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    【题目】下列各组离子中，在酸性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是（　　）
    A.K +、．MnO 4﹣、Cl ﹣、SO 42﹣
    B.Na +、CO 32﹣、Cl ﹣、SO 42﹣
    C.NO 3﹣、Na +、HCO 3﹣、Ba 2+
    D.Na +、NO 3﹣、NH 4+、SO 42﹣

    【答案】D
    【解析】解：A．MnO4﹣为紫色，与无色不符，且MnO4﹣、Cl ﹣发生氧化还原反应，不能共存，故A不选；

    B．酸溶液中不能大量存在CO32﹣，故B不选；

    C．酸溶液中不能大量存在HCO3﹣，故C不选；

    D．酸溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故D选；

    故选D．

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    【题目】常温下，向H2C2O4溶液中逐滴滴加NaOH溶液，若定义pc=-lgc，则所得溶液中pc(H2C2O4)、pc(HC2O4-)、pc(C2O42-)与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是

    A. 常溫下，Ka1(H2C2O4)=10-1.3

    B. pH=x时，c(HC2O4-)<c(H2C2O4)=c(C2O42-)

    C. M点时，c(Na+)<2c(HC2O4-)+c(C2O42-)

    D. 随pH的升高而增大

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    【题目】V mL硫酸铝溶液中含Al3＋a g，取V/4 mL溶液稀释到4V mL，稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是

    A. 125a/9V mol/L B. 125a/18V mol/L

    C. 125a/36V mol/L D. 125a/54V mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是

    A. 4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2

    B. 2Na＋Cl22NaCl

    C. Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu

    D. 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某第三周期元素X的气态氢化物的化学式为XH3，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为

    A.H2XO3B.HXOC.H3XO4D.H2XO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据反应Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，回答下列问题：

    （1）还原剂是________，还原产物__________。

    （2）浓硝酸在反应中表现出来的性质是________________。

    A.只有还原性 B.还原性和酸性 C.只有氧化性 D.氧化性和酸性

    （3）当有9.6g铜参与反应时，在标准状况下，产生气体的体积为________，转移的电子数为___________。

    （4）用双线桥法标出电子转移的方向和数目______。

    Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某次实验需用0.4molL﹣1 NaOH溶液480mL．配制方法如下：

    （1）配制该溶液所需的仪器有:量筒、天平、药匙、烧杯、玻璃棒、___、_____；

    （2）用托盘天平准确称量___________g 固体NaOH；

    （3）若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是_________，对实验结果没有影响的是_____________（填各选项的序号）．

    A．所用的NaOH中混有少量Na2O

    B．用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥

    C．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干

    D．固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作

    E．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

    F．最后确定NaOH溶液体积（定容）时，仰视容量瓶刻度线

    G．定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是有机化工原料和优质燃料，主要应用于精细化工、塑料等领域，也是农药、医药的重要原料之一。

    （1）已知反应CO（g）+2H2(g）== CH3OH(g) H= —99kJ.mol—1中的相关化学键键能如下：

    化学键

    H－H

    C－O

    C≡O

    H－O

    C－H

    E/（kJ.mol－1）

    436

    343

    x

    465

    413

    则x=___________________。

    （2）在一容积可变的密闭容器中，1molCO与2molH2发生反应：CO（g）+2H2(g） CH3OH(g) ，

    CO在不同温度下的平衡转化率（α）与压强的关系如图所示。
    ①a、b两点的反应速率：v(b)____v(a)（填“>”、“<”或“=”）。②该反应的△S______0，图中的T1______T2（填“>”、“<”或“=”）。

    ③该合成反应的温度一般控制在240～270℃，选择此温度范围的原因是：

    I．此温度范围下的催化剂活性高；

    II．______________________________________________________。

    ④图中a点的压强平衡常数KP=_______________(KPa)－2（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

    （3）利用合成气（主要成分为CO和H2）合成甲醇，发生主要反应如下：

    I：CO（g）+2H2(g）CH3OH(g) H1

    II：CO2(g)＋H2(g) CO(g) + H2O(g) H2

    III：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) H3

    上述反应对应的平衡常数分别为K1、K2、K3，它们随温度变化曲线如下图所示。

    则H1___________H3（填“>”、“<”或“=”）， 理由是__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

    A. 无色透明的溶液中：Fe3+、NH、I—、CO

    B. 0.1 mol·L-1 KNO3溶液中：Na+、Fe2+、Cl—、SO

    C. 使甲基橙变红的溶液中：Na+、Mg2+、SO、AlO

    D. 水电离产生的c(H+) =10-13mol·L-1的溶液中：K+、Ca2+、NO、HCO

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