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    热化学方程式C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)　ΔH="+131.3" kJ·mol-1表示的
    为(　　)

    A．碳与水反应吸收131.3 kJ的热量
    B．1 mol碳和1 mol水反应吸收131.3 kJ的热量
    C．1 mol固态碳与1 mol水蒸气反应产生一氧化碳气体和氢气,吸收131.3 kJ的热量
    D．固态碳和气态水各1 mol反应,放出131.3 kJ的热量

    C

    解析

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    盖斯定律认为：不管化学过程是一步或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。
    已知：H2O（g）＝ H2O（l） △H1 ＝－Q1 kJ·mol－1（Q1＞0）
    C2H5OH（g）＝ C2H5OH（l） △H2 ＝－Q2 kJ·mol－1（Q2＞0）
    C2H5OH（g）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋3H2O（g） △H3 ＝ －Q3 kJ·mol－1（Q3＞0）若使23g液态乙醇完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（kJ）

    A．Q1＋ Q2＋Q3 B．0.5（Q1＋Q2＋Q3 ）
    C．0.5 Q1－1.5 Q2＋0.5Q3 D．1.5 Q1－0.5 Q2＋0.5Q3

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知下列热化学方程式：
    ①C（s）+O2（g）==CO2（g）△H= —393.5kJ/mol
    ②CO（g）+ 1/2 O2（g）="=" CO2（g）△H= —283.0kJ/mol
    ③2Fe（s）+3CO（g）==Fe2O3（s）+3C（s）△H= —489.0kJ/mol
    则4Fe（s）+3O2（g）==2Fe2O3（s）的反应热ΔH为（   ）

    A．-1641.0kJ/mol B．+3081kJ/mol
    C．+663.5kJ/mol D．-2507.0kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知下列反应的热化学方程式：
    6C(s)＋5H2(g)＋3N2(g)＋9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)   ΔH1
    2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)   ΔH2
    C(s)＋O2(g)=CO2(g)   ΔH3
    则反应4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)＋10H2O(g)＋O2(g)＋6N2(g)的ΔH为(　　)。

    A．12ΔH3＋5ΔH2－2ΔH1B．2ΔH1－5ΔH2－12ΔH3
    C．12ΔH3－5ΔH2－2ΔH1D．ΔH1－5ΔH2－12ΔH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    化学反应A2＋B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（  ）

    A．该反应是吸热反应
    B．断裂1mol A—A键和1mol B—B键能放出xkJ的能量
    C．断裂2mol A—B键需要吸收ykJ的能量
    D．2mol AB的总能量高于1 mol A2和1mol B2的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    根据碘与氢气反应的热化学方程式
    (ⅰ)I2(g)＋H2(g) 2HI(g)　ΔH＝－9．48 kJ·mol－1
    (ⅱ)I2(s)＋H2(g) 2HI(g)　ΔH＝＋26．48 kJ·mol－1
    下列判断正确的是（  ）

    A．1 mol I2(s)中通入2 g H2(g)，反应吸热26．48 kJ 
    B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17．00 kJ 
    C．反应(ⅱ)的反应物总能量比反应(ⅰ)的反应物总能量低 
    D．反应(ⅰ)放出的热量多，所以产物的能量低，比反应(ⅱ)的产物更稳定 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    某一化学反应在不同条件下的能量变化曲线如下图所示。下列说法正确的是（  ）

    A．化学催化比酶催化的效果好
    B．使用不同催化剂可以改变反应的热效应
    C．使用不同催化剂可以改变反应的能耗
    D．反应物的总能量低于生成物的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为55.625 kJ·g-1。下列热化学方程式中不正确的是(　　)

    A．CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH ="-890" kJ/mol
    B．CH4(g)+O2(g)CO2(g)+H2O(l) ΔH="-445" kJ/mol
    C．CO2(g)+H2O(l)CH4(g)+O2(g) ΔH="+445" kJ/mol
    D．CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH="-55.625" kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知反应：①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH＝－221 kJ/mol
    ②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)
    ΔH＝－57.3 kJ/mol下列结论正确的是(　　)

    A．碳的燃烧热的数值大于110.5 kJ/mol
    B．①的反应热ΔH为221 kJ/mol
    C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ/mol
    D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

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