键的极性较强的分子是

．
（2）XY₂是一种常用的溶剂，XY₂的电子式是

，XY₂的分子中存在

个σ键．
（3）M位于周期表第

周期第

族，M的基态原子核外电子排布式是

；M₂Y在空气中煅烧生成M₂O的化学方程式是

．
（4）处理含XO、YO₂烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y．
已知：XO（g）+

O₂（g）═XO₂（g）△H=-283.0kJ?mol^-1Y（g）+O₂（g）═YO₂（g）△H=-296.0kJ?mol^-1写出此反应的热化学方程式

．

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：X、Y、Z、M是元素周期表前四周期中的四种常见元素，X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相同，X原子核外电子排布式为1s²2s²2p²，则X为碳元素；常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积，则Y为硫元素；Z和Y同周期，Z的电负性大于Y，则Z为Cl元素；M的一种核素的质量数为63，中子数为34，则其质子数=63-34=29，则M为Cu元素，据此解答．

解答： 解：X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相同，X原子核外电子排布式为1s²2s²2p²，则X为碳元素；常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积，则Y为硫元素；Z和Y同周期，Z的电负性大于Y，则Z为Cl元素；M的一种核素的质量数为63，中子数为34，则其质子数=63-34=29，则M为Cu元素，
（1）在X、Y、Z、M中，属于主族元素的有C、S、Cl，根据元素周期律，可知它们的原子半径从大到小顺序为S＞Cl＞C，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物分别为H₂SO₄和HClO₄，其中HClO₄酸性强于H₂SO₄，H-S、H-Cl两种共价键中，由于S的电负性小于Cl，所以键的极性较强的分子是HCl，故答案为：S＞Cl＞C；HClO₄；HCl；
（2）XY₂为CS₂是一种常用的溶剂，结构与CO₂类似，CS₂的电子式为

，存在2个σ键，故答案为：

；2；
（3）M为Cu元素，质子数为29，原子核外电子数为29，基态原子核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，位于周期表第四周期第ⅠB族，Cu₂S在空气中煅烧生成Cu₂O的化学方程式为2Cu₂S+3O₂

煅烧

2Cu₂O+2SO₂，
故答案为：四；ⅠB；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar]3d¹⁰4s¹；2Cu₂S+3O₂

煅烧

2Cu₂O+2SO₂；
（4）XO、YO₂分别为CO、SO₂，它们反应的方程式为：2CO（g）+SO₂（g）═2CO₂（g）+S（g），利用盖斯定律，可看成是反应 CO（g）+

O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0kJ?mol^-1 乘以2减去反应：S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-296.0kJ?mol^-1 而得到的，反应热也作相应的处理，△H=2（-283.0 kJ?mol^-1）-（-296.0 kJ?mol^-1）=-270kJ/mol，热化学方程式为：2CO（g）+SO₂（g）═2CO₂（g）+S（g）△H=-270kJ/mol，
故答案为：2CO（g）+SO₂（g）═2CO₂（g）+S（g）△H=-270kJ/mol．

点评：本题主要考查了原子半径、电负性、电子式、核外电子排布式、化学方程式、热化学方程式等知识点，对化学用语要求比较高，中等难度，解题时注意规范运用化学用语．

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关于反应3A （g）+B （g）?2C （g）发生过程中的能量变化如图，下列说法中不正确的是（　　）

A、该反应为放热反应

B、反应体系中加入催化剂，E₁、E₂减小，△H不变

C、增大反应体系压强，化学平衡正向移动，气体B的浓度减少

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氢氧化镁固体在水中溶解，有下列平衡：Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺+2OH^-，加入下列哪种固体物质可使Mg（OH）₂固体的质量减少（　　）

A、Na₂CO₃

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C、NH₄Cl

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（1）操作①中应包括

（填序号）．
A溶解 B．过滤 C．蒸馏 D．分液 E．蒸发结晶
请写CaCO₃和稀盐酸反应的离子方程式：

；
（2）用氨水调节pH至8-9的目的：

．
（3）若滤液C中c（CO

）=10^-3mol/L，则Ca²⁺

（填“是”或“否”）沉淀完全．
[已知c（Ca²⁺）≤10^-5mol/L可视为沉淀完全；Ksp（CaCO₃）=4.96×10^-9]
（4）从滤液C中可回收得到的工业副产品的化学式为

