练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    20．常温下，下列有关叙述正确的是（　　）
    A．NaB溶液的pH=8，c（Na+）-c（B-）=9.9×10-6mol•L-1
    B．pH相等的①NH4C1、②（NH4）2SO4、③NH4HSO4三种溶液中，c（NH4+）大小顺序为：①=②＞③
    C．Na2CO3溶液中，2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
    D．10mLpH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V（总）≥20mL

    分析 A．NaB溶液中PH=8，B-离子水解溶液显碱性，依据溶液中电荷守恒计算分析；
    B．从两个角度考虑，一是相同pH的（NH4）2SO4与NH4Cl溶液的水解程度是否相等，二是NH4HSO4电离时产生H+使溶液呈酸性，NH4+的水解被抑制，以此来解答；
    C．Na2CO3溶液中存在物料守恒n（Na）=2n（C），碳元素所有存在形式总和等于碳元素总量；
    D．如果HA是强酸，当溶液的pH=7，HA体积为10mL，如果HA是弱酸，当溶液的pH=7时，HA体积小于10mL；

    解答 解：A．NaB溶液中PH=8，B-离子水解溶液显碱性，溶液中存在电荷守恒，c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（B-），c（Na+）-c（B-）=c（OH-）-c（H+）=10-6mol/L-10-8mol/L=9.9×10-7mol•L-1，故A错误；
    B．相同pH的（NH4）2SO4与NH4Cl溶液中，都是强酸弱碱盐，根据溶液呈电中性可判断二者NH4+浓度相等，由于NH4HSO4电离时产生H+使溶液呈酸性，NH4+的水解被抑制，因此NH4HSO4中NH4+的浓度小于（NH4）2SO4，①=②＞③，故B正确；
    C．Na2CO3溶液中存在物料守恒，c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3），故C错误；
    D．如果HA是强酸，当溶液的pH=7，HA体积为10mL，如果HA是弱酸，当溶液的pH=7时，HA体积小于10mL，所以所得溶液的总体积V≤20ml，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理为解答关键，D为易错点，注意HA的酸性强弱，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．常温下有浓度为0.1mol/L，体积为VL的氨水，向其中逐滴加入一定浓度的盐酸，得到如图的滴定曲线，其中d点时两种溶液恰好完全反应．根据图象回答下列问题：
    （1）上述实验过程中离子浓度的大小顺序、对应溶质的化学式和溶液的pH如下表，请将表格补充完整：
    离子浓度大小顺序溶质化学式溶液的pH
    c （NH4+）＞c （OH-）＞c （CI-）＞c （H+）①＞7
    ②③=7
    ④NH4Cl⑤
    （2）该温度时氨水的电离平衡常数K数值约为10-5．滴定过程中所用盐酸的pH=1．
    （3）若取该实验中恰好完全反应的d点溶液，向其中滴加0.1VL某浓度的氨水后溶液呈中性，依（2）中计算结果计算所滴加氨水的浓度为0.01 moI/L．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．一定温度下，某容积为2L的密闭容器内，某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，依图所示：
    （1）该反应的化学方程式是2N?M．
    （2）在图上所示的t1、t2两个时刻中，t2（填t1或t2）时刻处于平衡状态，
    （3）t3时刻时，将容器体积变为1L，则N的物质的量的变化为d（用图中序号回答）
    （4）该温度下，该反应平衡常数的值为2.5
    （5）若t1=2，计算反应开始至t1时刻时，M的平均化学反应速率为0.75mol/（L•min）
    （6）已知M、N均为气体，达到平衡时，体系内的压强是开始的0.7倍．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．把1L 1.0mol/LCuSO4和1L 0.5mol/LH2SO4溶液混合（假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和）．计算：
    （1）混合液中CuSO4溶液的物质的量浓度；
    （2）混合液中H+、SO42-的物质的量浓度
    （3）向混合溶液中加入多少g铁粉，可以使溶液质量保持不变．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．利用工业尾气SO2和NO可获得Na2S2O4（连二亚硫酸钠）和NH4NO3，其工艺流程图如下（Ce为铈元素）：

    已知：（Ⅰ）装置Ⅱ中主要反应的化学方程式为：
    ①2NO+2Ce（SO4）2+2H2O═Ce2（SO4）3+2HNO2+H2DO4
    ②2NO+6Ce（SO4）2+4H2O═3Ce2（SO4）3+2HNO3+3H2SO4
    （Ⅱ）装置Ⅲ中主要反应的化学方程式为：
    H2SO4+Ce2（SO4）3+2NaHSO3$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Ce（SO4）2+Na2S2O4+2H2O
    （1）写出装置I中反应的化学方程式：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O．
    （2）用双线桥法表示装置Ⅱ中反应②的电子转移情况：．
    （3）根据已知信息和流程图可知可以循环使用的物质是Ce4+，该流程不但可以变废为宝，还可以减缓的环境问题是减少酸雨的形成（写一种）．
    （4）装置Ⅲ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1．
    （5）每生产16tHN4NO3产品，至少需要标准状况下4.48×106LNH3．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．25℃，两种酸的电离常数如下表．
    Ka1Ka2
    H2A1.3×10-26.3×10-6
    H2B4.2×10-75.6×10-7
    下列叙述中正确的是（　　）
    A．H2A的电离方程式：H2A═2H++A2-
    B．常温下，在水中Na2B的水解平衡常数为：Ka1=$\frac{K_W}{{4.2×{{10}^{-7}}}}$
    C．等浓度的Na2A和Na2B溶液，由水电离产生的H+浓度大小关系为：前者大于后者
    D．向Na2B溶液中加入少量H2A溶液，可发生反应：B2-+H2A=A2-+H2B

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列相关反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
    B．Al片与少量NaOH溶液反应，产生气体：2Al+2OH-+2H2O═2Al（OH）3+3H2↑
    C．向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热：NH4++OH-═NH3•H2O
    D．用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2MnO4-+6H++5H2O═2Mn2++5O2↑+8H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列叙述中，正确的是（　　）
    ①电解池是将化学能转变成电能的装置，原电池是将电能转变成化学能的装置
    ②需要通电后才可以发生或进行的有：电离、电泳、电解、电镀、电化学腐蚀
    ③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化
    ④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现
    ⑤电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化．
    A．①②③④B．③④⑤C．③④D．④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．现有下列4种重要的有机物：①CH3CH2CHO②③④．
    请回答：
    （1）能与银氨溶液反应生成丙酸铵的是①（填序号）．
    （2）能与浓硝酸反应生成TNT的是④（填序号）．
    （3）能与甲醛在酸催化下相互缩合成高分子化合物的是③（填序号）．
    （4）写出②与NaOH的乙醇溶液共热生成丙烯的化学方程式：CH3CHClCH3+NaOH$→_{△}^{醇}$CH3CH=CH2↑+NaCl+H2O．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案