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    14．下列说法不正确的是（　　）
    A．任何反应都伴有能量的变化
    B．化学反应中的能量变化可表现为热量的变化
    C．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生吸热反应
    D．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应

    分析 化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键的形成，而旧化学键断裂所吸收的能量与新化学键形成所释放的能量不同，导致化学反应中发生了能量的变化．

    解答 解：A．任何化学反应能量守恒，化学反应的特点是有新物质生成，新物质和反应物的总能量是不同的，所以任何化学反应都伴随有能量变化，故A正确；
    B．化学反应中的能量变化形式有多种，如光能、声能、电能等，但通常表现为热量的变化，其它各种形式的能量有时和热能的变化相伴发生，所以化学反应中的能量变化可表现为热量的变化，故B正确；
    C．化学反应中生成物总能量不等于反应物的总能量，反应前后的能量差值为化学反应中的能量变化．根据能量守恒定律，反应必释放或吸收能量．如果反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，在反应中有一部分能量转变为热能的形式释放，这就是放热反应，故C错误；
    D．反应物的总能量低于生成物的总能量时为吸热反应，吸热反应实质是生成新化学键所释放的能量小于断裂旧化学键所吸收的能量，故D正确；
    故选：C．

    点评 本题考查化学反应中的能量变化，解析该题的关键在于理解化学反应吸热、放热的本质．平时学习概念时需理解记忆．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．．塑料制品是人类日常生活中使用量最大的合成高分子材料．大量塑料制品的生产和使用，给人们的生活带来了极大的方便，同时也造成了严重的环境问题--白色污染．当今白色污染问题已得到了人们应有的重视，一些科学家也成功地寻找到了治理白色污染的有效途径．结合学过的知识，回答下列问题：
    （1）写出工业上利用石油裂解气生产聚乙烯的化学方程式：nCH2═CH2$\stackrel{引发剂}{→}$．
    （2）塑料废弃物的危害有D．
    ①破坏土壤结构，影响植物生长　②造成海难事件　③破坏环境卫生　④危及海洋生物的生存
    A．①②④B．①②③C．①③④D．全部
    （3）某些废旧塑料可采用下列方法处理：将废塑料隔绝空气加强热，使其变成有用的物质，实验装置如图（加热装置略）．
    加热某种废弃塑料得到的产物有氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯、甲苯、炭等．
    ①试管B收集到的产品为苯和甲苯，其一氯代物分别有几种？一种；四种．
    ②锥形瓶C中观察到的现象为溴水褪色．
    ③写出C中逸出的气体在工业上的两种用途合成氨原料、作燃料或有机化工原料．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列关于烃的说法中正确的是（　　）
    A．烷烃不能发生加成反应，烯烃不能发生取代反应
    B．符合通式CnH2n+2的一定是烷烃，符合通式CnH2n的一定是烯烃
    C．能发生加成反应的一定是烯烃
    D．烷烃中含饱和键、烯烃、炔烃中含不饱和键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．某烯烃的结构简式为：，其命名正确的是（　　）
    A．2-甲基-4-乙基-4-戊烯B．2-异丁基-1-丁烯
    C．4-甲基-2-乙基-1-戊烯D．2，4-二甲基-3-己烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．KMnO4是一种重要的氧化剂．
    （1）酸性条件下KMnO4的氧化性会增强．用来酸化KMnO4溶液的最佳试剂是B（涂卡21题）．
    A．硝酸        B．硫酸         C．盐酸
    （2）已知酸性高锰酸钾溶液和草酸（H2C2O4）溶液可以发生氧化还原反应．
    该反应中的还原剂是H2C2O4，写出该反应的化学方程式：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
    （3）反应转移了0.4mol电子，则参加反应的H2SO4的物质的量为0.12mol．
    （4）酸性高锰酸钾和草酸溶液的反应可用于测定血钙的含量．方法是取2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵晶体[化学式为（NH4）2C2O4]，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解后得到H2C2O4，再用KMnO4溶液滴定．
    ①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化学方程式为：CaC2O4+H2SO4═CaSO4+H2C2O4．
    ②用KMnO4溶液滴定H2C2O4时，判断滴定终点的方法是溶液由无色变为浅紫色，并在半分钟内不褪色
    ③若消耗1.0×10-4 mol•L-1KMnO4溶液20.00mL，则100mL该血液中含钙0.01g．
    ④用0.04mol•L-1的Na2C2O4溶液来标定某KMnO4溶液的浓度．每次准确量取25.00mLNa2C2O4溶液，然后用酸化后的KMnO4溶液滴定．滴定三次分别消耗的KMnO4溶液的体积是20.00mL、19.80mL、20.20 mL，则KMnO4溶液的浓度为0.02mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．下面是我们熟悉的物质：①O2  ②金刚石 ③NaBr ④H2SO4 ⑤Na2CO3 ⑥NH4Cl  ⑦NaHSO4  ⑧Ne  ⑨Na2O2  ⑩NaOH
    （1）这些物质中，只含共价键的是①②④；只含离子键的是③；既含共价键又含离子键的是⑤⑥⑦⑨⑩；不存在化学键的是⑧．（填序号）
    （2）属于共价化合物的是④；属于离子化合物的是③⑤⑥⑦⑨⑩．（填序号）
    （3）将NaHSO4溶于水，破坏NaHSO4中的离子键和共价键，写出其电离方程式NaHSO4=Na++H++SO42-；NaHSO4熔融状态下电离，破坏了离子键，写出电离方程式NaHSO4═Na++HSO4-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．某饱和氯化钠溶液的体积为VmL，密度为ρg/cm3，质量分数为w，物质的量浓度为cmol/L，溶液中所含氯化钠的质量为mg．下列选项正确的是（　　）
    A．该温度下，氯化钠的溶解度S=$\frac{w}{1-w}$g
    B．溶液中溶质的物质的量浓度c（NaCl）=$\frac{m}{58.5V}$mol/L
    C．溶液中溶质物质的量浓度c（NaCI）=$\frac{10ρw}{58.5}$mol/L
    D．溶液中溶质的质量分数w=$\frac{58.5c}{10ρ}$%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．设NA为阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8NA
    B．1mol甲烷的质量与NA个甲烷分子的质量相等
    C．28g氮气含有的原子数目为NA
    D．1mol碳正离子CH5+所含的电子总数为11NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列叙述正确的是（　　）
    A．工业上可通过电解熔融的AlCl3来得到金属铝
    B．电解饱和食盐水制氯气可采用铁作为阳极
    C．炒菜铁锅易生锈是因为形成了原电池，铁作负极
    D．工业上一般采用铝热法冶炼金属镁

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