Question

3．有①Na₂CO₃溶液  ②NaHCO₃溶液 ③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol．L^-1，下列说法正确的是（　　）

• A． 3种溶液pH的大小顺序是 ③＞②＞①
• B． 若分别加入25mL0.1mol•L^-1盐酸，反应后pH最大的是①
• C． 若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②
• D． 若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②

Answer 1

分析 A．碱溶液pH最大，盐溶液中，酸根离子水解程度越大，其相同浓度的钠盐溶液pH越大；
B．等物质的量反应，碳酸钠反应生成碳酸氢钠和氯化钠，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水；
C．稀释相同的倍数，促进含有弱离子盐的水解，pH变化最大的是强碱；
D．pH相等的这三种溶液，强碱的浓度最小，酸根离子水解程度越大，其钠盐溶液浓度越小．

解答 解：A．碱溶液pH最大，盐溶液中，酸根离子水解程度越大，其相同浓度的钠盐溶液pH越大，碳酸氢根离子水解程度小于碳酸根离子，所以这三种溶液pH大小顺序是：③＞①＞②，故A错误；
B．若分别加入相同物质的量的HCl，HCl和NaOH恰好完全反应生成NaCl，溶液呈中性，碳酸钠和HCl恰好完全反应生成碳酸氢钠和氯化钠，溶液呈碱性，和碳酸氢钠恰好完全反应生成氯化钠，水和二氧化碳，溶液呈中性，所以pH最大的是①，故B正确；
C．稀释相同的倍数，促进含有弱离子盐的水解，强碱完全电离，所以pH变化最大的是强碱③，故C错误；
D．pH相等的这三种溶液，强碱的浓度最小，酸根离子水解程度越大，其钠盐溶液浓度越小，碳酸氢根离子水解程度小于碳酸根离子，所以若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是②＞①＞③，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了pH的简单计算、盐类水解等知识点，明确弱酸根离子的水解程度与酸的酸性强弱的关系是解本题关键，再结合物质的性质分析解答，题目难度中等．