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    【题目】下列实验误差分析不正确的是

    A. 用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小

    B. 用沾有水珠的锥形瓶盛装待测液进行滴定，测定浓度偏小

    C. 滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，读取数值偏小

    D. 测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小

    【答案】B

    【解析】用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，碱的浓度变小，PH偏小，故A正确；用沾有水珠的锥形瓶盛装待测液进行滴定，测定浓度无影响，故B错误；滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，读取数值偏小，故C正确；测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，造成热量散失较多，所测温度值偏小，故D正确。

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    【题目】在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是（ ）
    A.Mg
    B.Cu
    C.Ag
    D.H2

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    【题目】为了除去NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理。反应方程式：2NO2 + 2NaOH=NaNO3 + NaNO2 + H2O；NO2 + NO + 2NaOH=2NaNO2+H2O 现有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4组成的混合气体恰好被V L氢氧化钠溶液吸收（无气体剩余），则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度为( ) mol/L

    A． B． C． D．

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    【题目】纯铁片与稀硫酸反应生成氢气，下列措施不能使氢气生成速率加大的是

    A. 加热 B. 将稀硫酸改为浓硝酸

    C. 纯铁片换成生铁片 D. 不用铁片，改用铁粉

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    【题目】在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（ ）
    A.NH4+、NO3﹣、Al3+、Cl﹣
    B.Na+、AlO2﹣、K+、NO3﹣
    C.MnO4﹣、K+、SO42﹣、Na+
    D.K+、SO42﹣、HCO3﹣、Na+

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    【题目】下列对阿伏伽德罗定律及推论的理解不正确的是（ ）

    A.同温同压下，气体的体积之比等于它们的物质的量之比

    B.同温同压下，气体的体积之比等于它们的质量之比

    C.同温同压下，相同体积的气体质量比等于它们的相对分子质量之比

    D.同温同压下，气体的密度之比等于它们的相对分子质量之比

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）K2SO4和Al2(SO4)3混合溶液中c(K+)=0.2mol·L-1,c(SO42-)=0.7mol·L-1。

    ①写出Al2(SO4)3的电离方程式： 。

    ②c(Al3+)等于 mol·L-1。

    （2）粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。

    ①除去Mg2+，需要加入的碱溶液为（从下列选项中选出答案，填字母，下同）： ；除去SO42-，需要加入的盐溶液为： ；

    A．NaOH B．KOH C．BaCl2 D．Ba(NO3)2

    ②经过操作①后再加入饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。这步操作的目的是：除去 和 。（填写离子符号）

    ③将经过操作②后的悬浊液过滤，滤液中还有两种杂质。为了除去这两种杂质，最后在滤液中加入的溶液是（填溶质化学式） ；

    写出除去这两种杂质发生反应的离子方程式 、 。

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    【题目】在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%，下列反应类型能体现“绿色化学工艺”的是（ ）
    A.化合反应
    B.复分解反应
    C.分解反应
    D.取代反应

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    【题目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示（己知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析或结果错误的是

    A.H2SO4浓度为2.5mol·L-1

    B.OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气

    C.第二份溶液中最终溶质为FeSO4

    D.原混合酸中NO3-的物质的量为0.1mol

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