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    17．成人每天从食物中摄取的几种元素的质量大约为：0.8g Ca、0.3g Mg、0.2g Cu和0.01g Fe，试求四种元素的物质的量之比．

    分析 摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于其相对原子质量，根据n=$\frac{m}{M}$计算各元素原子的物质的量之比．

    解答 解：Ca、Mg、Cu、Fe的摩尔质量分别为40g/mol、24g/mol、64g/mol、56g/mol，四种元素的物质的量之比为$\frac{0.8g}{40g/mol}$：$\frac{0.3g}{24g/mol}$：$\frac{0.2g}{64g/mol}$：$\frac{0.01g}{56g/mol}$=224：140：35：2，
    答：Ca、Mg、Cu、Fe四种元素的物质的量之比为224：140：35：2．

    点评 本题考查物质的量有关计算，题目比较基础，掌握以物质的量为中心的有关计算，有利于基础知识的巩固．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．毗氟氯禾灵的合成路线如下：

    已知：RCN$\underset{\stackrel{{H}^{+}/{H}_{2}O}{→}}{\;}$RCOOH
    （1）B的结构简式为CH3CH（OH）COOCH3．A的系统名称为2-羟基丙酸．
    （2）在合成吡氟氯禾灵所涉及的反应中，属于加成反应的有①（填序号）．
    （3）写出反应⑥的化学方程式．
    （4）C的同分异构体有多种，写出同时具有下列性质的同分异构体的结构简式．
    a．能与FeCl3溶液发生显色反应 b．能发生银镜反应  c．核磁共振氢谱图中有四组峰
    （5）写出由  制备高分子化合物  的合成路线流程图（无机试剂任选），合成流程示意图如下：CH3CH2$→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}}$CH2$→_{催化剂△}^{H_{2}}$CH3CH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．（1））同温同压下，同体积的氢气和气体A的质量分别是0.2g和3.4g，则气体A的摩尔质量为34g/mol，A的分子数为6.02×1022；
    同温同压下，同体积的氨气（NH3） 和硫化氢 （H2S） 的质量比为1：2；同质量的氨气和硫化氢气体的体积比2：1；同质量的氨气和硫化氢气体，其中含有的氢原子个数比为3：1．
    （2）用18mol•L-1的浓硫酸配制100mL 1.5mol•L-1的稀硫酸，其操作步骤有：
    ①用量筒量取xmL浓硫酸，缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌；
    ②用约30mL蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗液都倒入容量瓶里；
    ③将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里；
    ④将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线；
    ⑤盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液，转移到贴有标签的试剂瓶中；
    ⑥用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻线相切．
    正确的操作顺序是（填编号）①③②④⑥⑤，x=8.3（保留一位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法正确的是（　　）
    A．NO和NO2的排放能引起酸雨，还可能引起光化学烟雾
    B．太阳能电池与普通电池相同，都可以把化学能转化为电能
    C．含有重金属盐的皮革废料经水解制成的粉状物可掺入奶粉中
    D．普通玻璃可以制钢化玻璃，也可以制光导纤维

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    12．现在有80g 的SO3，求硫原子的个数是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．某有机物a的分子式和己烷相同，且主链上有4个碳原子，则下列关于a的观点正确的是（　　）
    A．a的一氯代物可能有三种
    B．a分子中可能有三个甲基
    C．a能与溴的四氯化碳溶液发生取代反应
    D．a的分子式为C6H10

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．已知：草酸晶体（H2C2O4•xH2O）于100℃开始失水，101.5℃熔化，约157℃时升华，于175℃受热分解．某校甲、乙两组学生用不同方式探究草酸的部分化学性质并测定其结晶水的含量．
    Ⅰ．甲组用滴定法测定草酸晶体中结晶水的含量．
    步骤一：称取5.0g纯净的草酸晶体，配制成250mL溶液．
    步骤二：取0.04mol•L-1标准酸性KMnO4溶液25.00mL于锥形瓶中，用所配溶液滴定至终点．
    请回答下列问题：
    ①配制草酸溶液的操作步骤依次是：将晶体置于烧杯中，加水溶解，将溶液转移入250mL容量瓶，洗涤，定容，摇匀．
    ②完善下面滴定反应的离子方程式：
    2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
    ③在“步骤一”和“步骤二”测定操作中需要重复进行的操作是步骤二    （填“步骤一”或“步骤二”）．
    ④其它操作均正确的情况下，下列操作可能使测定结果偏大的是BC．
    A．锥形瓶瓶壁残留蒸馏水就转移入酸性KMnO4溶液进行滴定
    B．酸式滴定管用蒸馏水洗后未用待测溶液润洗就加入待测液进行滴定
    C．滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
    D．滴定完成后俯视刻度
    Ⅱ．乙组同学为探究草酸的性质，按如图所示装置进行实验（夹持装置未标出）：

    实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO4粉末变蓝，F中CuO粉末部分变红．据此回答：
    ①草酸分解的化学方程式为H2C2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO↑+CO2↑+H2O．
    ②乙组同学将B装置称量，却发现B装置质量增量比理论值大，该小组同学认真分析断定操作无误，则其原因可能是在加热时草酸部分升华在B中部分凝华．
    ③乙组中某同学认为可以利用加热分解的草酸晶体的质量和F装置中固体质量的减少就可以计算出晶体中结晶水的含量，立即遭到其他同学的反对，其反对的理由是前面的反应装置中滞留有大量CO气体；为防止爆炸在点燃F处酒精灯之前要先通一段时间的CO以排除装置系统中的空气；装置G中的水蒸气逆流进入装置F中；加热时草酸部分升华未能全部分解．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．将200mL 0.1mol•L-1 Na2CO3溶液与含1.71gBa（OH）2的溶液混合后，为使混合液呈中性，需再加入1mol•L-1盐酸的体积为（　　）
    A．30mLB．40mLC．50mLD．60mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实．某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如图：

    试回答下列问题：
    （1）请写出C装置中生成CH3Cl的化学反应方程式：CH4+Cl2 $\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl．有人认为E中有氯化氢产生，不能证明甲烷与氯气发生了取代反应，你认为他的看法正确（填“正确”或“不正确”）．
    （2）B装置有三种功能；①控制气流速度；②混匀混合气体；③干燥氯气和氯化氢．
    （3）一段时间后发现D装置中的棉花由白色变为蓝色，则棉花上可能预先滴有淀粉KI溶液．
    （4）E装置中除盐酸外，还含有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为分液（填字母）．
    A．分液法　　　　B．蒸馏法     C．结晶法
    （5）将1molCH4与Cl2发生取代反应，充分反应后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四种有机产物的物质的量依次增大0.1mol，则参加反应的Cl2的物质的量为3mol，生成HCl的物质的量共为1.5mol．

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