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【题目】25℃时,水的电离达到平衡:H2OH+OH ΔH>0,下列叙述正确的是

A. 向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH)降低

B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H)增大,Kw不变

C. 降温,使平衡左移,c(H)减小,溶液呈碱性

D. 将水加热,Kw增大,pH不变

【答案】B

【解析】

A.对于水的电离H2OH+OH,向水中加入稀氨水,增大了溶液中OH-浓度,水的电离平衡逆向移动,但逆向移动的程度是很弱的,所以重新达平衡后溶液中的OH-浓度比加稀氨水前要大,A项错误;

B.硫酸氢钠属于强电解质在水中完全电离NaHSO4=Na++H++SO42-,向水中加入少量固体硫酸氢钠,溶液体积几乎不变,所以溶液中H+浓度增大,因水的离子积Kw只受温度影响,所以Kw不变,B项正确;

C. H2OH+OHΔH>0,水的电离是吸热过程,降低温度,使水的电离平衡左移,c(H+)c(OH-)同等程度减小,重新达平衡后c(H+)=c(OH-),所以溶液仍呈中性,C项错误;

D.H2OH+OHΔH>0,水的电离是吸热过程,将水加热,水的电离平衡右移,水的离子积Kw增大,H+浓度增大,pH将减小,D项错误;答案选B。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某化学兴趣小组利用如图装置制取氨气并探究氨气的有关性质。完成下列填空:

1A中加入NH4ClCa(OH)2固体,写出加热时发生反应的化学方程式___;将制得氨气与氯化氢气体通入乙装置中,瓶内可以观察到的现象是____

2)丙为吸收尾气,乙装置的导管f连接的装置可以是____(填字母)。

a. b. c.

3)向丙装置中加入浓氨水,通入空气,同时将加热的铂丝插入锥形瓶内,能使铂丝保持红热的原因是___。锥形瓶中不可能生成的物质是____(可多选)。

A.H2 B.NO2 C.HNO3 D.NH4NO3

4)反应结束后锥形瓶内的溶液中含由H+OH-______离子。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氯水中含有多种成分,因而具有多种性质,根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(abcd中重合部分代表物质间反应,且氯水足量)

(1)能证明氯水具有漂白性的是_______________(“a”“b”“c”“d”)

(2)c过程中的现象是__________________________________________________________

(3)e过程中的现象是________________________________________________________

(4)b过程中的化学方程式为__________________________________________________

(5)久置的氯水变为________,用化学反应方程式表示为_____________________________

(6)实验室保存饱和氯水的方法是_________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列叙述中,不能用勒夏特列原理解释的是(

A. 红棕色的NO2,加压后颜色先变深后变浅

B. 向橙色K2Cr2O7溶液中加入一定浓度的NaOH溶液后,溶液变为黄色

C. 2 HI(g)H2(g) + I2(g)平衡体系增大压强使气体颜色变深

D. 溴水中有下列平衡Br2 + H2OHBr + HBrO,当加入AgNO3溶液后,溶液颜色变浅

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是

A. 平衡常数改变 B. 正、逆反应速率改变

C. 混合物中各组分的浓度改变 D. 混合体系的压强发生改变

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列指定溶液中,各组离子可能大量共存的是

A. 使石蕊变红的溶液中:Na、Cl、SO42-、AlO2

B. 在中性溶液中:Na+、Al3+、Cl、HCO3

C. 由水电离出的c(H+)=10-13 mol·L-1的溶液中:Mg2+、Cl、K+、SO42-

D. 常温下pH=13的溶液中:NH4、Ca2+、NO3、SO42-

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某兴趣小组以废铁屑制得硫酸亚铁铵后,按下列流程制备二水合草酸亚铁(FeC2O4·2H2O),进一步制备高纯度还原铁粉。

已知:FeC2O4·2H2O难溶于水,150℃开始失结晶水;H2C2O4易溶于水,溶解度随温度升高而增大。

请回答:

(1)下列操作或描述正确的是________

A.步骤②,H2C2O4稍过量主要是为了抑制Fe2+水解

B.步骤③,采用热水洗涤可提高除杂效果

C.步骤③,母液中的溶质主要是(NH4)2SO4和H2C2O4

D.步骤③,如果在常压下快速干燥,温度可选择略高于100℃

(2)如图装置,经过一系列操作完成步骤③中的抽滤和洗涤。请选择合适的编号,按正确的操作顺序补充完整(洗涤操作只需考虑一次):

开抽气泵→a→b→d→________→c→关抽气泵。

a.转移固液混合物;b.关活塞A;c.开活塞A;d.确认抽干;e.加洗涤剂洗涤

抽滤和普通过滤相比,优点是___________________________________________

(3) 称取一定量的FeC2O4·2H2O试样,用硫酸溶解,

采用KMnO4滴定法测定,折算结果如下:

n(Fe2+)/mol

n()/mol

试样中FeC2O4·2H2O的质量分数

9.80×10ˉ4

9.80×10ˉ4

0.980

由表中数据推测试样中最主要的杂质是____________________

(4)实现步骤④必须用到的两种仪器是____________________

(供选仪器:a.烧杯;b.坩埚;c.蒸馏烧瓶;d.高温炉;e.表面皿;f.锥形瓶);

该步骤的化学方程式是______________________________________

(5)为实现步骤⑤,不宜用碳粉还原Fe2O3,理由是________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)反应中,表示该反应速率最快的是( )

A. v(A)=0.5 mol·L-1·min-1 B. v(B)=0.003 mol·L-1·s-1

C. v (C)=0.8 mol·L-1·min-1 D. v(D)=0.01 mol·L-1·s-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氮及其化合物如NH3及铵盐、N2H4、N2O4等在中学化学、化工工业、国防等领域占有重要地位。

(1)发射航天火箭常用肼(N2H4)与N2O4作燃料与助燃剂。肼(N2H4)与N2O4的反应为

2N2H4 (g)+ N2O4(g)==3N2(g)+4H2O(g) △H=-1077 kJ·mol-1

已知相关反应的化学键键能数据如下表所示:

化学键

N-H

N-N

O-H

E/(kJ·mol-1)

390

190

946

460

①使1 mol N2O4(g)分子中化学键完全断裂时需要吸收的能量是________________

②下列能说明2N2H4 (g)+ N2O4(g)==3N2(g)+4H2O(g) △H 达平衡状态的是________

a.混合气体的平均相对分子质量不变 b.V(N2)=3V( N2O4

c.N2H4的质量保持不变 d. △H不再变化

(2)N2O4与NO2之间存在反应N2O4(g) 2NO2(g)。将一定量的N2O4放人恒容密闭容器中,测得其平衡转化率[α(N2O4)]随温度的变化如下图所示。

①由图推测该反应的△H_______0(填>”或“<”),理由为____________________________

②图中a点对应温度下,已知N2O4的起始压强p0为108 kPa,则该温度下反应的平衡常数Kp=________________ (用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。

(3)电解NO2制备NH4NO3,其工作原理如下图所示。

①阴极的电极反应式为____________________________________________________

②为使电解产物全部转化为NH4NO3,需补充某种化合物——物质A,则A的化学式为________________

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