．
（5）操作②的化学反应方程式：

．

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某化学小组同学用下列装置（气密性已检验）进行实验．

（1）探究O₂与KI溶液发生反应的条件．甲、乙两同学选用以下试剂进行实验（0.1mol?L^-1 KI溶液，30%H₂O₂溶液、0.1mol?L^-1 H₂SO₄溶液、淀粉溶液、MnO₂固体、KMnO₄固体），实验记录如下．

	操作	现象
甲	向Ⅰ中加入必要的试剂，并向Ⅳ中加入KI、淀粉溶液．连接Ⅰ、Ⅳ，打开活塞	Ⅰ中剧烈反应，产生无色气体并伴随大量白雾；Ⅳ中有气泡冒出，溶液迅速变蓝
乙	向Ⅱ中加入必要的试剂，并向Ⅳ中加入KI、淀粉溶液和稀硫酸．连接Ⅱ、Ⅳ，点燃酒精灯	Ⅳ中有气泡冒出，溶液变蓝

①甲制取O₂的化学方程式是

；
②乙实验中O₂与KI溶液反应的离子方程式是

；
③甲用Ⅱ加入试剂替换Ⅰ后，Ⅳ中仍加入KI、淀粉溶液，再次实验时Ⅳ中溶液不变蓝．由此他猜测第一次实验时可能是Ⅰ中的白雾使溶液变蓝．甲又将Ⅰ中产生的气体直接通入下列

溶液（填序号），证明了白雾中含有H₂O₂．
a．KMnO₄ b．FeCl₂ c．Na₂S
④由甲、乙两同学的实验，可得出结论：

．
（2）资料显示：KI溶液在空气中被缓慢氧化时CO₂参与了反应．丙、丁两同学为探究该反应中CO₂的作用，进行下列实验．

	操作	现象
丙	向Ⅰ中加入Na₂CO₃和稀硫酸，Ⅳ中加入KI、淀粉溶液并在上层覆盖少量煤油，使Ⅰ中发生反应．将装置中空气排尽后，再将气体通入Ⅳ的溶液中	Ⅳ中有气泡冒出，溶液不变蓝
丁	向Ⅰ中加入Na₂CO₃和稀硫酸，Ⅲ中加入必要试剂，Ⅳ中加入KI、淀粉溶液．依次连接Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ，打开活塞	Ⅳ中有气泡冒出，溶液变蓝

①丙实验的目的是

；
②丁实验的Ⅲ中加入试剂的化学式是

；
③为证明CO₂所起的作用，可进行的操作是：取上述丁实验后Ⅳ中溶液，

．

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已知二氧化碳、二氧化硫、七氧化二锰、二氧化硅等都只能与碱反应生成相应的盐和水，这些氧化物叫酸性氧化物；氧化钠、氧化钙、氧化铜、氧化铁等都只能与酸反应生成盐和水，这些氧化物叫碱性氧化物；氧化铝、氧化锌等既能与酸反应又能与碱反应生成各自对应的盐和水，它们叫两性氧化物；一氧化碳、一氧化碳则不能与酸、碱反应，它们叫不成盐氧化物．
（1）将上述氧化物进行分类并说出分类依据．
（2）氧化铝属于两性氧化物，还可以属于

氧化物．
（3）下列说法正确的是

A．金属氧化物都是碱性氧化物　　　B．非金属氧化物都是酸性氧化物
C．碱性氧化物都是金属氧化物　　 D．酸性氧化物都是非金属氧化物
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如图所示的甲、乙两装置（常温），胶头滴管中吸入某液体，圆底烧瓶中充入（或放入）另一物质，挤压胶头滴管中液体，一段时间后两装置中的气球都明显地张大，所用试剂依次可能是（　　）

	甲		乙
A	滴管中	烧瓶中	滴管中	烧瓶中
B
	水	过氧化钠	饱和碳酸氢钠溶液	CO₂
C
	水	钠	碳酸钠溶液	CO₂
D
	水	氧化钠	NaOH溶液	CO₂
	稀盐酸	碳酸氢钠	NaOH溶液	CO