[物质结构与性质]含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液可用于检验醛基.也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu2O.(1)Cu+基态核外电子排布式为 (2)与OH-互为等电子体的一种分子为 .(3)醛基中碳原子的轨道杂化类型是 ,1mol乙醛分子中含有ó的键的数目为 .2悬浊液与乙醛反应的化学方程式为 .(5)Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4.铜晶胞结构如图所题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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[物质结构与性质]
含有NaOH的Cu(OH)₂悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu₂O。
（1）Cu⁺基态核外电子排布式为
（2）与OH^－互为等电子体的一种分子为       （填化学式）。
（3）醛基中碳原子的轨道杂化类型是       ；1mol乙醛分子中含有ó的键的数目为       。
（4）含有NaOH的Cu(OH)₂悬浊液与乙醛反应的化学方程式为                。
（5）Cu₂O在稀硫酸中生成Cu和CuSO₄。铜晶胞结构如图所示，铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为          。

（1）[Ar]3d¹⁰
（2） HF
（3） sp2 6mol
（4） CH₃CHO+NaOH+2Cu(OH)₂△H₃COONa+Cu₂O↓+3H₂O
（5） 12

解析试题分析：（2）等电子体为原子数相同，价电子数相同；（3）醛基中碳原子有碳氧双键，为sp2杂化；根据结构得出共含有6molσ键；（5）铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子为一个平面上对角线上的原子，每个平面4个，有3各面共12个。
考点：本题考查物质结构有关内容。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

五种短周期元素D、E、F、X、Y、Z的原子序数依次增大，D、E两元素最高正价与最低负价之和均为0，E元素的一种同位素常用于考古断代，D和X同主族，F和Y同主族，F的多种化合物可用作化肥，豆科植物的根瘤菌可将其单质转化为化合物，X和Z形成的二元化合物是厨房常用的调味品。回答下列问题：
（1）①E元素在元素周期表中的位置是_______________。
②由D和F，Y，Z所形成的最简单常见共价型化合物中，热稳定性最差的是__________(用化学式表示，下同)；还原性最强的是_____________。
③F、X、Z形成的简单离子半径从大到小顺序为_________________(用离子符号表示)
④D、F、Z形成一种离子化合物，写出它的电子式________________________。
（2）①2012年，罗马大学科学家制造出F₄分子，则F₄和F₂两种单质的关系是____________。
②F、X形成的一种二元离子化合物具有非常强的爆炸性，该物质中X的质量分数是35．38%,，则该物质的化学式为___________。
③Z单质和FD₃发生置换反应，观察到有大量白烟生成，写出该反应化学方程式__________，反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为____________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

（10分）下图是元素周期表短周期中11种元素的化台价与原子序数的关系示意图，请回答下列问题（用具体的元素符号作答）：

（1）元素x、Y、z、W、R五种元素中属于金属元素的是___________；Z的简单离子的结构示意图是___________。
（2）由此图可以判断，11种元素中处于同主族的共有____________组。
（3）X、Y．Z三种元素的原子半径大小顺序为___________；它们的离子的半径大小顺序为____________。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

（15分）月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人类未来的资源宝库。
（1）³He是高效核能原料，其原子核内中子数为_____________。
（2）Na的原子结构示意图为______，Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为_______。
（3）MgCl₂在工业上应用广泛，可由MgO制备。
①MgO的熔点比BeO的熔点________（填“高”或“低”）
②月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO₂，除去SiO₂的离子方程式为______；SiO₂的晶体类型为________。
③MgO与炭粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl₂。若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收，则生成的盐为______（写化学式）。
（4）月壤中含有丰富的³He，从月壤中提炼1 kg³He同时可得6000kgH₂和700kgN₂，若以所得H₂和N₂为原料经一系列反应最多可制得碳酸氢铵___kg。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

（10分）下表为元素周期表中的一部分．用化学式或元素符号回答下列问题：

	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	VA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑥		⑦
3	①	③	⑤				⑧	⑩
4	②	④					⑨

（1）10种元素中，化学性质最不活泼的是__________（填元素名称）。
（2）在①②⑤的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是__________（填化学式）。
（3）元素⑦的常见的氢化物的化学式为__ __，该氢化物常温下和元素②的单质反应的离子方程式是：_______________________，该氢化物与元素⑧的单质反应的离子方程式是___________________________。
（4）①和⑨的最高价氧化物对应的水化物化学式分别为___________和_______。
（5）①和⑤最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为__________________
（6）⑧与⑨分别与H₂形成的氢化物的稳定性：__________，（用化学式表示）最高价氧化物对应的水溶液的酸性：_______________。（用化学式）

