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    下图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验提供的试剂：铁屑、6 mol/L硫酸溶液、NaOH溶液。下列说法错误的是

    A. B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是铁屑

    B. 实验开始时应先将活塞E关闭

    C. 生成Fe(OH)2的操作为：关闭E，使A中溶液压入B瓶中

    D. 取下装置B中的橡皮塞，使空气进入，有关反应的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁省六校协作体高二下学期期初化学试卷 题型：选择题

    根据同分异构体的概念，判断下列物质互为同分异构体的是（　　）

    A. CH3﹣CH2﹣NO2 和 H2N﹣CH2﹣COOH

    B. H和D

    C. 甲烷和正丁烷

    D. 红磷和白磷

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广东省汕头市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某同学用右图所示的装置及药品进行酸性强弱比较的实验，下列说法不正确的是

    A. ①和②中发生的反应均为复分解反应

    B. 向Na2SiO3饱和溶液中滴酚酞溶液无明显现象

    C. 一段时间后②中有胶冻状物质生成

    D. 该实验能证明酸性强弱的顺序是：硫酸＞碳酸＞硅酸

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广东省汕头市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述：“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。”这里的“黄芽”是指（ ）

    A. 金 B. 硫 C. 铜 D. 铁

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省石家庄市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某混合物的水溶液中可能含有以下离子中的若干种：Na＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH4＋、Cl－、SO42－，现分别取100 mL的两份溶液进行如下实验。

    ①第一份加过量NaOH溶液后加热，收集到0.03 mol气体，无沉淀生成，同时得到溶液甲。

    ②向甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02 g固体。

    ③第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，过滤后的沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到23.3g固体，向滤液中加入AgNO3溶液又有白色沉淀产生。下列有关叙述正确的是

    A. 由①可知原溶液存在离子为NH4＋，其浓度为0.03mol/L

    B. 原溶液肯定没有Fe3＋、Mg2＋，一定含有Na＋

    C. n(NH4＋)：n(Al3＋)：n(SO42－)＝3：1：10

    D. 原溶液一定存在Cl－

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省石家庄市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式正确的是

    A. 向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的物质的量达到最大值：Al3++ 2SO42－+ 2Ba2++ 4OH－＝2BaSO4↓+ AlO2－+2H2O

    B. 向澄清石灰水中通入少量CO2：OH－ + CO2＝HCO3－

    C. 醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3 + 2CH3COOH＝Ca2＋+ 2CH3COO－+H2O + CO2↑

    D. 硝酸银溶液中加入铜粉：Ag+ + Cu＝Cu2+ + Ag

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省石家庄市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关叙述正确的是

    A. 相同条件下，质量相等的CO和CO2它们所含的氧原子数目之比为11:7

    B. 同体积、同密度的C2H4和CO，两种气体的分子数一定相等

    C. 配制450 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 g

    D. 1 L 0.45 mol·L－1NaCl溶液中Cl－的物质的量浓度比0.1L 0.15 mol·L－1AlCl3溶液大

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省宜昌市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    含n克HNO3的稀溶液恰好与m克Fe完全反应，若HNO3只被还原为NO，则n：m可能

    ①5：1、②9：2、③3：1、④2：1、⑤4：1(　　)

    A. ②③⑤ B. ①③④ C. ②③④ D. ①③

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省高二下学期开学考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表是常温下几种弱电解质的电离平衡常数：

    酸或碱

    电离常数(Ka或Kb)

    难（微）溶物

    溶度积常数（Ksp）

    CH3COOH

    1．8×10－5

    BaSO4

    1×10-10

    HNO2

    4．6×10－4

    BaCO3

    2.6×10-9

    HCN

    5×10－10

    CaSO4

    7×10-5

    HClO

    3×10－8

    CaCO3

    5×10-9

    NH3·H2O

    1．8×10－5

    请回答下面问题：

    （1）上述四种酸中，酸性最弱的是_____________ (用化学式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离常数不变的操作是________________(填序号)。

    A．升高温度 B．加水稀释

    C．加少量的CH3COONa固体 D．加少量冰醋酸

    （2）CH3COONH4的水溶液呈________ (选填“酸性”“中性”或“碱性”)，理由是__________________，溶液中各离子浓度大小的关系是_____________________。

    （3）物质的量1∶1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，该溶液中离子的浓度从大到小排列为_____________________________________。

    （4）工业中常将BaSO4转化为BaCO3后，再将其制成各种可溶性的钡盐（如：BaCl2）。具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO4转化为BaCO3。现有足量的BaSO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使SO42-物质的量浓度达到0.0lmol·L-1以上，则溶液中CO32-物质的量浓度应 ≥____________mol·L-1。

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