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

（14分）元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：
（1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是               。
a．原子序数和离子半径均减小              b．金属性减弱，非金属性增强
c．氧化物对应的水合物碱性减弱，酸性增强 d．单质的熔点降低
（2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为           ，氧化性最弱的简单阳离子是   。
（3）已知：

化合物	MgO	Al₂O₃	MgCl₂	AlCl₃
类型	离子化合物	离子化合物	离子化合物	共价化合物
熔点/℃	2800	2050	714	191

工业制镁时，电解MgCl₂而不电解MgO的原因是；制铝时，电解Al₂O₃而不电解AlCl₃的原因是。
（4）晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：

写出SiCl₄的电子式：            ；在上述由SiCl₄制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量，写出该反应的热化学方程式：                                 。
（5）P₂O₅是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P₂O₅干燥的是          。
a． NH₃        b． HI        c． SO₂      d ． CO₂
（6）KClO₃可用于实验室制O₂，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1:1。写出该反应的化学方程式：                                   。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

2009年《自然》杂志报道了我国科学家通过测量SiO₂中²⁶Al和¹⁰Be两种元素的比例确定“北京人”年龄的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”。请完成下列填空：
（1）¹⁰Be和⁹Be           。（填序号）
a．具有相同的化学性质    b．Be 元素的近似相对原子质量是9.5
c．具有相同的中子数      d．通过化学变化可以实现¹⁰Be和⁹Be间的相互转化
（2）研究表明²⁶Al可以衰变为²⁶Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是   。（填序号）
a．比较这两种元素的单质的硬度和熔点
b．将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用
c．将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
d．在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液
（3）目前还有一种测量方法叫“钾氩测年法”。写出和Ar核外电子排布相同的阴离子的半径由大到小的顺序          (用化学符号表示)；其中一种离子与钾相邻元素的离子所形成的化合物可用做干操剂，此化合物的电子式为          。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

（15分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的元素，其中只有E不属于短周期，相关信息如下表：

元素	A	B	C	D	E
相关信息	最高正价与最低负价代数和为2	与元素C可形成离子个数比为2：1和1：1的化合物	单质质软，通常保存在煤油中	D元素可形成两种氧化物，其中一种是形成酸雨的主要成分	其单质是用途最广泛的金属，人体缺少该元素易患贫血症

回答以下问题（化学用语中的元素用相应的元素符号表示）。
（1）C在元素周期表中的位置是                            。
（2）B、D元素对应的相对分子质量最小的氢化物受热分解所需温度B   D（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）检验E³⁺离子的方法是                                                    。
（4）鉴别D的两种氧化物的试剂是         （仅限一种）；常温常压下DO₂与一氧化碳反应生成 1.6g D单质与另一种氧化物，并放出14.86kJ的热量，写出此反应的热化学方程式          。
（5）0.1mol·L^-1C₂D溶液中各种离子浓度从大到小的顺序是                        。
（6）AO₂、O₂和熔融NaAO₃可制作燃料电池，其原理如图所示。该电池在使用过程电极Ⅰ生成氧化物Y，写出电极Ⅱ的反应式                               。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

（24分）下表是元素周期表的一部分，针对表中①～⑩种元素，填写下列空白：

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③	④
3	⑤	⑥	⑦				⑧
4	⑨	⑩

（1）被选作相对原子质量标准的核素是         （填核素符号）。
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是           ，碱性最强的化合物的化学式是                。
（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素在第       族；写出它的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式                                              。
（4）从⑤到⑧的元素中，         原子半径最大（填元素符号）。
（5）元素④与⑥形成的化合物属于         （填 “共价”或“离子”）化合物。
（6）若要比较⑤比⑥的金属性强弱，下列实验方法可行的是                    。
A、将单质⑤置于⑥的盐溶液中，如果⑤不能置换出单质⑥，说明⑤的金属性弱
B、比较⑤和⑥的最高价氧化物对应水化物的水溶性，前者比后者溶解度大，故前者金属性强
C、将⑤、⑥的单质分别投入到水中，观察到⑤与水反应更剧烈，说明⑤的金属性强
D、将⑤、⑥的单质分别在O₂中燃烧，前者得到氧化物的颜色比后者得到氧化物的颜色深，则前者金属性强

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